专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算.doc

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1、2020届高考小题精炼专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算1在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是A T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)C T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变2T2时，将1 mol

2、X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)H，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是 0123456X来源:ZXXK10.800.660.580.520.500.50Y21.60A 前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(Lmin)B T2时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) H 2H=HC T2时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比大D 该反应的正反应是吸热反应，且T1PIVC 达到平衡时，逆反应速率

3、容器IV中比容器中的大D 达平衡后，再向容器中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行6一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）c(H+)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.2005000来源:ZXXK00.100.025A 该反应的逆反应放热B 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C 达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍

4、D 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大7温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) 0.4molL1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL1，则反应的H0C 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3

5、)=0.0032molL1s1D 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )a、b、c应满足的关系是4ac2b平衡时HBr为ax mola、b、c应满足的关系是abc平衡时HBr为x molA B C D 9已知热化学方程式：2

6、SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是 ()。A 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段

7、时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是。A 反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C 该温度下此反应的平衡常数K1.44D 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大11N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0,T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的

8、是A 该反应在任何温度下均能自发进行B T1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%C 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K1B 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1K2C 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2D 反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K213T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) /

9、 mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A 反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的H0C T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%14温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度（molL1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正B 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为2017C 容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小D 若改变温度为T2,且T2T1,则k正:k逆0.8