高一化学优质实用课件推选——人教版铁及其化合物.ppt

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1、铁及其化合物的复习,人教版 高中化学 必修一 第三章,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,一、铁 1、铁在周期表中的位置 2、从氧化还原角度分析铁元素各价态的性质,铁和铁的化合物,1、铁是第26号元素，位于周期表中第四周期族。常见化合价有0、+2、+3 。,还原性,氧化性、还原性（以还原性为主）,氧化性,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,一、铁 3、从氧化还原角度分析各价态铁之间的转化关系,3、 各价态铁之间的转化关系（从氧化还原角度分析）,S、H+、Cu2+、I2、Fe3+等,Fe、

2、Cu、I、SO32- 、 S2-等(将Fe3+还原为Fe2+) C、CO、H2、Al等(将Fe3+、 Fe2+还原为Fe),弱氧化剂,强氧化剂,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 、酸性KMnO4、 HClO、 Na2O2、H2O2等,强氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,足量,少量强氧化剂,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、铁及其化合物的性质 思考：1、研究金属元素性质的一般思路是什么？ 2、研究金属单质性质的一般思路是什么？,二、铁及其化合物的性质,1、研究金属元素性质的一般思路：,单质氧化物氢氧化物盐,2、研究金属单质一般

3、思路：,物理性质化学性质制法用途,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、铁及其化合物的性质 请从物理性质化学性质制法用途这几个方面 总结铁单质的性质,物理性质：银白色，熔沸点高，具有金属的一般物理性质，能被磁铁吸引。,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、铁及其化合物的性质 请从物理性质化学性质制法用途这几个方面 总结铁的氧化物的性质,2、铁的氧化物（物理性质化学性质制法用途）,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、

4、铁及其化合物的性质 请从物理性质化学性质制法这几个方面 总结铁的氢氧化物的性质,3、铁的氢氧化物（物理性质化学性质制法）,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、铁及其化合物的性质 关于Fe(OH)2制备的讨论. 我们可以采取哪些措施？,1、使用新制的FeSO4（或加入少量铁粉）,4、有时可以采用液封（有机溶剂）,我们可以采取哪些措施？,思考：如何改进实验装置？,2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气,3、滴管末端伸入液面以下,关于Fe(OH)2的制备的讨论,A.电解法,（1）请书写电极反应方程式？,（2）液面上加苯的原因是什么？,阳极：

5、Fe -2e- = Fe2+ 阴极：2H+ 2e- = H2 ,隔绝空气，防止被氧化,B.特殊装置,思考：如何操作止水夹，才能得到Fe(OH)2沉淀，并保存较长时间？,在试管I和中加入试剂，打开止水夹，通一段时间氢气，当氢气纯净时，夹上止水夹，即可得Fe(OH)2沉淀。,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、铁及其化合物的性质 请从物理性质化学性质检验方法这几个方面 总结Fe2+、Fe3+盐的性质,4、Fe2+、Fe3+盐（物理性质化学性质检验方法）,返回,二、运用规律，总结方法。,独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并选出一位同

6、学在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类问题用什么方法解决较好。,题型1、铁及其化合物的性质及应用,例：在含有Fe3、Fe2、Al3+、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是( ) AFe3 BAl3+ CNH4 DFe2,答案：B,例：下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A、Fe3、Na+、HCO3、Cl、SCN B、PH=1的无色溶液中：Fe2、Mg2+、NO3、SO42-、ClO C、K+、Fe3、SO42-、S2- D、NH4、Fe2+ 、K、I、SO42-,题型1、铁及其

7、化合物的性质及应用,答案：D,解析：关于铁的离子共存问题需注意：氧化还原反应、双水解反应、和SCN的络合反应、以及溶液颜色问题。,返回,题型2、铁及其化合物的实验题,例：实验室用久置的绿矾(已部分氧化变质)配制纯净的FeSO4溶液。可选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。回答下列问题： (1)写出绿矾中FeSO4变质的化学反应方程式： _。 (2)铁粉、稀硫酸的作用分别是： 铁粉_ 稀硫酸_。 (3)配制过程中试剂的加入顺序是_。,12FeSO4+3O2 +6H2O=4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3,将Fe3转化成Fe2,溶解变质生成的Fe(OH)3、抑制Fe2的水解,绿矾、水、稀硫酸、

8、铁粉,返回,题型3、有关铁及其化合物的综合推断题,例:结合图示有关转化关系回答以下问题：,（1）液态F是否导电_（填是或否）,否,独立完成以下练习，然后小组内交流，选出代表在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。,三、走进高考，提高能力。,解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.,返回目录,请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔纠正错误,解析：首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故为碱液氢氧化钠，试剂是将过量铁屑溶解，试剂是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。,请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔纠正错误,