高一化学优质实用课件推选——观结构与物质的多样性.ppt

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1、专 题 归 纳 整 合,请分别用一句话表达下列关键词： 电子层原子序数元素周期律 周期族化学键离子键共价键分子间作用力同素异形体同分异构体离子晶体分子晶体原子晶体 提示电子层：人们把核外电子运动的不同区域叫做不同的电子层。 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。,周期：在元素周期表中每个横行称为周期。 族：在元素周期表中每个纵行称为族。 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 共价键：原子间通

2、过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。 分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。,同素异形体：同一种元素形成几种不同单质的现象叫同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体。 同分异构体：化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象，叫同分异构现象，这些化合物互称为同分异构体。 离子晶体：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。 分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体通常称为分子晶体。 原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，称为原子晶体。,1根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性

3、强弱依据有哪些？ 提示金属性强弱的判断依据：(1)单质与水或酸反应置换氢的难易；(2)最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；(3)单质间的相互置换。 非金属性强弱的判断依据：(1)与氢气化合的难易程度；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；(4)单质间的相互置换。,2元素性质的递变规律与原子结构有什么关系？ 提示(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小、元素的原子得电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此同一周期的元素(稀有气体元素除外)，从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增

4、强。 (2)同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。,3列表比较化学键与分子间的作用力。 提示,4 . 列表比较离子晶体、分子晶体、原子晶体。 提示,1粒子半径大小比较有哪些规律？ 提示(1)原子半径：同一周期中，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小；同一主族中，随电子层递增原子半径逐渐增大。(2)离子半径：同种元素的不同粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大；所带

5、电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。,2列表比较同周期、同主族元素结构与性质的递变规律。 提示,3.电子式的书写需要注意哪些事项？ 提示(1)原子：常把最外层电子用小黑点“”或小叉“”来表示都可以。 (2)阳离子：就是阳离子符号。 (3)阴离子：不但要标出最外层电子，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n”字样。 (4)原子团：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n”或“n”字样。,(5)化合物：离子化合物由阴、阳离子的电子式组合而成，每个离子都要单独写，相同的离子不得合并；共价化合物的要注意共用电子对和孤电子对的书写。 (6)离子的电荷数要

6、与化合价区别开来。,学科思想培养一物质结构与元素性质递变规律的命题角度及解 题指导 物质结构与元素周期律均是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容。本专题主要学习了物质微粒间的相互作用力、物质结构的表示、元素周期表、元素周期律等内容。高考对该部分知识考查的主要方式：以元素及其化合物知识为载体，考查元素原子结构、物质的结构、元素周期表的结构、元素周期性变化的规律以及“位、构、性”之间的关系。,方向一物质结构的表示方法 【知识基础】 物质的结构可用电子式、结构式、球棍模型、比例模型等表示。在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层电子的排布，这种式子称为电

7、子式；用一根短线“”表示一对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式；球棍模型、比例模型也可以表示物质的空间结构。 【解题指导】 有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等，内容虽比较基础，但一定要注意物质的真实结构和各种表示方法的具体要求。,【例1】下列化学用语正确的是 ()。 A氮分子的电子式：NN B硫原子的结构示意图： C甲烷的球棍模型： D水分子的结构式：OHH 解析A项，N2的电子式为NN，B项，S原子的结构 示意图为： ，C项，为甲烷的比例模型。 答案D,方向二元素周期律的应用 【知识基础】 元素周期律是理论部分的重要内容之一，也

8、是指导我们学习化学的重要工具。元素周期律主要是原子核外电子排布的周期性变化导致元素的主要化合价、原子半径、金属性和非金属性等性质呈现周期性变化。 【解题指导】 元素周期律的应用常以“周期表中元素的推断”为载体，首先要确定各元素在周期表中的位置：同周期或同主族，然后利用元素性质的递变规律进行分析判断。,【例2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()。 A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,解析根据周

9、期表的结构可推出元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。N元素最高正化合价为5价，Al元素最高正化合价为3价，所以A项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，所以B项错误；离子Y2和Z3 都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，C项错误；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。 答案A,方向三元素及其化合物的推断 【知识基础】 解答有关元素周期律、元素周期表、原子结构的元素推断题时，首先要运用周期表这一工具，结合元素周期性变化规律，考虑“位、构、性”的相互关系，找准题目的突破口，推断出对应的元素。然后利用元素化合物知识等解答

10、各小题。展望今后的考试，题型会稳中有变，仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构等理论，将定性推断、归纳总结、解释现象等向多方位、多角度、多层次方向发展。,【解题指导】 元素的推断考查的往往是常见元素，所以我们要熟练掌握常见元素及其化合物的特性、周期表中位置与结构的关系、周期表中的一些特殊位置等知识。在答题时一定要看清题目的要求，在方法上要善于发现题眼，要注意前后信息的联系并作出综合的分析推理。,【例3】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的

11、2倍。下列说法错误的是 ()。 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢元素能形成多种化合物 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,解析元素W是制备一种高效电池的重要材料，又根据原子序数最小可说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，根据原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；C元素与H元素能形成很多有机化合物，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。 答案A,