高一化学优质实用课件推选——物质的转化.ppt

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1、物质的分类与转化,-第2课时,课前练笔,1. 有Na、C、O、H四种元素，选用其中几种填空: 1)碱性氧化物; 2)钠盐; 3)酸; 4)酸式盐; 5)碱 2. 完成下图 C ( ) ( ) CaCO3,02,( ),H2O,CaO +H2O=Ca(OH)2,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O,CO2+H2O=H2CO3,NaOH +HCl=NaCl+H2O,2H2+O2=2H2O,点燃,酸性氧化物,酸,Fe + CuSO4=FeSO4+Cu,2KClO3=2KCl+3O2,二氧化碳生成葡萄糖,交流与讨论,金属盐溶液新盐新的金属,金属O2/Cl2氧化物/氯化物,活泼金属酸盐H2

2、,与O2/H2反应氧化物/氢化物,与某些金属氧化物反应,规律小结：,非金属金属盐,酸性氧化物,酸性氧化物H2O含氧酸（除SiO2）,酸性氧化物碱盐 H2O,酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物,碱性氧化物(K2O，Na2O，CaO，BaO)H2O可溶性碱,碱性氧化物酸盐水,碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐,酸,与指示剂作用,酸碱性氧化物盐水,酸碱盐水,酸某些盐新盐新酸,活泼金属酸盐H2,碱,碱指示剂,碱酸性氧化物盐水,碱酸盐水,碱某些盐新盐新碱,难溶性碱水碱性氧化物,盐,某些盐受热分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）,盐盐两种新盐,盐酸新盐新酸,盐碱新盐新碱,单质、酸、碱、盐、氧

3、化物的相互转化的关系图,CaCO3,CaO,Ca,Ca(OH)2,CaCl2,钙及其化合物间的相互转化 p5,交流与讨论,CaCl2=Ca+Cl2 2Ca+O2 =2CaO CaO +H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O Ca+Cl2=CaCl2,熔融,电解,CaCO3 =CaO+CO2,高温,点燃,化合价有变化,化合价有变化,化合价有变化,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O,四

4、种化学反应基本类型,练习：判断下列反应能否发生 (1)Zn+HCl (2)Ag+HCl (3)Fe+H2SO4 (4)Zn+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4 (6)Mg+H2SO4 (7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl (9)HCl+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2 (11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl,讨论： 1.金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件是什 么？ 2.复分解反应发生的条件是什么？,活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属 排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来

5、。,置换反应的条件,金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,复分解反应的条件,1.有气体生成 2.有沉淀生成 3.有难电离物质生成（如水）,思考：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,+2,+2,0,+4,分析反应前后元素化合价变化特征,氧化还原反应,概念:反应前后元素化合价有发生变化的反应,非氧化还原反应,概念:反应前后元素化合价没有发生变化的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,判断是否为氧化还原反应，并说明理由？ 钠与水作用； 氯酸钾催化分解； 氢气与CuO共热； 碳酸钙受热分解; 实验室制备H2气体

6、；,练一练,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CaCO3=CO2+CaO,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,0 +1 +1 0,+5 -2 -1 0,0 +2 0 +1,0 +1 +2 0,判一判,下面4个反应分别属于什么反应类型？,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,化学反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,化合价！,有人认为：化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么吗？,反应物和生成物的类别,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应

7、 氧化还原反应,不都是,不都是,都是,都不是,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,四大反应类型与氧化还原反应的关系,1、有单质参加的化合反应必为氧化还原反应 2、有单质生成的分解反应必为氧化还原反应,练习,1.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ） A.2CO+O2 2CO2B.CaO+H2OCa(OH)2 C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,练习：,2.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种 途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属 基本类型。,方法一：,方法二：,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2 O 复分解反应

8、,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应,练习：,3.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类 依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相 应的表格内。 三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。,无机化合物转化为有机化合物,历史上曾经有人认为，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO），一种无机化合物，可由氯化铵（NH4Cl）和氰酸银（AgCNO）反应制得）水溶液得到了尿素CO(NH2)2。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕，随后，乙酸、酒石酸等有机物相继被合成出来。,尿素的球棍模型,化学史话,