高一化学优质实用课件推选——鲁科版盐类水解的原理.ppt

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1、,第2课时盐类水解的原理,高中化学选修4鲁科版,目标导航1.知道盐类水解的原理。2.掌握温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响。,一、盐类水解的原理 1概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成 的反应。,弱电解质,H,OH,增大,碱性或酸性,可逆,中和,4规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。,酸,碱,二、影响盐类水解的因素,大,大,右,右,减小,右,增大,促进,抑制,促进,抑制,相互促进,(4) 盐类水解程度越大，水解生成的H或OH就浓度越大 () (5)pH9的CH3COONa溶液中和pH9的氨水中，水的电离程度相等 () (6) pH5的NH4Cl溶

2、液中水电离出的H109 molL1 (),2(填一填)有下列几种物质：NaClNa2CO3 NaHCO3NH4ClAl2(SO4)3HCl KHSO4NaOH。其溶液呈酸性的是_(填序号，下同)；呈中性的是_；呈碱性的是_；能促进水的电离的是_；抑制水的电离的是_。 答案,答案；,一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程式的书写 1盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的OH(H)越大。如酸性：HCNCH3COONa。,2盐类水解的类型

3、(1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。,关键提醒1.酸式盐溶液酸、碱性的判断 (1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4溶液。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),反思感悟水解反应是酸碱中和反应的逆反应，判断水解方程式正误时，依据水解产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解方程式。,二、外界条件对盐类水解平衡的影响 1温度：升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。 2浓度： (1)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 (2)增大H，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大OH，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。,关键提醒碱性溶液稀释时，H增大；酸性溶液稀释时OH增大。如盐酸或NH4Cl溶液加水稀释时，溶液中OH增大；NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时，溶液中H增大。,