高一化学优质实用课件推选——物质的分离与提纯.ppt

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1、,专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元研究物质的实验方法,1-2-1.物质的分离与提纯,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。, 1-2-1.物质的分离与提纯,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。, 1-2-1.物质的分离与提纯, 1-2-1.物质的分离与提纯,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯

2、，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、结晶等,【思考】, 1-2-1.物质的分离与提纯,1 .原理,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。,2 .实验仪器,3.操作要点,一帖，二低，三靠,漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台, 1-2-1.物质的分离与提纯,一.过滤,滤纸与漏斗应 紧贴无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。,玻璃棒靠在 三层滤纸上,漏斗颈紧靠 烧杯内壁,烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一帖，二低，三靠, 1-2-1.物质的分离与提纯, 1-2-1.物质的分离与提纯,1进行过滤操作应选用的一

3、组仪器是() A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 2下列混合物能用过滤法分离的是() A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉,C,C,二 . 结晶,1.原理,利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。,2 .实验仪器,蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯,3 .结晶方法：,蒸发结晶,冷却结晶, 1-2-1.物质的分离与提纯,具体操作,通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体

4、。,适用物质,此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠, 1-2-1.物质的分离与提纯,4 .操作要点：,蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌,蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3, 1-2-1.物质的分离与提纯,典型案例1：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提纯KCl。,蒸发结晶, 1-2-1.物质的分离与提纯,具体操作,通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。,适用物质,此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾, 1-2-1.物质的分离与提纯,典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO

5、3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。,冷却结晶, 1-2-1.物质的分离与提纯,3下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是() A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠 C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡, 1-2-1.物质的分离与提纯,D,【观察和思考】,实验步骤：,在两支试管中各加入23ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。,现象：,溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。, 1-2-1.物质的分离与提纯,三.萃取和分液,1 .原理：,2. 实验仪器：,萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶

6、液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。,分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作,分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯, 1-2-1.物质的分离与提纯,3.操作要点：, 1-2-1.物质的分离与提纯,三.萃取和分液,萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。,3.操作要点：, 1-2-1.物质的分离与提纯,三.萃取和分液,萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。.flv,操作注意： 1.充分振荡，充分静 止，然后分液； 2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。,4在

7、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是() A上层液体经漏斗下方活塞放出 B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出, 1-2-1.物质的分离与提纯,C,四.蒸馏,1.原理：,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）,2 .实验仪器：,圆底烧瓶，冷凝管，牛角管, 锥形瓶,酒精灯,温度计，铁架台（铁圈、铁夹

8、），石棉网等, 1-2-1.物质的分离与提纯,温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/32/3,在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,3 操作要点：.wmv, 1-2-1.物质的分离与提纯,4 思考：,（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,（2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的

9、温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平, 1-2-1.物质的分离与提纯,5已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为56。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是() A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发, 1-2-1.物质的分离与提纯,A,6下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是() A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D蒸馏烧瓶必须垫石棉网, 1-2-1.物质的分离与提纯,A,五 . 层

10、析,1.原理：.swf,2 .实验仪器：,根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来,培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）, 1-2-1.物质的分离与提纯,【课堂小结】,物质的分离、提纯,注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏

11、,两种互不混溶的液体混合物,CCl4和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl4从溴水中萃取溴,练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,