2022年湖南省长沙市中考化学试题及答案解析.docx

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1、2022年湖南省长沙市中考化学试卷1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是()A. 湿衣服晾干B. 金属冶炼C. 烧制陶器D. 木材燃烧2. 为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是()A. 氧气B. 二氧化硫C. 氮气D. 水蒸气3. 正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是()A. 测溶液的pHB. 加热试管中的液体C. 点燃酒精灯D. 检查装置的气密性4. 氢能源汽车在今年的北京冬奥会华丽亮相，备受瞩目。下列说法正确的是()A. 氢属于金属元素B. 氢气不能燃烧C. 氢元素符号是HD. 一个氢分子由两个氢元素组成

2、5. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是()A. 石墨不具有导电性B. C60单质是由碳原子直接构成的C. 活性炭具有吸附性D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同6. 2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是()A. 生活污水任意排放B. 为了使天空更蓝，积极植树造林C. 大量施用农药和化肥D. 生活垃圾随意丢弃，无需分类回收7. 我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是()A. 废旧金属不需要回收利用B. 矿物资源无限，可以任意开采C. 寻找金属代用品D. 将铁钉放置于潮湿的空气中8. 全面推进乡村振兴，

3、大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是()A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液9. 我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.89.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是()A. 白醋B. 食盐水C. 柠檬酸溶液D. 肥皂水10. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是()A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红11. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料

4、是()A. KClB. NH4NO3C. Ca3(PO4)2D. K2CO312. 端午节是我国传统节日之一。包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养素是()A. 蛋白质B. 糖类C. 无机盐D. 维生素13. 氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是()A. 在化学变化中，分子可以分成原子B. 原子是化学变化中的最小粒子C. 在这个变化中，原子的种类发生改变D. 物质只能由分子构成，不能由原子构成14. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确

5、的是()A. 氧气的化学性质很不活泼B. 氧气极易溶于水C. 空气中含量最多的气体是氧气D. 氧气能供给呼吸15. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是()选项劳动项目涉及到的化学知识A使用煤炉时，用扇子往炉中扇风空气流通，提供充足的氧气B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点C将熟石灰撒入土壤熟石灰可改良酸性土壤D洗碗时，用洗涤剂去除油污洗涤剂主要是与油脂发生化学反应A. AB. BC. CD. D16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。2021年12月9日，神舟十三号乘组三位航天员在空间站进行太空授课。大家有幸再一次观看“天宫课堂”，体验科学的魅力。在这次太

6、空课堂中，我们看到了一个神奇的画面：泡腾片在水球中产生大量的气泡，这些气泡竟然没有到处“乱跑”。泡腾片是生活中常见的物质，泡腾片在水中溶解后，发生化学反应产生大量气体，该气体是二氧化碳，能与水反应生成碳酸。由于失重，神奇画面中的大部分气泡停留在液体球中，极少部分小气泡由于速度较快脱离水球，从而释放出香味。二氧化碳属于 _(填“单质”或“化合物”)；二氧化碳中氧元素的化合价为 _价；二氧化碳和水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，该反应属于 _反应(填“化合”或“分解”)。17. 请写出下列反应的化学方程式。(1)木炭(主要成分是C)在氧气中充分燃烧 _。(2)我国的青铜文化历史悠久。西

7、汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是 _。18. 如图是实验室电解水实验的装置图。请回答下列问题。(1)与负极相连的电极产生的气体是 _。(2)通过电解水实验得出结论：水是由 _两种元素组成的。19. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。(1)写出P点的含义 _。(2)在t2时，A物质的溶解度 _B物质的溶解度(填“”、“ 加入A物质或恒温蒸发溶剂等【解析】解：(1)P点的含义是t1时，A、B的溶解度相等。 故答案为：t1时，A、B的溶解度相等。 (2)在t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度。 故答案为：。 (3)已知在M点时，A物质的

8、溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有加入A物质或恒温蒸发溶剂等。 故答案为：加入A物质或恒温蒸发溶剂等。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。20.【答案】过滤 催化作用 4.9 取最后洗涤滤液于试管中，加入硝酸银，

9、不产生白色沉淀，说明已经洗净【解析】解：(1)操作a实现了固液分离，常用方法为过滤； 故答案为：过滤。 (2)二氧化锰加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特点，所以起到催化作用； 故答案为：催化作用。 (3)设需要氯酸钾质量为m， 2KClO3MnO22KCl+3O2 245 96 m 1.92g 24596=m1.92g m=4.9g； 故答案为：4.9。 (4)洗涤是否干净，主要是通过鉴定氯化钾是否含有残留，氯化钾含有氯离子，可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此取最后滤液于试管中，加入硝酸银，观察是否有沉淀，依此推断是否还有氯化钾剩余； 故答案为：取最后洗涤滤液于试管中，

10、加入硝酸银，不产生白色沉淀，说明已经洗净。(1)考查固液分离的常用方法； (2)根据二氧化锰反应前后的变化分析回答此题； (3)根据化学方程式计算此题； (4)考查氯离子的检验方法。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。21.【答案】H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析】解：(1)由上述分析可知A物质为水，其化学式为：H2O，故答案为：H2O； (2)由上述分析可知E为盐酸，H可以为碳酸钠，该反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl

11、=2NaCl+H2O+CO2。根据常见的八种物质均为化合物，A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质，推出A是水；F、G、H三种物质的类别相同，F与E能相互转化，E能与H反应，可推出E为酸，F、G、H为盐，则B、C为碱，B、C均能转化成A(水)，B能转化成C，氢氧化钙与酸反应能生成水，氢氧化钠与酸反应生成水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，推出B为氢氧化钙，C为氢氧化钠，E为酸，E能与B(氢氧化钙)反应，H为盐，H能与氢氧化钙反应，且E能与H反应，说明H为碳酸盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钙反应

12、生成氯化钙和水，可推出H为碳酸钠，E为盐酸；E与F可以相互转化，且F为盐，F能与D反应，D又能转化成E，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，可推出D为硫酸，F为氯化钡；硫酸(D)能转化成G，G能与C(氢氧化钠)反应，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，推出G为硫酸铜，代入检验，推导正确。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22.【答案】试管 伸入液面以下 D 熄灭【解析】解：(1)仪器的名称是试管； (2)为

13、了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下；二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集； (3)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 故答案为： (1)试管； (2)伸入液面以下；D； (3)熄灭。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； (2)根据组装装置的注意事项进行分析；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置； (3)根据二氧化碳的性质进行分析。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。23.【答案】MgZnFe

14、Cu 溶液变成浅绿色 铜 镁 氮气或氦气(合理即可) 一定有FeSO4、MgSO4、ZnSO4，可能有H2SO4【解析】解：【查阅资料】根据图象不难看出，只有在金属镁、锌、铁表面有气泡生成，而且反应的速率逐渐减慢，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、锌、铁、铜，即MgZnFeCu； 【进行实验】取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。有铁生成，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故观察到溶液变成浅绿色，由于固体全部溶解，则没有铜，铜与硫酸不反应； 【得出结论】铁、锌与硫酸锌不反应，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，根据步骤1

15、、2反应后固体质量增大，故一定有镁； 【实验反思】由于加热时锌与氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是氮气或氦气(合理即可)； 【拓展提升】根据分析金属是镁和铁，实验一中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸过量，则废液有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，硫酸锌过量，故废液中硫酸镁和硫酸锌和铁，实验一和实验二废液混合，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，废液中溶质的成分是硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌，化学式分别为FeSO4、MgSO4、ZnSO4；可能有H2SO4。 故答案为：【查阅资料】MgZnFeCu； 【进行实验】溶液变成浅绿色；铜； 【得出结论】镁； 【实验反思】氮气或氦气(合理即可)； 【拓展提升】一定有FeSO4、MgSO4、ZnSO4，可能有H2SO4。在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。第17页，共17页