2022年江苏省泰州市中考化学试题及答案解析.docx

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1、2022年江苏省泰州市中考化学试卷1. 下列属于化学变化的是()A. 葡萄酿酒B. 金属导电C. 汽油挥发D. 空气液化2. 下列物质由分子构成的是()A. 锌B. 氮气C. 石墨D. 氯化钾3. 水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是()A. 长江水属于纯净物B. 长期饮用硬水有利人体健康C. 工业废水需处理达标后排放D. 过滤可以除去水中所有杂质4. 下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是()A. 取用“铜绿”B. 点燃酒精灯C. 加热“铜绿”D. 加入盐酸阅读下列材料，回答58题。江苏省第20届运动会将于2022年8月28日在泰州盛大开幕。届时，泰州将以先进的体育场馆、优美的城市

2、环境和可口的特色美食迎接全省运动员和四方宾朋。5. 体育公园建设使用的材料中，属于有机合成材料的是()A. 玻璃B. 硬铝C. 钢筋混凝土D. 塑料管道6. 下列泰州特产中富含蛋白质的是()A. 靖江肉脯B. 泰兴雪梨C. 姜堰大米D. 兴化菜籽油7. 场馆的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是()A. (NH4)2SO4B. K2SO4C. Ca(H2PO4)2D. KNO38. 体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是()A. 镁是一种非金属元素B. 镁元素的原子序数为12C. 镁元素的相对原子质量为24.31gD. 镁离子有12个电子9.

3、 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是()A. 浓硫酸具有吸水性B. 稀硫酸能与纯碱反应C. 浓硫酸稀释后温度降低D. 稀硫酸可用于金属表面除锈10. 下列有关溶液的说法正确的是()A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化11. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是()A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 单质是由一种

4、元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质12. 抗击新冠肺炎疫情需用多种消毒剂。氯气可用于生产含氯消毒剂，氯气与水反应的微观示意图如图。下列说法正确的是()A. 该反应前后元素化合价均没有变化B. 反应物和生成物中共有两种氧化物C. 参加反应的甲、乙质量比为71：18D. 丙物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝13. 下列实验操作能够达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别羊毛线和棉线取样，灼烧，闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶C测定柠檬汁的pH取样，滴在湿润的pH试纸上，对照D检验某化肥是否为铵态氮肥取样，加入熟石灰，研磨，闻气味A. AB. BC. CD. D14

5、. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是()A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C. “转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3+2NH4ClD. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥15. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是()A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%B. 红磷燃烧过程

6、中，b点和c点时容器内物质总质量相等C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%16. 人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。.自然界中的“碳循环”(见图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。(1)化石燃料主要包括煤、石油和 _，煤的燃烧过程中 _能转化为热能。(2)人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 _(填序号)。a.氢能b.木炭c.太阳能d.秸秆(3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的化学式为 _。(4)泰州拥有我国最大的二氧

7、化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：_。.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。(5)吕氏春秋记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 _。(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为 _。(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_。17. 请回答下列实验问题。.现提供下列实验装置：(1)装置B中仪器甲的名称是 _。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 _，发生装置选用 _(填序号，下同)，收集装置选用C或 _。(3)实验室可用B装置

8、制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 _，若要暂停反应，操作为 _。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 _。(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 _(填序号)。.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(5)需要氯化钠的质量为 _g。(6)实验步骤：计算，称取氯化钠，_，溶解，转移，贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是 _。18. AH是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生成B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种

9、液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。(1)B的化学式为 _，G溶液中的阳离子符号为 _。(2)E在C的催化作用下生成F的化学方程式为 _，该反应属于 _(填基本反应类型)。(3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为 _。(4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有 _(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有 _。19. 某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。活动一：了解疏通原理“管道疏通剂”包装袋

10、上相关信息如图。品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠注意事项：使用时要防明火保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(注：NaAlO2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。)(1)该疏通剂与水反应产生的 _在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 _(填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 _。(2)小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发

11、现软管变形，原因可能是 _(写出一个即可)。活动二：探究成分作用(3)小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 _一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入l滴酚酞试液，可观察到溶液呈 _色。(4)该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 _。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确、请你设计一个实验方案：_。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液、硝

12、酸钠粉末)活动三：开展定量分析(5)小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧，充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)(6)小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是 _。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、葡萄酿酒

13、的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。 B、金属导电，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、汽油挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、空气液化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变

14、化。2.【答案】B【解析】解：A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。 B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意，故选项正确。 C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。 D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。 故选：B。根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。本题难度不

15、大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3.【答案】C【解析】解：A、长江水由可溶性的物质和水等物质组成，属于混合物，故A错误； B、硬水中含有较多的钙、镁离子，长期饮用硬水不利于人体健康，故B错误； C、常见的水污染有工业污染、农业污染、生活污染，废水应集中处理，工业废水需处理达标后排放，故C正确； D、过滤是把不溶于的固体物质与液体分离的一种方法，但不能除掉水中的钙、镁可溶性物质，水中仍然存在可溶性的物质，故D错误； 故选：C。A、根据长江水由可溶性的物质和水等物质组成进行分析； B、根据硬水中含有较多的钙、镁离子进

16、行分析； C、根据废水应集中处理，工业废水需处理达标后排放进行分析； D、根据过滤是把不溶于的固体物质与液体分离的一种方法进行分析。本题主要考查硬水的危害，水资源的防治等，注意理解过滤是把不溶于的固体物质与液体分离的一种方法。4.【答案】A【解析】解：A、取用粉末状固体时，试管要横放，盛有药品的药匙伸入到试管底部，试管慢慢竖起，该项正确； B、点燃酒精灯时，使用火柴或打火机点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，该项错误； C、加热固体药品时，应使用铁架台夹持，试管口略向下倾斜，该项错误； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项错误； 故选：A。根据实验室

17、常见仪器的使用和操作要点进行分析。本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。58.【答案】D、A、D、B【解析】1.【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。【解答】解：A、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。 B、硬铝是铝的合金，属于金属材料，故选项错误。 C、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项错误。 D、塑料管道是用塑料制成的，塑料是三大有机合成

18、材料之一，故选项正确。 故选：D。2.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。【解答】解：A、靖江肉脯中富含蛋白质，故选项正确。 B、泰兴雪梨中富含维生素，故选项错误。 C、姜堰大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 D、兴化菜籽油中富含油脂，故选项错误。 故选：A。3.【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、

19、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。【解答】解：A、(NH4)2SO4只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 故选：D。4.【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字

20、母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、

21、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，镁原子失去电子形成镁离子，则镁离子的核外电子数不是12，故选项说法错误。 故选：B。9.【答案】C【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，故选项说法正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗名，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 C、浓硫酸倒入水中，放出大量的热，溶液温度会升高，故选项说法错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸能用来除铁锈，故选项说法正确。 故选：C。根据浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大

22、量的热，结合酸的化学性质，进行分析判断即可。本题难度不大，掌握浓硫酸具有吸水性、酸的化学性质与用途是正确解答本题的关键。10.【答案】D【解析】解：A、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精为溶剂，故选项说法错误。 B、向水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成的，导电性不会明显增强，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。 D、积雪的路面撒食盐，食盐溶于水形成溶液，凝固点降低，可以促进积雪融化，故选项说法正确。 故选：D。A、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。 B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。 C、根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势，进

23、行分析判断。 D、根据食盐溶于水形成溶液，凝固点降低，进行分析判断。本题难度不大，了解氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小、溶液导电的原因、溶质和溶剂的判别方法等是正确解答本题的关键。11.【答案】D【解析】解：A、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热观象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 B、置换反应都有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。 C、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定

24、是单质，故选项推理正确。 故选：D。A、根据燃烧的特征，进行分析判断。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断 D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12.【答案】C【解析】解：据图可以看出，该反应是：H2O+Cl2=HCl+HClO，据此分析； A、反应前氯气中的氯元素化合价是0，反应后盐酸中的氯元素化合价是1，次氯酸中的氯元素化合价是

25、+1，该选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中只有水属于氧化物，该选项说法不正确； C、参加反应的甲、乙质量比为71：18，该选项说法正确； D、丙物质是盐酸，其水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝，该选项说法不正确； 故选：C。根据微观反应示意图，确定该化学反应中各物质的化学式以及反应的化学方程式，从而进行解答。本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行。13.【答案】AD【解析】解：A、取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验操作能够达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯

26、化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，故选项实验操作不能够达到实验目的。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作不能够达到实验目的。 D、取样，加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味的气体，说明某化肥是铵态氮肥，故选项实验操作能够达到实验目的。 故选：AD。A、根据羊毛线和棉线的鉴别方法，进行分析判断

27、。 B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。 C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。 D、根据铵态氮肥的检验方法，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14.【答案】B【解析】解：根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入

28、适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化铵，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析； A、根据以上分析，由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故正确； B、根据以上分析，“除杂”中，氨水与溶液中的氯化铁和盐酸反应，故错误； C、根据以上分析，转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl，故正确； D、根据以上分析，操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥，故正确； 故选：B。根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸

29、后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化铵，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。15.【答案】BC【解析】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，a点时氧气体积分数为16%，容器内气体含有氧气、氮气、二氧化碳等，故容器内氮气体积分数小于

30、84%，故A错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，装置是密闭的，故红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确。 C、由图像可知，燃烧后，两容器中氧气体积分数不为0，说明氧气均未耗尽，红磷燃烧后，氧气的体积分数小于蜡烛燃烧后氧气的体积分数，说明红磷耗氧量较多，故C正确。 D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气含量为14%时，蜡烛会熄灭，氧气体积分数为10%，红磷不能燃烧，故氧气的体积分数不会降至3%，故D错误。 故选：BC。A、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水及空气的成分分析。 B、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等分析。 C、根据图像信息分析。 D、若将足

31、量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气含量为14%时，蜡烛会熄灭，氧气体积分数为10%，红磷不能燃烧，故氧气的体积分数不会降至3%。本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。16.【答案】天然气 化学 ac C6H12O6 灭火(合理即可) 硬度大 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 喷漆(合理即可)【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，煤的燃烧过程中化学能转化为热能；故答案为：天然气；化学； (2)氢能和太阳能属于新能源；故答案为：ac； (3)光合作用生成的有机物是葡萄糖，其化学式为C6H12O6；故答案为：C6H12O6； (4)二氧化碳的用

32、途有生产汽水、灭火、生产化肥、用作气体肥料等；故答案为：灭火(合理即可)； (5)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；故答案为：硬度大； (6)三种金属的活动性顺序为锌铜银，则分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，铜与硝酸锌不反应，铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2； (7)铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀，因此防止铁生锈的方法有保持铁制品干燥、洁净；涂油；喷漆等；故答案为：喷漆(合理即可)。(1

33、)根据化石燃料的种类、燃烧过程中的能量变化来分析； (2)根据新能源的种类来分析； (3)根据光合作用的产物来分析； (4)根据二氧化碳的用途来分析； (5)根据合金的性质来分析； (6)根据金属的活动性顺序以及反应的原理来分析； (7)根据防锈的措施来分析。本题主要考查了基础的化学知识，比较简单，根据已有的知识即可分析解答17.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 关闭导管上的活塞 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O F 7.5 量取水 搅拌，加快溶解速率【解析】解：(1)仪器甲的名称是长颈漏斗； (2)

34、实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选C或D收集。 (3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。装置B关闭导管上的活塞后，由于装置内气体仍然产生，但出不来，导致装置内部压强增大，把液体重新压回长颈漏斗，使得液体与固体分离，反应停止；

35、检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； (4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用G收集氢气，缓慢向上移动上面一支试管时，部分氢气会逸到试管外，故设计较合理的装置是F； (5)需要氯化钠的质量为50g15%=7.5g； (6)实验步骤：计算，称取氯化钠，量取水，溶解，转移，贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 故答案为： (1)长颈漏斗； (2)2KMnO4

36、K2MnO4+MnO2+O2；A；D； (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；关闭导管上的活塞；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； (4)F； (5)7.5； (6)量取水；搅拌，加快溶解速率。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。； (2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置； (3)根据化学反应原理书写化学方程式；根据关闭导管上的活塞后，由于装置内气体仍然产生，但出不来，导致装置内部压强增大，把液体重新压回长颈漏斗，使得液体与固体分离，反应停止分析； (4)根据装置特点分

37、析； (5)根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数分析； (6)根据配制溶液步骤分析；根据溶解时玻璃棒作用：搅拌，加快溶解速率分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。18.【答案】CO2 H+ 2H2O2Fe2O32H2O+O2 分解反应 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 C、H C2H6、CH2O【解析】解：(1)AH是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，C为一种红棕色固体，所以C是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液

38、可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以G的稀溶液能与C反应生成F和H，所以F是水，H是硫酸铁，E是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以B的化学式为CO2，G溶液中的阳离子符号为H+； (2)E在C的催化作用下生成F的反应是过氧化氢在氧化铁的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2Fe2O32H2O+O2；该反应属于分解反应； (3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； (4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一

39、定含有的元素有C、H；经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有C2H6、CH2O。 故答案为：(1)CO2；H+； (2)2H2O2Fe2O32H2O+O2；分解反应； (3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； (4)C、H；C2H6、CH2O。根据AH是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，C为一种红棕色固体，所以C是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白

40、色沉淀，所以G是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以G的稀溶液能与C反应生成F和H，所以F是水，H是硫酸铁，E是过氧化氢，然后将推出的物质验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19.【答案】氢气 NaOH、Al 4Al+3O2=2Al2O3 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热 铝粉 红 +5 取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的

41、反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂 小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小【解析】解：(1)该疏通剂与水反应产生的氢气具有可燃性，在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的氢氧化钠会与空气中二氧化碳发生反应，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，其中发生化合反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：氢气；NaOH、Al；4Al+3O2=2Al2O3； (2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，因此小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，故答案为：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热； (3)氢氧

42、化钠和硝酸钠均易溶于水，铝难溶于水，取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中铝粉一定已完全反应。铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的偏铝酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故答案为：铝粉；红； (4)硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显2价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：(+1)+x+(2)3=0，x=+5；在化学反应中，催化剂能改变化学反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，则可设计如下实验来证

43、明硝酸钾能改变化学反应的速率：取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂；故答案为：+5；取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂； (5)生成氢气的质量为100mL0.09mg/mL=9mg，

44、设铝的质量为x，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54 6 x9mg 546=x9mg x=81mg 样品中铝粉的质量分数为81mg300mg100%=27% 答：样品中铝粉的质量分数为27%； (6)小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小；故答案为：小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小。(1)根据气体的性质、物质的性质以及反应的原理来分析； (2)根据反应放出热量来分析； (3)根据物质的性质以及溶液的酸碱性来分析； (4)根据元素化合价的计算方法、催化剂的性质及其检验方法来分析； (5)根据氢气的体积以及化学方程式来分析计算； (6)根据装置的区别来分析。本题非常复杂，考查的知识点很多，需对相应的知识熟练掌握，仔细分析，否则很容易出错第19页，共19页