优质实用化学课件推选——氧化还原反应基本概念及表示方法.ppt

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1、第三节 氧化还原反应,第1课时,氧化还原反应基本概念及表示方法,1下列类型的反应，一定发生电子转移的是(,)。,A化合反应 C置换反应,B分解反应 D复分解反应,解析：置换反应中肯定有单质参加，一定发生氧化还原反 应，即一定有电子转移，C 项正确。 答案：C,2下列说法正确的是(,)。,A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化反应一定先于还原反应 D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化 合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是 氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反 应

2、一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价 有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：,2KCl3O2。,2KClO3,答案：D,H_，O_，C_， N_，Na_，K_， Ag_，Ca_，Mg_，Zn_， Cu_，Fe_，Al_，S_。,3写出下列常见元素的化合价(化合态)。,1,2,4、2、4,3、2、4、5,1,1,1,2,2,2,2、3,3,2、4、6,2,4 (1) 化合价的变化：元素化合价_ 的反应称为 _反应，元素化合价_的反应称为_反 应，元素化合价在反应前后发生了 _ 的反应称为,_。,升高,氧化,降低,还原,变化,(2)电子的变化。,氧化还原反应,钠和

3、氯气的反应：2NaCl2,2NaCl，钠元素从 0 价升,高到_ 价，一个钠原子_ 一个电子，钠元素被 _ 了，氯元素从 0 价 降 到 _ 价，一 个 氯原子 _一个电子，氯元素被_了。,1,失去,氧化,1,得,还原,H2 和Cl2 的反应：在 H2Cl2,2HCl 的反应中，氢元素,从 0 价升高到_价，氢元素被_；氯元素从 0 价降 低到_价，氯元素被_。在此反应中发生了共用 电子对的_。,1,氧化,1,还原,偏移,一、氧化还原反应的基本概念 1氧化还原反应的认识过程。,2.氧化还原反应的本质和特征。,(1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化。 (2)氧化还原反应的本质：电子发生了

4、转移。,(3)判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否发生了,改变。,3氧化还原反应的相关概念。,(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质，发生还原反 应，表现氧化性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3 等。 (2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质，发生氧化反 应，表现还原性。常见的还原剂：活泼金属单质如 Al、Zn、Fe 等，以及 C、H2、CO 等。,(3)氧化产物：氧化还原反应中，发生氧化反应所对应的产,物。,(4)还原产物：氧化还原反应中，发生还原反应所对应的产,物。,小结：氧化还原反应的基本概念。,概括：“升失氧；降得还”。,例 1 已知 CaH2 中 Ca 化合价

5、为2，对于 CaH22H2O,)。,=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是( AH2 都是还原产物 BH2 都是氧化产物 CCaH2 中的氢元素既被氧化又被还原 D氧化产物与还原产物的质量比为 11,点拨：分析反应中元素化合价的变化。反应物失去电子， 化合价升高，得到氧化产物；反应物得到电子，化合价降低， 得到还原产物。,解析：CaH2 中的 H 失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的 H 得到电子，其氢元素被还原，H2 既是氧化产物又是还原产物， 其中氧化产物与还原产物的质量比为 11，选项 D 正确。,答案：D,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,(续表),(1)氧化还原反应与四种

6、基本反应类型的图示关系如下图：,(2)有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化,还原反应，如3O2,2O3。,(3) 四种基本反应类型不包括所有的反应，如COH2O,CO2H2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却,属于氧化还原反应。,例 2 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应,之间可用集合关系表示，正确的是(,)。,点拨：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基 本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反 应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。 复分解反应和氧化还原反应无交集。,答案：A,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法。,表

7、示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。,例如：,2单线桥法。,表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。,例如：,单线桥法与双线桥法的区别如下：,(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电,子的情况。,(2)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 (3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。,(4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化,剂中得电子的元素原子。,例 3 已知：Fe2O33CO2,Fe3CO2。,(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)指出该反应中氧化剂是_，还原剂是_。 (3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下， 可生成 CO2 的体积为_。 点拨：整个过程遵循两个规律：化合价升高的总数化合 价降低的总数，得电子总数失电子总数。,(2)Fe2O3,CO,(3)22.4 L,答案：,