《化学计算》专题中考复习4.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学计算专题中考复习4【精品文档】第 6 页化学计算专题中考复习化学计算(一)：根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)：(杂质不含该元素时)4.两种物质

2、的质量比等于相对分子质量分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原计划用90kg尿素CO(NH2)2，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3CO(NH2)280 60 x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为FexO

3、y，则56x：16y=7：2x：y=1：1氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S4032 64a% x32：64=a%：xx=2a%铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH

4、4ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%所以答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2 C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化

5、合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.CO B.CO2C.Cl2 D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3 D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()A.23%B.46%C.32.6% D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_，

6、分子数均为6.021023个的H2、N2、CO的质量比为_.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量_g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为_.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是_，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是_.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是_.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分

7、子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=_，y=_，z=_.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：_ _；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素CO(NH2)21元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙(

8、C6H11O7)2Ca的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)_ _mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.化学计算(二)：根据化学方程式计算一、基础知识1.化学方程式在量的方面的含义：

9、例如：在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律2.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.3.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式

10、中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)4.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度5.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法二、典型例题例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，则原混合物质量为：1g20%=5g剩余固体质量为：1g25%=4g由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g设参加反应的氯酸钾质量为x245 96 x1g x=2.55g则KClO

11、3的分解率：答：KClO3的分解率为63.75%.例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：参加反应的氧化铜质量为20g.例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？解：设生成CO2的质量为x100 44100t80% xx=35.2t生石灰质量：100t-35.2t=64.8t答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.

12、例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为x 232 168580t80%x(1-4%)x=350t答：略.例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.解：设生成D的质量为xA+3B=2C+2D 44 18 8.8gxx=3.6g则参加反应的B的质量为：8.8g+3.6g-2.8g=9.6gB和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3答：略.三、检测题(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应

13、中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：2042.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4g D.9.2g3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9 B.16：9C.32：9 D.46：94.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.

14、23B.46C.48 D.925.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为()A.88.9% B.80.0%C.11.1% D.61.5%6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是()A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3 D.CaCO37.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为()A.24B.27C.56 D.658.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是()A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和Z

15、n D.Al和Mg(二)计算题：1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.4.一定量的石

16、灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分

17、反应.相应数据见下表：第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？化学计算(三)：关于溶质质量分数计算一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1)(2)溶液质量=溶液体积溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：

18、m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m-m.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g

19、20%=x98% x=408.2g浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2981612 x y0.4gx=19.6gy=

20、32.2g(1)(2)答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy m x=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.三、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是() A.19%B.10%C.9%

21、D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体 C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为()A.2211mL B.1000mL C.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为() A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为()A.1g B.2

22、gC.5gD.8g6.20时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为()A.20%B.26.5%C.25% D.30%(二)填空题：1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)_毫升，水_毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为_.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为_.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水_g，溶液的密度约为_g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某

23、同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下

24、，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲 乙 丙 金属混合物质量(g) 10 10 20 稀硫酸质量(g) 100 120100反应后，过滤得干燥固体质量(g)2212计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.