高一化学优质实用课件推选——离子共存.ppt

《高一化学优质实用课件推选——离子共存.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学优质实用课件推选——离子共存.ppt（37页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节 离子反应,小结：,1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。,2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。,一、电解质和非电解质：,电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须在水溶液

2、里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。,3、电解质有强、弱之分。,几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。,2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。,二、强电解质和弱电解质：,阅读 P14-15,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。,离子化合物， 某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,

3、弱,大多数盐、强酸、 强碱,弱酸、弱碱、水,小结：1,离子化合物,大部分 的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,小结2： （1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物） 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等 （2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等 弱碱：NH3H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（

4、OH）3、Cu（OH）2等,三、离子反应：,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整

5、理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。,例：书本 P17,练：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2Fe

6、Cl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,溶液中常见的离子反应：,离子互换的非氧化还原反应：,有难溶物、难电离物及挥发 性物质,离子间的氧化还原反应：,氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物

7、质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。,练：写出下列反应的离子方程式：,1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。

8、,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3

9、2-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,三、离子方程式的意义：,不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。,能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示的化学方程式是（ ） A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O B.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O C.Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O D.Na2CO3 +

10、 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O,AD,离子反应 的应用,生活中：如治疗胃酸过多,化学 研究,物质制备,离子检验等,环境 保护,除去工业废 水中有毒成分 （如重金属离子）,物质提纯,CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2O,CaCO3+2CH3COOH =Ca2+CH3COO+CO2+H2O,Zn+2H+ =Zn2+H2,Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2,练一练：,A,2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液 B.Zn与稀硫酸反应制取H2 C.铁钉放入硫酸铜溶液中 D.氢气在氯气中燃烧

11、,BC,B,2、分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：,想一想： 1、CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其离子的浓度较小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？,不对，因为CaCO3虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完全电离的，所以溶液中离子浓度很小，导电能力极差！,强调：酸式盐的电离： 强酸酸式盐：KHSO4 K+ + H+ + SO42 弱酸酸式盐：NaHCO3 Na+ + HCO3,微溶物：若为澄清溶液写成离子形式； 若为悬浊液一般写成化学式。,H+OH-=H2O; HCO3-+OH-=H2O+CO32-,电解质导电的原因：,电离出自由移动的离子。离子的定向移动

12、产生电流,离子浓度越大，导电能力越_。,强,练一练：,1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3,C,D,2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。 A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型,C,离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物

13、或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

14、 MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,四、离子反应的应用：离子共存的判断,1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ） A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3- C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42-,2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是 （ ） A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-,A,C,3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3- C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42-,B,