优质实用化学课件推选——氧化还原反应规律.ppt
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1、学案2 氧化还原反应规律,1.当变价元素化合价处于最高价时,只有 性,当处于最低价时,只有性,中间价态时。 2.物质的氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身程度,与得失电子数的多少无关。,得失电子的难易,氧化,还原,既有氧化性又有还原性,学点1 氧化性、还原性强弱比较,1.物质的氧化性和还原性 物质的氧化性是指电子(电子对偏)的能力,氧化剂具有性; 物质的还原性是指电子(电子对偏)的能力,还原剂具有性。,得,向,氧化,失,离,还原,2.找出氧化剂、还原剂,并比较氧化性、还原性强弱。 (1)2Na+Cl2=2NaCl (2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,(1)氧化剂:Cl2 还原剂:Na
2、 氧化性:Cl2Na 还原性:NaCl2 (2)氧化剂:CuSO4 还原剂:Fe 氧化性:CuSO4Fe 还原性:FeCuSO4,氧化性及还原性强弱的比较 (1)根据化学方程式判断 氧化剂和氧化产物具有氧化性,还原剂和还原产物具有还原性,反应方向由强到弱,即: 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂。 还原性:还原剂还原产物,还原剂氧化剂。,易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后,难得到电子; 难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后,易得到电子。,易得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后,难失去电子; 难得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后,易失去电子。 氧化
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