题型五 流程图.doc

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1、题型五流程图类型1海水化学1.(2016眉山)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：第1题图来源:学科网(1)在第步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式)。(3)第步操作的目的是除去混合液中的_(填化学式)。(4)第步操作与第步操作的顺序能否交换_(填“能”或“否”)。2.(2016重庆A)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

2、第2题图(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式_，_。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_，X溶液的名称是_。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_。3.(2016梧州)工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题。第3题图(1)氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显_色。(2)从步骤提取粗盐常用_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法。(3)从酸碱反应的角度分析，步骤中通入氨气的作用是_。(4)步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途_。(5)步骤中发生反应的化学方程式为_，该反

3、应类型属于_反应。类型2工业生产4.(2016江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第4题图(1)完成操作所需要的玻璃仪器是_(填一种即可)；实验中通过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_。(2)操作流程中可循环利用的物质是_。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_。5.(2016安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。第5题图(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应后进行的分离操作名称是_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原

4、因可能是_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_、_。6.(2016成都)我国古代以炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(锌和铜的合金，外观似黄金)。其生产流程如下：第6题图回答下列问题：(1)赤铜中铜元素的化合价是_。(2)黄铜的硬度比铜和锌都_(填“大”或“小”)。(3)操作X的名称是_。(4)加热时，发生的主要反应方程式为ZnCO3ZnOCO2、2ZnOC2ZnCO2、_(赤铜和木炭粉反应)。其中不属于置换反应的是_(填反应序号)。(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是_，该气体的用途有_(

5、写一条)。(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_。7.(2016黄石)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：第7题图请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_。(2)中化学方程式为2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，则X为_(填化学式)。(3)中CO和H2以化学计量数12恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是_。(4)中氩气的作用是_，该步反应的化学方程式为_。8.(2016株洲)铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂

6、质)制取金属铝的基本流程如下：第8题图已知：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)操作的名称是_。(3)滤液中溶质的用途之一是_。(4)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_(填字母)。A.酸B.碱C.盐D.氧化物9.(2016遵义)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，

7、用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：第9题图(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：_(任写一个)；(2)溶液A中所含的阳离子有_(填离子符号)；(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.9来源:学_科_网Z_X_X_K4.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_；(4)3个步骤中均用到的操作是_；(5)步骤三中生成产品的化学方程式为_。10.(2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定

8、；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：第10题图(1)反应的原理为：Zn2SO2=ZnS2O4，该反应类型为_。(2)反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)操作a的名称为_。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_，加入NaCl的原因是_。(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_g。11.(2016无锡)高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

9、【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。第11题图请回答下列问题：(1)滤液中溶质除NaCl外还含有_。(2)ClO2中氯元素的化合价是_。(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为_。(4)“气流干燥”时，温度应控制在75C95C，其原因是_。12.(2016北京)工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下：第12题图(1)焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。ZnS_ZnOSO2(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是_。(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4，其中

10、Fe为3价)。底吹炉中，主要发生如下反应：3ZnFe2O4C2Fe3O43ZnOCOZnFe2O4CO2FeOZnOCO2ZnOCOZn(蒸气)CO2反应中，化合价发生改变的元素有_。(4)最终可以获得锌的设备有_。类型3工业“三废”利用13.(2016河南)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。第13题图(1)X的成分为_；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)加入B时反应的化学方程式为_。(3)操作中玻璃棒的作用是_。14.(2016长春)氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反

11、应)制备氧化铁的流程如下：第14题图(1)操作、的名称是_。(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_。(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式为_。15.(2016宿迁)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境。科研组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下：第15题图请回答下列问题：(1)二氧化硫中硫、氧元素的质量比m(S)m(O)_。(2)亚硫酸(H2SO3)能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式_。(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的_(填字母序号)。A.酸性B.碱性C.氧化性类型4混合物成分确定16.(2016呼和浩特)某固体物质

12、可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。第16题图(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式)。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_(写出实验的操作、现象和结论)。17.(2016青岛)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品

13、按下列流程进行实验。第17题图请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)滤渣a的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_，白色沉淀b的成分是_。(3)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。18.(2016德阳)实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(NO3)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：第18题图请回答下列有关问题：(1)无色溶液中所含阳离子的符号是_。(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学

14、方程式为_。(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为_。来源:Z,xx,k.Com(4)这包固体混合物的成分是_。类型5物质的提纯19.(2016娄底)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：第19题图请回答下列问题：(1)已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是_。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)_。(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_。(4)如果称量中称得粗盐的质量为5g，称量中称得精盐的质量为5.

15、1g，则下列分析正确的是_。(多选少选均不给分)A.精盐的产率一定为98.4%B.粗盐的产率一定为102%C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解E.除杂质过程中有NaCl生成20.(2016上海)实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。实验一第20题图1分离得到溶液C的操作名称是_。写出步骤中反应的化学方程式_。上述步骤_(选填步骤编号)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。实验二第20题图2写出步骤中反应的化学方程式_。D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称、判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由：_。

16、21.(2016内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)第21题图已知：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。回答下列有关问题：(1)操作a的名称是_；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_。(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_。(3)由Cu制CuSO4溶液的途径中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是_。途径与途径相比较，其显著的优点是_(回答一点即可)。(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为

17、_。类型6水的净化22.(2016桂林)河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水。某市自来水厂的生产过程如图所示。第22题图(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入_。(2)沙滤池可将_过滤除去。(3)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_的结构。(4)常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式_。(5)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_，搅拌，如果观察到_，则样品为软水。题型五流程图1. (1)搅拌，加速溶解(2)Na2SO4(3)CaCl2和BaCl2来源:学科网(4)否2. (1)CaOH2O= Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2= Mg(OH

18、)2CaCl2(2)H2盐酸(3)CaCl23. (1)红(2)蒸发结晶(3)吸收更多的二氧化碳(4)做发酵粉(或治疗胃酸过多，合理即可)(5)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2分解4. (1)烧杯(或玻璃棒、漏斗等合理即可)增大(2)二氧化锰(或MnO2)(3)4KOH2MnO2O2 2K2MnO42H2O5. (1)Zn2HCl= ZnCl2H2(2)复分解反应(3)过滤滤纸破损(合理即可)(4)CO2CO6. (1)1(2)大(3)研磨(4) 2Cu2OC 4CuCO2(5)CO 作燃料(合理即可)(6)表面变黑的是黄铜，不变色的是黄金7. (1)4(2)FeCl3(3)化合反应(

19、4)作保护气2MgTiCl4 Ti2MgCl28. (1)Al2O33H2SO4= Al2(SO4)33H2O(2)过滤(3)作氮肥(4)O2C9. (1)Fe2O3 6HCl= 2FeCl3 3H2O(或CuO 2HCl = CuCl2 H2O或MgO 2HCl = MgCl2 H2O)(2)Cu2、Fe3、Mg2、H(3)6.79.1(4)过滤(5)MgCl2 Ca(OH)2= Mg(OH)2CaCl210. (1)化合反应(2) 2NaOHZnS2O4= Na2S2O4Zn(OH)2(3)过滤(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度(5)13011. (1)氢

20、氧化钠和碳酸钠(2)4(3)2NaClO3SO2= Na2SO42ClO2(4)温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分(或75 95 ，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解)12. (1)23O222(2)使各反应物充分接触、加快反应速率(3)C、Fe、Zn(4)电解槽、底吹炉13. (1)Zn和Cu(或锌和铜)漏斗(2)ZnH2SO4= ZnSO4H2 (3)不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅14. (1)过滤(2)将废铁屑中铁完全反应(3)4FeCO3O2 2Fe2O34CO2 15. (1)11(2)2H2SO3O2= 2H2SO4(3)B16. (1)CuSO4(2)BaCl

21、2Na2CO3= BaCO32NaCl(3)Na2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl 17. (1)漏斗引流(2)CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3(3)MgCl2 18(1)K、H(2)2Fe(OH)33H2SO4= Fe2(SO4)36H2O(3)2CuO2 2CuO(4)K2CO3、Fe(OH)3和Cu 19. (1)过滤(2)NaOHHCl= NaClH2O(或Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O)(3)使液体受热均匀(或防止液体外溅)(4)CE20. 过滤 Fe H2SO4 = FeSO4 H2、Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 、H2CuO Cu H2O硫酸亚铁，D中FeSO4是步骤中多余的铁与稀硫酸反应所得，E中FeSO4是原混合物中铁与稀硫酸反应所得，二者的大小关系不能确定21. (1)过滤用磁铁吸引(2)2FeCl2Cl2= 2FeCl3(3)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和硫酸发生置换反应不产生污染物SO2(4)2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl222. (1)明矾(2)泥沙来源:Z|xx|k.Com(3)疏松多孔(4)ClO2(或Cl2)(5)肥皂水泡沫丰富