二氧化硫和三氧化硫的性质教学设计.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流二氧化硫和三氧化硫的性质教学设计【精品文档】第 5 页二氧化硫和三氧化硫教学设计一、教材分析本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在化学1的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识

2、的学习打下伏笔，为化学2及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。二、学情分析学生对二氧化硫的有关化学性质可能不了解，但对有二氧化硫引起的一些现象却很熟悉，如酸雨对建筑物的腐蚀、银耳的漂白等。可以由学生的生活经验产生疑问，激发兴趣，导入学习。而且高中的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。在此内容之前学生已学习了氧化还原反应等知识，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生在初中已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。三、教学目标： 根据普通高中化学课程标准的要求

3、，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：1)知识与技能：使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。使学生掌握二氧化硫的化学性质。2）过程与方法：使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。3)情感态度与价值观使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。培养

4、学生辩证认识事物两面性的哲学观点。四、教学方法 本节我采用“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论，培养学生科学的学习态度及方法。并与阅读、多媒体等有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。学生：猜想与假设、制定验证计划、进行验证、解释与结论，在活动中，学生相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。五:教学过程（一）、提供素材、确定研究对象，导入新课：1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：、本节课研究对象是什么？、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用？通过观看素材：

5、，学生将了解SO2到社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，通过观看素材，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”（二）、回顾旧知识，归纳性质：引导学生回忆以前学过的知识，参照前面的教师播放的材料引导学生归纳SO2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。（三）提出问题，实验探究：问题一：CO2溶于水的会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？教师提供：SO2水溶液NaOH溶液HCl溶液大理石NaHCO3溶液酚酞

6、试液石蕊试液pH试纸1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用pH试纸，也可用石蕊试液，还可以用大理石，NaHCO3溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。2、由此让学生认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是SO2作为酸性氧化物所具有的一般性质。问题二：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？请学生根据原有知识，以及教师提供的实验用品，进行验证。提供的用品为：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、大理石、NaHC

7、O3溶液通过回忆以及实验，学生构建与原有知识酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、 与碱性氧化物反应、 与盐反应等 。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。问题三： SO2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？提供的试剂有：SO2水溶液、酚酞试液、石蕊试液、品红溶液、pH试纸、月季花在前面播放的材料中同学们知道SO2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论 ，培养学生分析比，归纳的能力。问题四： NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何现象？是漂白的结果？请设计实验证明你

8、的结论。引导学生应用前面的二氧化硫的漂白原理，对新情景知识进行解剖，分析，培养学生知识迁移，灵活运用能力。问题五：橙色的 Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论。通过此实验的探究，既回顾了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的还原性，在探究过程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中S元素的化合价，学生将很容易得出SO2具有氧化性、还原性的性质，并能设计出验证SO2氧化性和还原性的实验方案，教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出SO42后推出颜色变化的原因

9、是发生氧化还原反应。问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。培养学生类推能力。问题七：空气中也有强氧化剂，SO2排放到空气中可能发生什么变化？学生通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。在此，教师通过SO2的的还原性解释SO2溶于雨水形成酸雨的过程及其PH值的变化情况。这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花 、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，

10、增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案通过以上SO2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对SO2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。问题九、三氧化硫的性质（展示：我们将给大家展示三氧化硫的性质，如果大家有什么问题和补充，请及时指出来，谢谢！）三、二氧化硫和三氧化硫的用途（展示：我们将给大家展示二氧化硫和三氧化硫的用途，如果大家有什么问题和补充，请及时指出来，谢谢！）（四）、解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防

11、治方法。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。六、板书设计二氧化硫的性质与作用1、物理性质：2、化学性质（1）酸性氧化物：（2） 漂白性：（3）还原性：（4）氧化性：3、二氧化硫的用途4、二氧化硫对环境的污染及防治5、三氧化硫SO3是_色_态物质，熔沸点_是一种_氧化物，能强烈吸水，溶于水生成_，反应方程式为_，工业上利用这一原理生产_ ，与澄清石灰水发生的反应是_，与碱性氧化物反应，如_。七、作业设计：1往BaCl2溶液中通SO2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？ 此题可使学生从SO2的酸性氧化物的性质，还原性的二个角度进行分析，很好地复习了课堂所学的知识。2SO2的漂白原理与Cl2（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：物质对象效果原因作用类型SO2Cl2（HClO）活性炭让学生对常见的漂白剂，以及它们的作用原理有基本的了解，可以培养学生归纳、整理、比较、查阅资料等方面的能力。3二氧化硫和二氧化碳的比较物质SO2CO2颜色气味水溶性类型水溶液酸性遇澄清石灰水氧化性还原性品红试液让学生明白二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。掌握鉴别方法。