《无机非金属材料的主角——硅》.doc

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1、-作者xxxx-日期xxxx无机非金属材料的主角硅【精品文档】课时作业9无机非金属材料的主角硅时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，用来对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C辉石、斜长石和橄榄石都可用于冶炼金属D月球上有游离态铁是因为月球上

2、铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。答案D2下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A硅是良好的半导体材料B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3CaSiO3CO2C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22CSi2COD水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2解析本题考查硅及其化合物。水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaOSiO2)、硅酸二钙(2CaOSiO2)、铝酸三钙(3CaOAl2O3)，而Na2SiO3、CaSiO3和SiO2为玻璃的主要成分。答案D3下列叙述中正确的是()A进行H2O和H2S的热分解实验，可

3、确定S、O两种元素的非金属性强弱B根据同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素的非金属性强弱C已知2CSiO2Si2CO，说明C的非金属性比Si强DH2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强解析A项，非金属性越强，则氢化物越稳定，故正确；B项，元素非金属性强弱应根据生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不能根据NaCl和NaF溶液的pH大小来判断F、Cl两元素的非金属性强弱，故不正确；C项反应能够发生，是因为高温下生成的CO脱离反应体系，不正确；D项，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故不正确。答案A4下列说法正确的是

4、A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析B项，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；C项，水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；D项，粗硅制备单晶硅先用Cl2氧化粗硅，再用H2还原SiCl4，这两个反应都是氧化还原反应。答案A5下列离子方程式不正确的是A石英与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32H2OB硅与烧碱溶液反应：Si2OHH2O=SiO322H2C向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32D往水玻璃中加入盐酸：2HSiO32=H2SiO

5、3解析选项C中，当石灰水过量时，NaHCO3中的HCO3一定要完全反应转化为CO32，CO32再结合Ca2生成CaCO3沉淀，正确的离子方程式应为HCO3OHCa2=H2OCaCO3。答案C6制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)SiHCl3H2=Si3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应B反应是置换反应C由于反应放热，则反应一定吸热D两个反应都是氧化还原反应解析由置换反应的定义：一个单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，A、B正确；因为反应并未标明反应物、生成物的状态，故

6、不能由此推出反应是否一定吸热，故C错误。答案C7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂解析常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化为化学变化，B错。答案B8(2011合肥市高三第一次教学质检)四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)。下列说法合理的是()A光导纤维的主要成分是硅单质B减小压强有利于加快化学

7、反应速率C高温下，氢气的还原性强于硅D混入少量空气对上述反应无影响答案C9下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是()方案1方案2A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离含SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析由于NaHCO3与NH4Cl均易分解，故A错；方案1中残留物应具有热稳定性，B错；若X难溶于水其他物质易溶于水，也满足方案2，C错。答案D10生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最

8、好选用()A水B盐酸C硫酸 D烧碱溶液解析加入盐酸，若产生气体则含有CaCO3，若有不溶物，则含有SiO2。答案B11(2011西安第一次联考)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列叙述正确的是()A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动解析氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则C是还原剂，N2是氧化剂，A选项错误；每生成1

9、mol Si3N4，N2得到12 mol电子，B选项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C选项错误；增大压强，平衡逆向移动，D选项错误。答案B12在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量， mol碳来提供。设空气中O2，N2，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数不可能是()A BC D解析假设其中的碳与氧气正好完全反应，则需要相同物质的量的氧气，因此1 mol CaCO3完全分解带入的氮气为 mol，混合气体中的二氧化碳来源为CaCO3的分解和碳的燃烧，所以其中二氧化碳的物质的量为1 mol，此时CO2的体积分数为0.46，因为空气中的氧气不一定完全反应，所以选

10、项ABC均正确。答案D二、非选择题(共52分)13水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x_，y_，z_，分别用氧化物表示其组成_、_、_。解析根据化合物分子中各元素的化合价代数和为零这一原理，可得x4，y5，z6。再将Ca2SiO4、Ca3SiO5、Ca3Al2O6改写成氧化物的形式，则得2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3。答案4,5,6,2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O314硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧

11、化硅。(1)煅烧硅藻土的目的是_。(2)在加热条件下加入烧碱时，反应的化学方程式为_。(3)加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为_。(4)上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有_(至少写出一个)。答案(1)除去有机杂质(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3(4)沉淀时加入粒子阻隔剂(或加入硅酸钠和水调浓度)15甲、乙两同学在实验过程中发现盛装氢氧化钠的试剂瓶底部有白色粉末状固体。他们利用实验室中的其他药品和仪器对其成分进行了探究。请回答下列问题：.成分预测(1)无色玻璃的成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙；二氧化硅能够与氢氧化

12、钠反应，产物是硅酸钠；而硅酸钠能溶解于水。两位同学由此推知该白色粉末状固体是_。.实验设计同学甲的实验设计：在试管中加入1 mL该氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，此时溶液的颜色是蓝色，然后再向其中逐滴滴加盐酸，如果溶液颜色能够变为红色，则证明欲检测的氢氧化钠溶液中含有硅酸钠。因为硅酸钠与盐酸反应产生的硅酸能够使紫色石蕊试液变色。同学乙的实验设计：在试管中加入1 mL该氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴酚酞试液，此时溶液的颜色是红色，然后再向其中逐滴滴加盐酸，直至溶液变为无色，如果溶液中有白色的胶状沉淀产生，则证明溶液中有硅酸钠。这是因为硅酸钠可以与盐酸反应产生溶解度很小的硅酸。(2)同学_

13、(填“甲”或“乙”)的实验设计合理，请你写出其中的离子方程式：_。(3)同学_(填“甲”或“乙”)的实验设计不合理，理由是_。(4)为什么可以说用玻璃瓶盛装的氢氧化钠溶液中如果有硅酸钠，就可以证明其中的白色粉末就是硅酸钙？_。答案(1)硅酸钙(2)乙HOH=H2O；2HSiO32=H2SiO3(3)甲硅酸不溶于水，所以硅酸不会使紫色石蕊试液变红色，而该实验过程中可能会出现溶液变红色，原因是滴加的盐酸过量(4)因为玻璃的主要成分是硅酸钠、二氧化硅和硅酸钙，其中硅酸钠可以溶解于水，二氧化硅可以与氢氧化钠反应产生可溶性的硅酸钠，如果能够证明氢氧化钠溶液中有硅酸钠，则可以证明玻璃被氢氧化钠溶液“部分溶

14、解”了，玻璃成分中不溶解的只有硅酸钙，故其中的白色粉末就是硅酸钙16某同学对“铅笔、铅球、铅丹”产生了兴趣，通过查阅资料发现：铅笔由木材、黏土等制成，常用于写画，还可用于鉴别钻石的真伪。钻石用水润湿后，用铅笔在它上面划一下，真钻石的表面不会留下铅笔划过的痕迹。用水晶、玻璃等制作的假钻石则会留下痕迹。铅球是世界田径赛场上的传统项目，其投掷用的铅球是“铁壳里灌铅铸成的圆球”，。铅丹的书名为四氧化三铅，铅丹用于制造铅玻璃，由于它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈效果好，所以被大量地用于漆船舶和桥梁钢架。铅笔芯中除黏土外，最主要的化学成分为_(填名称)；水晶的主要成分为_(填化学式)。铅

15、球不做成实心铁球，而是在铁壳里加铅的原因是_。将铅丹与炭粉混合加热可制得铅单质，该反应的化学方程式为_。欲测定某铅丹中Pb3O4的含量，称取样品 g，加浓盐酸溶解，得到含Pb2的溶液，加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2沉淀为PbCrO4，反应为2Pb2Cr2O72H2O=2PbCrO42H，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入过量KI， molL1 Na2S2O3溶液滴定，其反应为I22S2O32=2IS4O62， mL Na2S2O3溶液。设杂质不参与上述反应。Pb3O4与浓盐酸反应的离子方程式为_；铅丹中Pb3O4的含量为_。答案石墨SiO2铅的密度大于铁的密度，在质量相同的条件下，铅球的体积比铁球的体积小，用起来较方便Pb3O42C3Pb2CO2Pb3O48H2Cl=Cl23Pb24H2O91.33%【精品文档】