2022年江苏省徐州市中考化学试题及答案解析.docx

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1、2022年江苏省徐州市中考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是()A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C. 建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D. 加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求2. 在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是()A. 硫粉燃烧生成无色无味的气体B. 镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁C. 干冰放置在空气中有白雾出现D. 铜片加入稀硫酸中有大量气泡出

2、现3. 化学就在我们身边。下列做法合理的是()A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C. 用浓硫酸作食品干燥剂D. 用自来水除去铁制品表面的铁锈4. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B. 40时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC. t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D. 将硝酸钾溶液由40降温至20，不一定有硝酸钾晶体析出5. 学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是()A. 催化剂在化学反应后质量会减小B. 铝在空气中会生成氧化铝膜C. 硬水煮沸后导电能力通常会

3、增强D. 空气液化主要发生化学变化6. 如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是()A. 该装置将化学能直接转化成电能B. 反应后烧杯中溶液的质量变小C. 实验说明锌的金属活动性大于铜D. 涉及的反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO47. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是()A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上8. 生活中常对一些场

4、所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是()A. 二氧化氯(ClO2)由1个氯原子和1个氧分子构成B. 次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素的化合价为+1价C. 正丙醇(C3H8O)的相对分子质量为60gD. 过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：39. 下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去生石灰中的石灰石向混合物中滴加稀盐酸B验证纸张中含有碳元素将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水C证明白醋显酸性向白醋中滴入紫色石蕊试液D检验面包中是否含有淀粉向面包表面滴加碘水A. AB. BC. CD. D10. AE是初中化学中的常见物质且都含有一种

5、相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是()A. E的化学式为O2B. D和E可以相互转化C. A一E可通过光合作用来实现D. BC属于中和反应二、简答题（本大题共3小题，共14.0分）11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：碳酸钠食盐磁铁矿活性炭蛋白质甲烷明矾(1)沼气和天然气的主要成分是 _。(2)工业上高炉炼铁的原料之一是 _。(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 _。(4)净水器中用于吸附有色物质的是 _。(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 _。1

6、2. 水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 _作用。(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：_。(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙 _(填“难溶”或“微溶”或“易溶”)于水。13. 硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(1)单质硅属于 _(填“无机”或“合成”或“复合”)材料。(2)过程产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：_

7、。(3)过程发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 _。(4)过程发生置换反应，反应的化学方程式为 _。三、探究题（本大题共2小题，共21.0分）14. 请根据下列实验装置图回答问题。(1)实验室制取氧气有多种方法：用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 _。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 _(写出操作、现象和结论)。用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过 _、洗涤、干燥等操作回收MnO2。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _，选择的装置组合是 _(填字母)，其中 _(填仪器名称)用来添加稀盐酸。(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内

8、燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：可燃物燃烧的条件之一是 _。当氧气浓度变为 _%时蜡烛不再燃烧。蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 _。15. 含有铵根离子(NH4+)的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。【了解组成】(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是 _(填化学式)。(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于 _(填“纯净物”或“混合物”)。【比较性质】(1)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH4+和 _(填离子符号)。(2)常见

9、的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是 _。(3)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：_。【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟：【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：(1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓

10、盐酸和浓氨水都具有 _。(2)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 _。【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。(1)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下 _。(2)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是 _。四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）16. 碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，

11、需加入水的质量是 _g。(2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g，NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。求该样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)答案和解析1.【答案】D【解析】A、碳中和是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对零排放。我国科学家利用二氧化碳合成淀粉，消耗了二氧化碳，有助于推进碳中和，故选项正确； B、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，可用水制取，原料来源广，燃烧热值高，是理想的燃料，故选项正确； C、

12、钛合金材料具有强度高、硬度大、密度小、耐腐蚀等特性，故选项正确； D、化石燃料应该合理开采与利用，不可加大开发，故选项错误。 故选：D。A、根据碳中和概念分析； B、根据氢气燃烧产物分析； C、根据钛合金的性质分析； D、根据化石燃料应该合理开采利用分析。本题主要考查基础知识点，熟记相应的知识是解答本题的关键。2.【答案】C【解析】解：A、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 B、镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁，且是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、干冰升华吸热，使温度降低，干冰放置在空气中有白雾出现，故选项说法正确。 D、铜片加入稀硫酸中，不反应，无明显现象，

13、故选项说法错误。 故选：C。A、根据硫粉燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据干冰升华吸热，进行分析判断。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。3.【答案】A【解析】解：A、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，说法错误； C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸作食品干燥剂，说法错误； D、铁锈不溶于水，也不与自来水反应，因此

14、不能用自来水除去铁制品表面的铁锈，说法错误。 故选：A。物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。4.【答案】D【解析】解：A、不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，用搅拌的方法不能增大氯化钠在水中的溶解度，故选项说法错误。 B、40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；40时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t时，硝酸钾饱

15、和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量不一定相等，故选项说法错误。 D、硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，可能是不饱和溶液，则将硝酸钾溶液由40降温至20，不一定有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。 故选：D。A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。 B、根据40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。 C、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。 D、根据硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断。本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。5.【答案】B【解析】解：A、催化剂在化学反应后质量不变，故

16、选项说法错误。 B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。 C、硬水煮沸后，水中可溶性钙、镁离子减少，硬水煮沸后导电能力通常会减弱，故选项说法错误。 D、空气液化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 故选：B。A、根据催化剂的特征，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据硬水煮沸后，水中可溶性钙、镁离子减少，进行分析判断。 D、根据空气液化，只是状态发生改变，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、催化剂的特征、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。6.【答案】

17、B【解析】解：A、实验过程中通过电子的转移，将化学能转化为电能，故A正确； B、反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 65 64 所以反应后烧杯中溶液的质量变大，故B错误； C、反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性大于铜，故C正确； D、该反应过程中涉及的反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故D正确。 故选：B。根据用导线相连的金属锌片与铜片放入硫酸铜溶液中，满足了金属间电子移动的外部条件，电子由金属锌转移到金属铜；化学变化在生成新物质的同时伴随着能量的变化，如燃烧可把化学能转变为热能、光能，金属间置换可释

18、放出电能等认识进行分析。化学变化发生的同时伴随着能量的转化，可燃物的燃烧可以把化学能转化为热能、光能，光合作用可以把太阳能转化为化学能等等；电池就是把化学能转化为电能的装置。7.【答案】C【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。 B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。 C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项说法错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

19、纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确。 故选：C。A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。 B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.【答案】B【解析】解：A、二氧化氯(ClO2)由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成得，其中不含氧分子，说法错误； B、钙元素显+2价，氧元素显2价，

20、设Ca(ClO)2中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2a+(2)2=0，则a=+1价，说法正确； C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，说法错误； D、过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧元素的质量比为(122)：(14)：(163)2：4：3，说法错误。 故选：B。A、根据物质的构成情况来分析； B、根据化合物中元素的化合价来分析； C、根据相对分子质量的单位来分析； D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析。本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。9.【答案】A【

21、解析】解：A、石灰石、生石灰均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明纸张中一定含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。 C、向白醋中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊溶液变红色，则证明白醋显酸性，故选项实验方案能达到实验目的。 D、向面包表面滴加碘水，淀粉遇碘变蓝色，检验面包中是否含有淀粉，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：A。A、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物

22、质反应；反应后不能引入新的杂质。 B、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。 C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。 D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10.【答案】D【解析】解：AE是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，其中，B俗称纯碱，则B是碳酸钠；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，A通常为气体，且A可以生成碳酸钙和碳酸钠，因此A

23、是二氧化碳；E是一种单质，且AE是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，故E是氧气；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水在通电条件下生成氢气和氧气，A、C都可以生成D，D可以生成氧气，故D是水；代入框图，验证合理； A、根据以上分析，E为氧气，化学式为O2，正确； B、根据以上分析，D是水，E为氧气，可以相互转化，正确； C、根据以上分析，A是二氧化碳，E为氧气，可通过光合作用来实现，正确； D、根据以上分析，中和反应是酸和碱生成盐和水，B是碳酸钠，C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙吃和氢氧化钠，碳

24、酸钠属于盐，因此不属于中和反应，错误； 故选：D。根据AE是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，其中，B俗称纯碱，则B是碳酸钠；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，A通常为气体，且A可以生成碳酸钙和碳酸钠，因此A是二氧化碳；E是一种单质，且AE是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，故E是氧气；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水在通电条件下生成氢气和氧气，A、C都可以生成D，D可以生成氧气，故D是水；然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特

25、征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11.【答案】 【解析】解：(1)沼气和天然气的主要成分是甲烷；故答案为：。 (2)工业上高炉炼铁的原料之一是磁铁矿；故答案为：。 (3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质；故答案为：。 (4)净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，因为活性炭具有吸附性，故答案为：。 (5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是碳酸钠；故答案为：。依据常见物质的性质和用途解答该题可帮助学生掌握一些常见物质的性质的用途，具有积极的意义12.【答案】乳化 2H2O通电2H2+O2 微溶【解析】解：(1)水中滴入

26、洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化； (2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2+O2；故答案为：2H2O通电2H2+O2； (2)农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水；故答案为：微溶。(1)根据除油污的原理来分析； (2)根据化学反应的原理来分析； (3)根据氢氧化钙的溶解性来分析。本题考查了除油污的原理、化学方程式的写法以及物质的溶解性，难度不大。13.【答案】无机 冶炼金属 Cl2 SiCl4+2H2高温Si+4HCl【解析】解：(1)单质硅属于无机材料；故答案为：无机； (2)过程发生的反应是焦炭和二

27、氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，因此可用作燃料或冶炼金属；故答案为：冶炼金属； (3)从流程图可以看出，过程是硅和X的生成物为SiCl4；化合反应的特征是“多变一”，因此参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl2；故答案为：Cl2； (4)置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，过程发生的是置换反应，因此为氢气和四氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2高温Si+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2高温Si+4HCl。(1)根据单质硅属于无机材料分析； (2)根据过程发生的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳分

28、析； (3)根据流程图以及化合反应的特点分析； (4)根据置换反应以及流程图书写反应的化学方程式。此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有方程式的书写，反应类型的判断的能力。14.【答案】2KClO3MnO22KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BE 分液漏斗 与氧气接触 15.3 氮气【解析】解：(1)A装置适合固体加热的反应，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气或用高锰酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和

29、氧气，反应的化学方程式为2KClO3MnO22KCl+3O2；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满； 用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2； (2)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H

30、2O+CO2；该反应物为固体和液体，反应条件是常温，该反应的发生装置选B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E；分液漏斗用于添加稀盐酸； (3)燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； 根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧； 由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 故答案为：(1)2KClO3MnO22KCl+

31、3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满； 过滤； (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；BE；分液漏斗； (3)与氧气接触； 15.3%； 氮气。(1)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据氧气验满方法分析； 过滤是一种固液分离的操作； (2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据分液漏斗的用途分析； (3)根据燃烧条件，结合图像信息分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。15.【答案】NH4

32、Cl 混合物 H+ 闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有气味的是硫酸铵 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 挥发性 大 氯化氢的密度大于氨气的密度 氯化氢与氨气反应放热【解析】解：【了解组成】(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是NH4Cl； (2)碳酸氢铵中氮元素质量分数为1479100%17.7%21.8%，说明该碳酸氢铵样品属于混合物； 【比较性质】(1)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH4+和H+； (2)碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，氨气有刺激性气味，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是

33、碳酸氢铵，没有气味的是硫酸铵； (3)加热条件下硫酸铵与烧碱反应生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O； 【进行实验】(1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性； (2)浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢分子不断运动，浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，氯化氢分子和氨气分子接触发生反应，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨气分子运动速率大于氯化氢分子，氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，故相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越大； 【拓展延伸】(1)图乙实验中，最先出现白烟的位

34、置与图甲实验相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度； (2)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。 故答案为：【了解组成】(1)NH4Cl； (2)混合物； 【比较性质】(1)H+； (2)闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有气味的是硫酸铵； (3)加热条件下硫酸铵与烧碱反应生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O； 【进行实验】(1)挥发性； (2)大； 【拓展延伸】(1)氯化氢的密度大于氨气的密度； (2)氯化氢与氨气反应放热。【了解组成】(1)根据微观模型示意图书写化学式； (2)根据碳酸氢铵化学式求出纯

35、净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数，结合题干数据判断； 【比较性质】(1)根据酸溶液中有氢离子分析； (2)盖好题干信息分析； (3)根据化学反应原理书写化学方程式； 【进行实验】(1)浓盐酸和浓氨水都具有挥发性； (2)根据题干信息分析； 【拓展延伸】根据题干信息分析。本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。16.【答案】120【解析】解：(1)用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g4.0%5g=120g； (2)设样品中NaHCO3的质量分数为 x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 168 44 10.0gx 2.2g 16844=10.0gx2.2g x=84% 答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。 故答案为：(1)120； (2)84%。(1)根据溶质的质量分数公式分析； (2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中NaHCO3的质量分数。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。第15页，共16页