【全国市级联考word】浙江省2018届高三学考选考科目考试绍兴市适应性试卷(3月)化学试题.doc

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1、-作者xxxx-日期xxxx【全国市级联考word】浙江省2018届高三学考选考科目考试绍兴市适应性试卷(2018年3月)化学试题【精品文档】注意事项:1 学考考生考试时间 60 分钟， 满分 70 分；2 选考考生考试时间 90 分钟， 满分 100 分(其中加试题部分为 30 分， 用【加试题】 标出)。 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137一、 选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、 多选、 错选均不得分）1下列属于酸的是ANaOH BCH3COOH CNH

2、3 DH2O2 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A B C D3 下列属于非电解质的是A 氢气 B 蔗糖溶液 C 已烷 D 硫化钠4 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A NaCl 溶液 B 葡萄糖溶液 C CuSO4 溶液 D AgI 胶体5 下列属于可再生能源的是A 汽油 B 可燃冰 C 沼气 D 核燃料6下列说法不正确的是A可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中B海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C氧化镁是优质的耐高温材料D通常用食盐溶液去除物品表面的油污7下列属于非氧化还原反应的是A2FeCl2Cl2=2FeCl3 BICl+H2O=HClHIOCSiO22CSi2CO D 2Na+O2

3、Na2O28 下列表示不正确的是A氘的原子结构示意图 BCO2的比例模型C氯化碘的结构式 ICl D乙炔的电子式9下列物质的水溶液不呈碱性的是ACH3CH2ONa BNaHCO3 CNH4Cl DNH3H2O10下列方法不合理的是A分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗C可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-11下列说法不正确的是A乙醇和乙醚是同分异构体B14C 和 16O 含有相同的中子数C甲酸和硬脂酸互为同系物D“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网

4、状结构碳， 是C60的同素异形体12下列离子方程式正确的是A将 Cl2 通入水中： Cl2H2O2HClClOB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3Fe2Fe2C将 SO2 通入双氧水中： SO2H2O22HSO42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32HH2SiO32Na13短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是A W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D Q

5、、 X、 Z 可能形成离子化合物14下列说法正确的是A乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应C可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种15下列说法正确的是A油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解16工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N

6、4(s)+12HCl(g) H72CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)C 在 A 点： c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)D 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)24 实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I等）中回收碘， 其操作流程如下：下列说法不正确的是：A还原时，发生的主要反应为：SO32+I2+H2OSO42+2I+2HB加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层C操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作D氧化时，应控

7、制在较低温度（40左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失25 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断D 肯定不

8、存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl二、 非选择题（共50分）26(6分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系：请回答：（1） EF 的反应类型_； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_；（2） 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_；（3） 下列说法正确的是_。A 可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 DB 物质 C 和 D 均可以发生取代反应C 质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧， 葡萄糖耗氧量多D 物质 F 一定条件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D27(6分)为分析某盐的成分， 做了如下实验：请回答：（1）

9、 盐 M 的化学式是_；（2） 被 NaOH 吸收的气体的电子式_；（3） 向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。28(4 分)某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH) 2zH2O的组成，反应原理为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：请回答：（1） 仪器 D 的名称_， D 中所装药品及目的是_，_；（2） 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应_。29(4分)将 19.20 g Cu 和 Fe2O3

10、的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。30【加试题】（10分） 生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应： BaSO4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H1=571.2 kJ/mol： BaSO4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H2 =118.8 kJ/mol回答下列问题：（1）反应在一定条件下能够自发的原因：_；（2） 已知：C(s，石墨)O2(g) = CO2(g) H3 =393.5

11、kJ/mol；求 CO 的标准燃烧热H4 = _kJ/mol；（3） 图 1 为 1200K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0t2 区间变化的原因：_；（4）图2为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。 分析图2 曲线， 下列说法正确的有_；A提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率B恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应、均达到化学平衡状态C减小初始浓度比，有利于增大 BaSO4 的转化率D适当升高温度，反应的平衡左移，对生成 BaS不利（5）图1 中， t2 时刻将

12、容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2t3 区间 c(CO)的变化曲线。（6）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_。31【加试题】（10分） 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO47H2O。 已知 ZnSO47H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO47H2O 晶体， 流程如下：请回答：（1） 分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：结合表 1、 2， 分析选择的 p

13、H 值及温度分别是_， 其中， 可以采用加入_来调节 pH 值；该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由_；酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。 试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还可能的缺点是：_；（2）在整个实验过程中， 下列说法正确的是_；A滤渣 B 的主要成分为CuB为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定C步骤进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对

14、晶体洗涤 12 次D步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁（3）为测定 ZnSO47H2O 晶体的纯度， 可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。 主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3Fe(CN)62+ 3K2SO4准确称取 5.000g ZnSO47H24Fe(CN)6 溶液进行滴定， 所得数据如下表：实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 0.10 2 1.34 3 0.00 则 ZnSO47H2O 晶体的纯度是_（以质量分数表示）。32.【加试题】（10 分） 某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回

15、答：（1） 化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3） 写出 GH 的化学方程式_；（4） 以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5） 请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。12345678910BACDCDBACD11121314151617181920AC

16、BABBDDCC2122232425CCDCA26（1）加成反应（还原反应）；羟基（各1分）；（2）（2分）；（3）BD（2分）27（1）Fe(ClO4)3（2分）；（2）（2分）；（3）2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S（2分）。28（1）干燥管（1分）；碱石灰（1分），防止空气中的二氧化碳和水进入C中（1分）；（2）将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全（或取上层清液滴加NaOH溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可）。（ 1分）29 （1）12（2分）；（2）1.00 molL1（2分）。30.（1）反应S0，H0，在较高温度下能自发（1分）；（2）-

17、283（1分）（3）反应速率比大，故开始阶段c(CO)增大，后来反应为主，故c(CO)减小（2分）。（4）BC（2分）（5）（2分）（6）Mn2+-2e-+2H2O =MnO2+4H+（2分）31.（1）4，60oC（1分）；ZnO（1分）不可以，因为滤液B中含有KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。（1分）MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2+ 3Fe(OH)3+ 5H+ （2分）；产生氮氧化合物污染环境（1分）（2）BCD （2分）4%（有效数字不做要求） （2分）32.（1）（2分） （2）BD （2分） （3）（2分） （4）（2分）（5）（2分，其他合理答案也给分）【精品文档】