酸碱中和滴定知识梳理.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH)若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH已知准确浓度C（标）

2、来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA） 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管 酸式滴定管-玻璃活塞-量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂； 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动

3、。（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。酸性氧化物+碱盐+水，即SiO22NaOH = Na2SiO3H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻

4、度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。滴定管的下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。 注：量筒无0刻度，因为对于量筒来说，只要没有加入液体，体积即为0，0刻度对量筒无意义，刻度上边的大，下边的小。3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml 注：量筒量程越小，精确度越大，5 ml量筒最大精确度是十分之一。即可精确到0.1ml，此处应当注意有效数字问题5指示剂的选择：指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点(化学计量点)。强酸强碱相互滴定，可选用酚酞。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。因为酸碱指

5、示剂属有机酸或有机碱，指示剂也参与反应，在变色过程中消耗标准溶液。若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。6中和滴定的操作步骤（以标准盐酸滴定NaOH为例，重点掌握）、滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。（1）滴定管： 检验酸式滴定管是否漏水，如漏水，可在玻璃活塞内部涂凡士林（有防水作用）。 洗涤滴定管须先用自来水洗（必要时用特殊试剂如铬酸洗液洗）再用蒸馏水洗，后要用标准液洗涤23次，并排除管尖嘴处的气泡，使尖嘴内充满液体注入标准液至“0”刻度上方23cm处 将液面调节到“0”刻

6、度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）锥形瓶：装待测液，作为中和滴定的反应容器（优点：口小底大，振荡时内部液体不易溅出）锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。锥形瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，不用晾干。、滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入12滴酚酞指示剂用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至粉红色出现，记下刻度。、计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。、注意点：滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。使液滴悬而未落（当在瓶上靠下来时即为半滴）终点判断：当最后一滴刚好使指示剂

7、颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。量取或滴定液体的体积=第二次的读数-第一次读数。 7中和滴定的误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例 因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数） 俯视：看小平视：正确仰视：看大 注意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL 一般需滴定2-3

8、次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。终点已到，滴定管下端尖

9、中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶

10、液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。如1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。分析：由于1 mol HCl40 g NaOH，而1 mol HCl31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大

11、了，最终使w(NaOH)的值偏大。2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl40 g NaOH而1 mol HCl106 g Na2CO380 g NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。8.滴定原理拓展应用酸碱中和滴定的原理可以迁移到氧化还原反应中，依据滴定原理，通过适当的指示剂来判断氧化剂和还原剂恰好反应，从而测定物质的浓度。氧化还原滴定此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO4或I2或I-进行的氧化还原反应。如：5H2C2O4(草酸)+2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OC6H8O6(维生素C)+I2C6H6O6+2H+2I-I2+2S2O=2I-+S4O 指示剂选择：反应、不用指示剂， MnO为紫红色，滴定终点MnO耗尽，颜色褪去或呈粉红色时为恰好反应。 反应、都有I2，则用淀粉作指示剂（I2与淀粉显蓝色，滴定终点I2耗尽，蓝色褪去。）【精品文档】第 4 页