第七章习题分子结构.doc

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1、 第七章习题1. 指出下列离子分边属于何种电子构型： Ti4+, Be2+, Cr3+, Fe2+, Ag+, Cu2+, Zn2+, Sn4+, Pb2+, Tl+, S2-, Br-2. 已知KI的晶格能（U）为-631.9 kJmol-1，钾的升华热S(K)为90.0 kJmol-1，钾的电离能（I）为418.9 kJmol-1,碘的升华热S(I)为62.4kJmol-1，碘的解离能（D）为151 kJmol-1,碘的电子亲核能（E）为-310.5 kJmol-1，求碘化钾的生成热（fH）3. 根据价键理论画出下列分子的电子结构式（可用一根短线表示一对公用电子） BCl3, PH3, C

2、S2, HCN, OF2, H2O2, N2H4, AsCl3, SeF64. 试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形，而NF3是三角锥形。5. 指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。 BBr3, SiH4, PH3, SeF66. 将下列分子按照键角从大到小排列： BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF67. 用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型. CS2, NO2-, ClO2-, I3-, NO3-, BrF3, PCl4+, BrF-, PF5, BrF5, AlF63-8. 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小。9

3、. 根据分子轨道理论判断O2+, O2, O2-, O22-的键级和单电子数。10. 用分子轨道理论解释：（1）氢分子离子H2+可以存在。（2）Be2为顺磁性物质。（3）N2分子不存在。11. 试问下列分子中哪些是极性的？那些是非极性的？为什么？CH4, CHCl3, BCl3, NCl3, H2S, CS212. 试比较下列各对分子偶极矩的大小： (1) CO2和CS2 (2) CCl4和CH4 (3)PH3和NH3 (4)BF3和NF3 (5)H2O和H2S13. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：NaF,NaCl,NaBr,NaI,SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI414. 试

4、用离子极化观点解释：（1）KCl熔点高于GeCl4（2）ZnCl2熔点低于CaCl2（3）FeCl3熔点低于FeCl215. 下列说法是否正确？为什么？（1）分子中的化学键为极性键，则分子也为极性分子。（2）Mn2O7中Mn()正电荷高，半径小，所以该化合物的熔点比MnO高。（3）色散力仅存在与非极性分子间。（4）3电子键比2电子键的键能大。16. 指出下列各对分子间存在的分子间作用力的类型（取向力、诱导力、色散力和氢键）：（1）苯和CCl4 （2）甲醇和H2O（3）CO2和H2O 4）HBr和HI17. 下列化合物中哪些自身能够形成氢键？C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO,

5、 H3BO3, H2SO4, (CH3)2O18. 比较两种化合物熔沸点高低，并说明原因。（1）乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)组成相同，但前者的沸点为78.5，而后者的沸点为-23，为什么？（2）和 组成也相同，但前者的熔点为，后者的熔点为，这又是为什么？19. 比较下列各组中两种物质的熔点高低，并简单说明原因。（1）NH3和PH3 （2）PH3和SbH3 （3）Br2和ICl（4）MgO和NaO （5）SiO2和SO2 （6）SnCl2和SnCl420.填充下表物质晶格上质点质点间作用力晶体类型熔点高低MgOSiO2Br2NH3Cu 21.由N2和H2每生成1molNH3，放热46.02kJ，而生成1molNH2-NH2却吸热96.26kJ.又知H-H键能为436kJmol-1, N=N键能为945kJmol-1.求：（1）N-H键的键能：（2）N-N单键的键能。