高一化学优质实用课件推选——计量在实验中的应用.ppt

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1、化学计量在实验中的应用,1. 物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体” 。 符号：n 单位: mol 理解：（1）在使用摩尔时必须指明微 粒的种类。 （2）仅用于计量微观粒子,一、理解几个重要的概念,思考,6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？,阿伏加徳罗常数：,规定： 12克12C中所含的碳原子的个数。,近似值： 6.021023个微粒。,1摩尔任何粒子的粒子数,1mol粒子的粒子数,0.012Kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,3、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单

2、位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,注意,1.使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1mol H、1 mol H2、0.5 mol H+而不能说1 mol氢。 2.摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念。二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为一。,1.相等物质的量的CO和CO2的下列正确的是( ) 所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12 所含的原子总数目之比为23 所含的C原子数目之比为11 所含的电子数目之比为71

3、1 A.和 B.和 C.和 D.,D,有关摩尔质量的计算,M = 22.4(气体,标况),M1 = M2D (气体,D为相对密度),M =NAma(ma为一个原子的质量),M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数),2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.,3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_,例题分析,20gmol-1,53.3%,44.8L,4. 气体摩尔体积：,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫

4、做气体摩尔体积。 符号： Vm 单位： Lmol-1 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ，1.01105Pa）。 （3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,1.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子数。,二、阿伏加德罗定律和推论,2.阿伏加德罗定律的推论:对于任何_ 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_； 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_； 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_； 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,

5、气体,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,3.阿伏加德罗定律的推论,二、概念计算的基本公式：,物质的质量 m g,物质的量 n mol,气体的体积 V L,粒子数目 N, M,M, Vm, Vm, NA, NA,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L 2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.4 3）常温常压下， 14g N2含有的分子数为0.5 NA4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的

6、氢原子数为2NA 6）在25，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA,1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。,V,V,V,V,问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？,1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA 2）标准状况下，2.24L苯中约含有NA个碳原子 3）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA 4）标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4L,2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、苯 、甲苯、溴等在标准状态下为液体。,设NA为阿佛加德罗常数，下列说

7、法正确的是,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 NA 2）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同,3标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L 理解“任何气体”的含义：包括混合气体。,V,V,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA 1.8g重水（D2O）中含NA个中子,4粒子数的求算 1）中子数、质子数,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的

8、是,1）常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10 NA 2）0.1molOH含NA个电子,4粒子数的求算 2）电子数:H2O、D2O 、NH3 、NH4+、 H3O +、 NH2- 、OH-、CH3+,V,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA 2）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA,4粒子数的求算 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S Fe+I2等。,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）1molMgCl2中含有离子数为NA 2）121 g CCl2F2所含的氯原子数为

9、2NA,5物质中所包含的原子（离子）数,V,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2 NA 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA,6隐含条件（ N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子； O3 、白磷P4 、CH4等为多原子分子）,V,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）1L 1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3）常温下，1L 0.1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.3NA,7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 2）62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA 3）25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子,8溶液中的粒子数,V,