2022年辽宁省朝阳市中考化学试题及参考答案.docx

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1、2022年辽宁省朝阳市中考化学试卷一、选择题1（1分）在家庭厨房中，下列做法属于物理变化的是（）用食醋除水垢用钢丝球擦除灶具污渍用西瓜榨汁用燃气煮饭ABCD2（1分）下列实验操作中，正确的是（）A塞紧橡胶塞B稀释浓硫酸C测溶液pHD倾倒液体3（1分）下列实验现象描述正确的是（）A镁在空气中燃烧产生大量白雾B木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰D硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰4（1分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（）A过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的B过氧乙酸的相对分子质量为76C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为

2、6：1：12D过氧乙酸中氧元素的质量分数最大5（1分）食品安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）A为提高粮食产量，大量使用化肥、农药B将氮气充入食品包装袋用来防腐C用甲醛溶液浸泡海产品以防腐D用亚硝酸钠代替食盐作调味品6（1分）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是（）A尿素CO（NH2）2B氯化钾（KCl）C硝酸钾（KNO3）D磷酸钙Ca3（PO4）27（1分）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（）A食盐B硝酸铵C氧化钙D氢氧化钠8（1分）下列物质属于盐类的是（

3、）ANaHCO3BHgOCH2CO3DNaOH9（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（）Ax的数值为8B反应前后元素的化合价可能改变C反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D该反应是复分解反应10（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（）A碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性B物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应C催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素

4、的化合物一定是氧化物11（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）At1时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙Ct3时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%Dt3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙甲乙12（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去氮气中的少量氧气通过灼热的氧化铜B从粗盐中得到纯净的氯化钠溶解、过滤、洗涤、干燥C检验氢氧化钠溶液部分变质取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀D鉴别硫酸铵和硫

5、酸钾取样，加熟石灰研磨，闻气味AABBCCDD二、非选择题13（4分）用化学用语填空：（1）氩气 （2）标出氯酸钾中氯元素化合价 （3）硝酸钠中的阴离子 （4）碘酒中的溶剂 14（6分）根据下列图示回答问题：（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 ，氯元素的原子序数是 。（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 。（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 （选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是 。15（4分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所

6、学知识回答下列问题：（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 。（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度。（4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 。16（5分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。（3）

7、工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。（5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液B.铜、锌、氯化亚铁溶液C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液17（5分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）需称取氯化钠的质量为 g。（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。（3）若量取水的体

8、积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。18（6分）化学知识与生活、环境、健康等联系紧密。请运用化学知识回答下列问题：（1）品红在热水中比在冷水中扩散得快，用微粒观点解释其原因： 。（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是 。（3）室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 有关。（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的白色污染尤为严重。要解决白色污

9、染问题，可以采取的措施是 。A.使用可降解的塑料B.重复使用某些塑料制品C.禁止使用塑料制品（5）煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，它燃烧时排放出的二氧化氮和 等，溶于雨水会形成酸雨。（6）酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性 。19（3分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。

10、请回答下列问题：（1）C的化学式为 。（2）A与B反应的化学方程式为 。（3）图中不涉及的基本反应类型是 。20（3分）结合如图所示的实验，回答下列问题：（1）图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是 。（写出一条即可）（2）图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。（3）图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是 。21（5分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：（1）装置B中仪器a的名称是 。（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。（3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收

11、集满的方法是，将带火星的木条放在导管 （选填“b”或“c”）口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 （选填“b”或“c”）口通入。（4）通常状况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是 （填字母）。22（9分）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动：（1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。（2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到时，证明两者发生了反应。【提

12、出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl猜想三： 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 （用化学方程式回答）。【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液有气泡产生猜想 不成立乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pHpH （选填“”、“”或“”）7猜想三成立【反思评价】实验

13、过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 ，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 。【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 。A.氢氧化钠溶液B.氧化铜C.锌（3）C实验试管中反应的化学方程式是 ，工业上常用该反应制取烧碱。23（4分）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2g二氧化碳。请计算：参加反应的氧化铜的质量。（利用化学方程式计算并写出计算过程）参考答案一、选择题1、C 2、B 3、C 4、A 5、B 6、C 7、B 8、A 9、D 10

14、、A 11、C 12、D二、非选择题13、（1）Ar；（3）NO3-；（4）C2H5OH。14、（1）8；17；（2）小于；7；（3）化合物；1：3。15、（1）氢气。（2）漏斗。（3）煮沸。（4）利用洗菜水浇花（合理即可）。16、（1）大；（2）隔绝氧气和水；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（5）AB。17、（1）12；（2）；（3）偏小；继续添加氯化钠；（4）30g。18、（1）温度升高，微粒运动速率加快；（2）隔离可燃物；（3）压强；（4）AB；（5）二氧化硫；（6）贫血。19、（1）H2SO4；（2）2NaOH+CuS

15、O4=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）分解反应。20、（1）红磷的量不足（合理即可）；（2）溶质种类；（3）使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。21、（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）b；c；（4）BC或BF。22、（2）【猜想与假设】CaCl2、HCl；【交流讨论】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【进行实验】四；【反思评价】产生白色沉淀；氯化钙与盐酸反应也生成氯化银沉淀；【拓展与应用】BC；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。23、解：设参加反应的氧化铜的质量为x2CuO+C2Cu+CO2160 44x 2.2gx=8g答：参加反应的氧化铜的质量为8g。10