九年级化学上、下册知识点总结全学年人教版.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流九年级化学上、下册知识点总结全学年人教版【精品文档】第 19 页2012年中考化学复习知识要点汇总（精品）第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四大特点P4（原料、条件、零排放、产品） a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；c.尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。 核

2、心：利用化学原理从源头消除污染4、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心温度最低。 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。 6、学习化

3、学的重要途径科学探究科学探究的一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。（二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与

4、刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点； （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。（四）用来加热

5、的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/31/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。（五）夹持仪器的用具：铁夹、试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1

6、/3处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。（六）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。2、药品的取用的注意点:取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不

7、可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。 块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注

8、完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.检查装置的气密性(A、

9、B、C、D均可)A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中D

10、装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。（三）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘稍低于漏斗口； 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤

11、纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。 （六）仪器的洗涤：废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2C

12、O3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b.装置要求：气密性良好c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。d.结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

13、N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e.探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，,影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清

14、洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。（4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象及反应式碳=点燃在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。C+O2 CO2硫=点燃在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，=点燃产生有刺激性气味的气体，放热。S+O2 SO2磷=点燃产生大量白烟，放热。4P+5 O2 2P2O5铁=点燃剧烈燃烧，火星四射，生成

15、黑色固体(Fe3O4)，放热。3Fe+2O2 Fe3O4镁=点燃发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。2Mg+O2 2MgO4Al+3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。注: (铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）二氧化锰是催化剂，不需加热。不需催化剂，需加热。二氧化锰是催化剂，需加热。都是分解反应=MnO2=MnO2实验室制氧气原理: 2H2O2 H2O + O2 2KMnO4

16、 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：根据反应物的状态和反应条件 固+固 需加热； 固+液 不需加热 收集装置：根据气体的密度和溶解性排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 (如氧气、氢气)，用排水法收集。向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳)，用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气)，用向下排空气法收集。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒

17、流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部：均匀受热。铁夹夹在离管口约1/3处。导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（“一

18、变二不变”）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）。 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。9、常见气体的检验方法氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由

19、白色变成蓝色，则是氢气。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧。 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。第三单元自然界的水知识点一、水=通电1、水的组成：（1）电解水的实验 化学反应： 2H2O 2H2+ O2气体产生位置： 负极 正极气体体积比： 2 ： 1气体质量比： 1 ： 8 气体检验：O2在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。H2在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含

20、义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的性质 =通电物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC时密度最大，为1g / cm3。化学性质：通电分解 2H2O 2H2+ O2 水+某些金属氧化物碱（可溶性碱）， 如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金属氧化物酸， 如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素

21、。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加强水质监测；工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和农药；工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏，；蒸馏水是纯水；具有吸附作用的净水剂是活性炭。硬水与软水 A.定义:含有较多

22、可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色）（蓝色）二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法

23、）=点燃2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2 2H2O （点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。=（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。）还原性：（用途：冶炼金属） H2 CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。步骤:先通氢气，后加热；反应完毕，停止加热，继续通氢气冷却。）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H2、C（固体）、CO。）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用强氧化性的浓硫酸和硝酸，因为反应后生成水

24、而没有氢气生成。4、装置：（与分解双氧水制取氧气的装置同）5、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。区别化学变化中，分子可再分，原子不可再分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类物质组成：物质（纯净物）由元素组成物质构成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2 、H2O、HCl等。100%4.6%原子：金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、石墨、单晶

25、硅等)。离子：碱和盐，如NaCl，由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。(不同种元素组成)纯净物(由一种物质组成)混合物(由多种物质组成)：如空气、各种溶液单质：金属、非金属、稀有气体有机化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等碱：NaOH Ca(OH)2 KOH无机化合物：酸： HCl H2SO4 HNO3氧化物：H2O、CO2 、CuO盐：NaCl CuSO4 Na2CO3化合物:(由同种元素组成)物质物质分类：第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成原子结构示意图的认识+12282原子核有12个质子第一电子层上有2个电子最外层上有2个电子（带 正 电）（不带电）电 ）

26、（带 负 电）原子电子中子原子核质子(带 正电)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量主要集中在 原子核上 决定元素的分类、化学性质： 原子最外层电子数决定原子的质量 ：原子核（即质子数和路子数）原子最外层电子数三决定:决定元素种类： 质子数（核电荷数）说明：最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外层电子数为2）； 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He和Ne均为稳定结构）原子的质量C12的质量1/12相对原子质量 质子数+中子数 2、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。注意：由同种元

27、素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。表示方法元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。 表示一种元素表示该种元素的一个原子如O：表示 氧元素和一个氧原子。a.书写方法：若一个字母，要大写；若二个字母，要一大二小。如O、N、Fe、Mg等。b.意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He 、C 、S、P、Si等。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c有关元素周期表横行（7个周期）：各周期电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增加。金属元素：如Mg、Al，最外层电子

28、数特点：4。易失最外层电子。非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4。易得电子。稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8。稳定，不得失电子。18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，从上至下，电子层数逐渐增加(化学性质相似)同种元素的原子与离子比较：质子数相等；电子数及最外层电子数不同；电子层数可能不同或相同。注：原子序数=质子数d.分类发 现：门捷列夫排列依据e.元素由多少排列：地壳：OSiAlFe 细胞：OCH 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。（1）表示方法及意义：如Fe2+ ：一个亚铁离子带2个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子

29、数，为原子结构示意图； 质子数 电子数为离子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：+2+21、化合价a写法及意义： Mg：镁元素的化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价b几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+：3个铁离子-2+2MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。2H2O 前面的2：两个水分子， H后面的2： 每个水分子中含有2个氢原子c.化合物中，各元素正、负化

30、合价的代数和为零（化合价原则）。d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为0。2、化学式写法:a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b.化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学式Fe的意义：3点化学

31、式的含义Fe表示一种物质铁这种物质表示这种物质的组成铁是由氢元素组成的表示这种物质的的构成铁是由铁原子构成的（3）计算：a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量原子个数)之和b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量原子个数)之比c.计算物质中某元素的质量分数：100%纯时：某元素的质量分数(相对原子质量原子个数) / 相对分子质量100%X%纯时：某元素的质量分数(相对原子质量原子个数) / 相对分子质量X%第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参

32、加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。微观：原子的种类、数目、质量不变。3、化学反应前后 一定不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变； 微观：分子种类一定变可能改变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平； b、注条件； c、标生成物的箭号，左无右有才标。 ）3、含义： 以2H2+O2点燃

33、2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件， 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比， 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子） 个水分子。 对气体而言，分子个数比化学计量数比体积比。各物质间质量比（系数相对分子质量之比）： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应后生成了哪些物质（生成物）；反应物和生成物间的各种粒子的个数比；反应物和生成物间的各物质的质量比；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合

34、反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化剂：提供氧（即失氧）的物质。还原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见还原剂：H2、C、CO）。3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软

35、的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。=点燃=点燃2、可燃性：=高温=高温完全燃

36、烧(氧气充足) C+O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO2 (置换反应) 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置：(见氧气部分)由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。收集方法：气体的密度及溶解性决定(见氧气部分)。难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用

37、向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2选用和制氢气相同的发生装置 气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。=高温验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3 CaO(生石灰)+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥剂的反应)四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得

38、固体-干冰2、化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解=高温能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反应用于检验二氧化碳）。与灼热的碳反应： C+CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）。干冰用于人工降雨（78.5OC时气

39、化吸热）、制冷剂（78.5OC时气化吸热，保存易腐败的食物）；温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。=点燃3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰。=高温鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火

40、焰颜色）=（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置换反应） 应用：冶金工业=高温 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO（CO2） 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O=高温= CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaO（CaCO3）只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+

41、H2O+CO2(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）可燃物 氧气（或空气） 温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）消除可燃物 隔绝氧气（或空气） 降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、

42、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇。沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）=点燃物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O（发出蓝色火焰）=点燃乙醇 (俗称:酒精：化学式:C2H5OH)化学性质：可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点：节约石油资源 减少汽车尾气 促进农业发展 乙醇可以再生=高温