海带中碘元素的分离与检验.doc

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1、海带中碘元素的分离与检验课时作业( )1下列事故处理措施正确的是A 实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C 如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭D 眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛( )2玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是用酒精洗涤试管内壁上残留的碘 用热碱液洗涤试管内壁上的油脂用稀氨水洗涤试管壁上银镜 用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚A B C D ( )3只用水就能鉴别的一组物质是A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油( )4现有三组混合液：乙酸乙

2、酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液( )5下列有关说法正确的是A 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干C 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒D 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处( )6下列实验不能达到实验目的的是( )7下列实验能达到预期目的的是A从含I的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B检验溶液中是否一定含有CO32

3、：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中C检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中滴入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热D除去粗盐中的Ca2、SO42：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸( )8下列分离提纯方法不正确的是A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法( )9下列关于分液漏斗操作的说法正确的是A分液漏斗使用前要检查是否漏水，只要确认旋塞芯处不漏水就可以B分液操作时，分液漏斗中所装液体的总量不得超过其总容量的3/4C振荡分液漏斗内所装液体的方法是将分液漏斗

4、上下反复颠倒D振荡分液漏斗后，应迅速将漏斗放在铁架台上的铁圈上，静置( )10用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石(CaS杂质)酸性高锰酸钾溶液( )11碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)I(aq)I3(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：下列说法中不正确的是A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，

5、为增大碘的溶解度可加入KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动( )12下列实验能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝B验证CO2具有氧化性将金属钠在燃烧匙中点燃并迅速伸入集满CO2的集气瓶，观察集气瓶中产生大量白烟并有黑色颗粒C证明HCO3-结合H的能力比CO32-强的室温下，用PH试纸测得：0.1mol/LNa2CO3溶液的pH约为12，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8D溶液中含Fe3+向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色( )13下列根据实验操作和现象所得

6、出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色证明乙烯能使KMnO4溶液褪色D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解14海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （1）步骤灼烧

7、海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器（2）步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置中的错误之处。 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 里聚集。 （3）步骤反应的离子方程式是 。 （4）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。 （5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)

8、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置，分层。就此实验,完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是 AG EF 上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 （6）步骤得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。15加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作

9、用，被还原为碘单质。（1）KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。操作b 涉及的主要反应的离子方程式为 ；滴定时，Na2S2O3溶液应放在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴

10、定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为 ；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg (以含w的代数式表示)。（2）学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示)： 。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.0100 mo

11、lL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。（2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为

12、%。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以由乙醇代替 实验(二) 中操作Z的名称是 。 （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。4用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A 甲用于实验室制取少量CO2 B 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘在

13、_里聚集。(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不过高蒸馏烧瓶5(2017邯郸检测)某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是_。(2)方案一，步骤反应的化学方程式为_。(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是_。(4)方案二，步骤的名称是_。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有_。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：_。答案：(1)淀粉溶液

14、(2)Fe3I84K2CO3=8KI4CO2Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO5I6H=3I23H2O11某食用精制盐的包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与反应的I2离子反应方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量的Na

15、2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是 （3）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定该静制盐的碘含量，其步骤为： a准确称wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与 KI反应完全； c以淀粉为指示剂，逐滴加入10.0mL 2.010-3molL-1 Na2S2O3溶液，反应恰好完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 b中反应产生的I 2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，该精制盐的碘含量是 用含w的代数式表示）11（1） 1、5、3、3、3、3 （2）I2+SO32-+ H2O

16、= SO42-+ 2I+2 H+b后将分液漏斗振荡、放气后静置 (3) 蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复颜色。1.010-5 423/w （Na2SO3：2.010-5 846/w ）12（1）化合态（或I ） （2）C D （3） 三个错误之处：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；冷凝管中的水流方向错误；加热时在烧杯上没有垫石棉网。使用水浴的原因：受热均匀 容易控制反应温度 反应温度低于100 蒸馏烧瓶（4）2I+4H+MnO2=I2+Mn2+2H2O 5I+6H+IO3-=3I2+3 H2O （5）淀粉 （6） C B D A G H E F 分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。 与大气相通，使液体顺利流下。( )5从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 （7）滤纸可能破损； 液面高于滤纸边缘。