高一化学优质实用课件推选——硫酸和硝酸的氧化性.ppt

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1、第2课时,硫酸和硝酸的氧化性,1浓硫酸的三大特性。 (1)吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 _，密度将减小，浓度_，体积增大。这 是因为浓硫酸具有_性，在实验室里常用浓硫酸作,_。,增大,减小,吸水,干燥剂,(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的_元素按 _的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。,氢、氧,水,(3)强氧化性：与金属反应：加热时，浓 H2SO4 可以与除 金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般 被还原成_ 。Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为： _。常温下，冷的浓 H2SO4 能使 Fe、Al 发生_。与非金属反应：加热时， 浓 H2

2、SO4 与木炭反应的化学方程式为：_ _。,钝化,SO2,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O,2硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一 般不产生_。浓硝酸和稀硝酸均具有_。 (1)与金属的反应：浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： _。稀 HNO3 与 Cu 反应 的化学方程式为：_。 (2)与非金属反应：浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： _。,(3)常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。,(4) 王水是_ 和_ 的混合物，体积比为,_，能使金、铂溶解。,H2,强氧化性,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO

3、22H2O,8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O,C4HNO3(浓) CO24NO22H2O,铁、铝,浓硝酸,浓盐酸,13,一、硫酸,1浓硫酸的物理性质。,无色、油状液体，难挥发，易吸水，能溶于水，溶于水时,放出大量热。,2浓硫酸的三大特性。,(1)吸水性：将物质中含有的水分子夺去，如：使蓝色的胆 矾晶体变为白色固体。做干燥剂，但不能干燥碱性的氨气和还 原性气体如硫化氢、碘化氢等。,(2)脱水性：将物质中的 H、O 按原子个数比 21 脱出生成 水。如浓硫酸使纸屑、蔗糖变黑。 (3)强氧化性。 与金属反应：冷的浓 H2SO4 使 Fe、Al 等金属表面生成一 层致密的氧化物

4、薄膜而发生钝化；与铜反应化学方程式：Cu,2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O。,与非金属反应：与碳反应化学方程式：C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O,3稀硫酸的性质。,硫酸为二元强酸，具有酸的通性。,(1)使指示剂显色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使,无色酚酞溶液变色。,(2)与碱反应：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。 (3)与碱性氧化物反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O。 (4)与盐反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。 (5)与活泼金属反应：H2SO4Zn=ZnSO4H2。,4用途：实验室里浓硫酸常作干燥剂、脱水剂和催化剂等； 工业上用于

5、制硫酸铜、医药、炸药，还用于精炼石油和金属加 工。,(1)稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿容器内壁(烧杯)注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热及时散去。 (2)必修 1 的“黑面包实验”中，体现出浓硫酸脱水性(使蔗 糖炭化)和强氧化性(有刺激性气味的气体产生)，相关的化学方,程式为：C12H22O11,12C11H2O；C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O。 (3)1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸反应，在标准状况 下得到的 SO2 的体积小于 22.4 L，原因是浓硫酸逐渐被消耗， 变为稀硫酸，不再与铜反应。,例 1 (2011 年广东梅州检测)下列关于浓硫酸的

6、叙述正确,的是(,)。,A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C含 1 mol H2SO4 的浓硫酸，与足量的铜反应放出的 H2 在标准状况下的体积约为 22.4 L D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 点拨：本题主要考查浓硫酸的特性。浓硫酸表现为吸水性、 脱水性、强氧化性三大特性。 答案：D,二、硝酸,见光或受热分解，4HNO3,特别提醒,(1)Au、Pt 不溶于硝酸，但可溶于王水，王水的成分是浓盐,酸的体积浓硝酸的体积31。,(2) 金属与 HNO3 反应不生成 H2 ，浓 HNO3 一般被还原为,NO2，稀 HNO3 一般被还原为 NO

7、。,例 2 关于硝酸的说法正确的是(,)。,A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子 B浓硝酸与浓盐酸按 31 的体积比混合所得的混合物叫 王水 C硝酸电离出的 H+，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 D常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕 色气体 点拨：B 项王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 13 混 合所得的混合物；硝酸与金属反应时，被还原的是5 价氮元 素，得到的还原产物主要是 NO2 或 NO。 答案：A,方法指津,浓硫酸和稀硫酸的比较,例 3 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：,)。,其中可行的是( A C,B D,解析：方

8、案可行，体现了浓 H2SO4 的脱水性；方案不 可行，因为在常温下，浓 H2SO4 使Al 钝化，故无刺激性气味的 气体逸出；方案可行，因为浓 H2SO4 溶于水时放出大量的热； 方案不可行，因为浓 H2SO4 是高沸点酸，无挥发性；方案 可行，体现了浓 H2SO4 的吸水性。,答案：C,【变式训练】,下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(,)。,A浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性 B由于浓 H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑 面包”实验 C稀 H2SO4与铁、铝反应，浓 H2SO4 在常温下不与铁、 铝反应 D浓硫酸与 Cu 的反应中有少量黑色固体生成，可能是 CuO 答案：D,