高一化学优质实用课件推选——钠、铁与水和酸反应.ppt

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1、第2课时,钠、铁与水和酸反应,B钠的密度小 D有强还原性,A钠的熔点低 C钠的硬度小 答案：C,2下列有关钠的物理性质，叙述正确的是(,)。,银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100 ； 密度比水小；热和电的良导体。,B D,A C 答案：D,3钠与水反应时产生的各种现象及原因如下： 钠浮在 _，原因是钠的_；钠熔化成 _，原因是_；发 出嘶嘶声音，小球四处游动并逐渐减小，最后_，原因 是_；滴入酚酞后溶液 _，原因是_。,水面上,密度比水小,闪亮的小球,反应放热，钠的熔点低,变红,有碱性物质生成,消失,钠与水剧烈反应且有气体生成,一、钠、铁与水反应 1钠与水反应。 化学方程式：2Na

2、2H2O=2NaOHH2； 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。 2铁与水蒸气反应。,化学方程式：3Fe4H2O(g),Fe3O44H2,(1)钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而,发生反应。,(2)对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于 粉末状或者溶液则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油 中。,(3)钠着火必须用沙土盖灭。,)。,例 1 在 Na 与 H2O 的反应中，下列说法正确的是( ANa 是氧化剂 BH2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的 H D反应实质是钠置换水中的氢气 答案：C,=2Na+H2。,二、钠与酸、盐溶液的反应 1钠与酸

3、反应的实质。,(1) 钠与酸反应时是先与酸中的 H+ 反应，即 2Na 2H+,(2)如果钠过量，钠把酸耗尽之后，再与水反应，其实质,是钠与水电离出来的 H+反应。,2钠与盐溶液的反应。,钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与,水的反应；,(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反,应。如钠与 FeCl3 溶液反应： 2Na2H2O=2NaOHH2，,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。,例 2 (2013 年广东佛山调研)Mg、Al、Fe 三种金属分别跟 同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相

4、等，则下,列说法中正确的是(,)。,A三种金属物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D盐酸均过量 点拨：根据反应的化学方程式知：等质量的三种金属与酸 反应，产生H2 的质量不相等；等物质的量的Al、Mg、Fe 与酸 反应，产生 H2 的质量也不相等；若三种金属均过量，则产生 H2 的量由盐酸决定。 答案：B,实验探究,钠、铁与水反应,1钠与水的反应。,2.铁与水蒸气反应。,例 3下列说法中，正确的是(,)。,A.钠在水中剧烈反应，说明水的化学性质很不稳定 B.铁与水蒸气在高温下反应，铁被还原 C.钠很活泼，应保存在水中防止被空气氧化 D.铁与水蒸气反应实验中，应先通入水蒸气再加

5、热铁粉 解析：A 中表现了钠的活泼性，错误；B 中铁被氧化，错 误；C 中钠与水剧烈反应，错误。 答案：D,【变式训练】,(1)写出化学方程式：,钠与水反应：_； 锌与稀硫酸反应：_。 (2)若要比较钠和锌的活动性强弱，考虑实验的安全性，在 (1)的基础上应增加的实验是：_ _。 (3)实验(2)中观察到的现象是_，,说明活动性：_。,解析：注意(2)中实验不选用钠与稀硫酸反应是因为该反应 过于剧烈，这也可由题中信息“考虑实验的安全性”得到提示。 答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)在相同温度下，取与钠粒等大小的锌粒投入水中,(3)无明显现象,Na,Zn,