高一化学优质实用课件推选——金属钠的性质.ppt

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1、,金属钠的性质和应用,第二单元 钠、镁及其化合物,食盐,秦山核电站,高压钠灯及其用途,钠的物理性质,密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点97.81 、沸点低 银白色金属，质软，有延展性，导电、导热 钠着火应该用沙子覆盖,你能根据钠的原子结构推断它的性质吗？,实验1,我有问题,1.钠为什么要保存在煤油中？,2.为什么取用钠时要用镊子呢？,3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？,钠的性质实验,新切面由光亮的 银白色渐渐变暗,先熔化成闪亮的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体,密度比水小0.97g/cm3,反应放热,钠熔点低97.81,有气体生成,产物溶液呈碱性,有气体生成,钠浮在

2、水面,熔成闪亮小球,游动,发出嘶嘶的响声,溶液变成红色,浮熔声动红,原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。,【问题探究】,西汉湿法炼铜,预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2,钠加入氯化铵溶液呢？,那么，钠加到盐酸中是先和水反应还是和氯化氢反应呢？,总结： 钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离子多，所以先与酸反应。 钠加到盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，再看是否会发生复分解反应。,钠的工业制备,2NaCl = 2Na + Cl2,电解,练习

3、：,1、钠在空气中长期放置最终变为（ ） A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3,D,钠的应用,1、制取钠的化合物 2、钠钾合金（常温下液态）做热交换剂 3、置换部分金属 4、高压钠光灯,2、在烧杯中加水和煤油各50毫升，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象是（ ） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在煤油层中不发生反应 C 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D 钠在煤油和水层的交界处反应并做上下跳动,D,19,20,Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。,和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。,过氧化钠介绍:,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,