化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案【精品文档】第 10 页新课标化学选修3课本第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案第二章第一节（P-29）【科学探究】1.2.3. 乙烷的分子中，有一个碳碳键和六个碳氢键；乙烯分子中，有一个碳碳键和一个碳碳键，还有四个碳氢键；乙炔分子中有一个碳碳键和两个碳碳键，还有两个碳氢键。（P-28）【学与问】（P-32）【思考与交流】1. 经过计算可知：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl放热184.9 kJ，而1 mol H2与1 mol Br2反应生成2 mol HBr放热102

2、.3 kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。2. 从表2-1的数据可知，NH键、OH键与HF键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。3. 简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。（P-34）习题参考答案1. （略）2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧键和两个碳氧键。4. 键能和键长都是

3、对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。5. 键能数据表明，NN键能大于NN键能的三倍，NN键能大于NN键能的两倍；而C=C键能却小于CC键能的三倍，C=C键能小于CC键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。6.（注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得）第二节【科学探究】2.3. HCN中的C为sp杂化；CH2O中的C为sp2杂化。4. HCN分子中有2个键和2个键，即CH和CN之间各有1个键，另外

4、，CN之间还有2个键；甲醛分子中CH之间有2个键，CO之间有1个键和1个键。(P -39)【思考与交流】根据各分子或离子的电子式和结构式，分析中心原子的孤对电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤对电子对数，确定VSEPR模型如下表。注：阴影小球为孤对电子对。(P -44)习题参考答案1.2. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个键，因此，乙炔的三键中有1个键和2个键。3.甲醛分子的立体结构：碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个CH 键，而CO之间有

5、1个键和1个键。4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成Ag（NH3）2+，由于生成了可溶性的Ag（NH3）2+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。第三节(P -45)【思考与交流1】1. 极性分子：HCl 非极性分子：H2 O2 Cl22. 都是非极性分子3. 极性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子：CO2 BF3 CH4(P-51)【思考与交流2】1. NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相

6、似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。2. 油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶学与问】当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。因此，由于F2I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使F2I2的熔、沸点越来越高。(P-55)习题参考答案1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分

7、子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的OH与水分子的OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的OH与水分子的OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。3. 水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。4. （1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力；（2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键；（3）乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键；（4）碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化

8、氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。5. 两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。6. 对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。(P-57)复习题参考答案1. B2. CDAB 3. D 4. D 5. A6. CCl4的中心原子为碳，它的最外层电子都用于形成键，属AB4型分子，其立体结构为正四面体形；NH3和H2O的中心原子上分别有1对和2对孤对电子，跟中心原子周围

9、的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而略去孤对电子对后，NH3呈三角锥形，H2O呈角形。7. 白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6个键，当氧气不足时，每个单键中插入一个氧原子成为P4O6，当氧气充足时，每个磷原子还可再结合一个氧原子成为P4O10（参看教科书中的图2-12）。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化轨道形成键。乙烯分子的碳原子采取sp2杂化轨道形成键，在乙烯分子中，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个键，因此，乙烯的双键中有1个键和1

10、个键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨道形成键，在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个键，因此，乙炔的三键中有1个键和2个键。乙炔加氢变成乙烯时，碳原子由sp杂化转为sp2杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp3杂化。9. 乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，杂化后的3个sp2杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未杂化的2p轨道垂直于3个sp2杂化轨道构成的平面。2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳键，因而四个氢原子在同一平面上。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，两个p轨道肩并肩重叠形成键，键是不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。10. OF2与H2O的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为：（1）从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；（2）OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了FO键中共用电子对偏向F而产生的极性。质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。