专题四硫、氮和可持续发展ppt课件.ppt

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1、 专题四专题四 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展LOGO一、二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质和作用一、物理性质一、物理性质 无色有刺激性气味，有毒，密度无色有刺激性气味，有毒，密度空气，空气，易液化，易溶于水（易液化，易溶于水（1：40）回忆：）回忆：Cl2(1:2)；CO2(1:1);NH3(1:700);HCl（1：500）；）；三、二氧化硫的化学性质三、二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性（1）和水反应）和水反应:SO2+ H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2 H2SO4二、二氧化硫的制备二、二氧化硫的制备 Na2SO3+H2SO4(浓浓)=N

2、a2SO4+SO2+H2OLOGO(2)和碱反应和碱反应SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O 石灰水不能用来区别石灰水不能用来区别SO2和和CO2(4)和盐溶液反应和盐溶液反应SO2+ NaHCO3= NaHSO3 + CO2应用：除杂应用：除杂CO2（SO2 ）：用饱和）：用饱和NaHCO3溶液溶液(3)和碱性氧化物反应和碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3 ; 2CaSO3+O2=2CaSOLOGO2、还原性、还原性（1）与氧气反应）与氧气反应 2SO2+O2 2SO3(可逆反应可逆反应)催化剂催化剂（2）使氯水，高锰酸钾溶液褪色）使氯水，高锰酸钾溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=H

3、2SO4+2HCl（不是漂白性）（不是漂白性）3、弱氧化性、弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O4、漂白性、漂白性SO2 品红褪色品红褪色 恢复红色恢复红色通入品红液中四、四、SO2的性质比较和作用的性质比较和作用1、SO2和和CO2的比较（的比较（P29图表）图表）2、SO2知识的联想知识的联想（1） SO2又叫亚硫酐，是酸性氧化物，既有氧化性又叫亚硫酐，是酸性氧化物，既有氧化性又有还原性。又有还原性。（2） SO2能漂白品红等一些有机色质能漂白品红等一些有机色质（3） SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等（4） SO2的主要危害：酸雨（的主要危

4、害：酸雨（PH5.6） SO2 尾气处理：石灰石脱硫，氨水脱硫法。尾气处理：石灰石脱硫，氨水脱硫法。二、二、硫酸的性质和硫酸根离子的检验硫酸的性质和硫酸根离子的检验1、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（1） 吸水性吸水性：吸收固有水（胆矾变白）：吸收固有水（胆矾变白）干燥剂干燥剂（2） 脱水性脱水性：将有机物中：将有机物中H、O按按2：1脱去脱去（3） 强氧化性强氧化性：+6价硫价硫 （蔗糖变黑蔗糖变黑）Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4 (浓浓)=CO2 +2SO2 +2H2O3、浓硫酸和稀

5、硫酸氧化性的比较（、浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较（P31）4、SO4 的的检验检验：先加盐酸再加：先加盐酸再加BaCl2溶液。溶液。2-LOGOC+2H2SO4 (浓浓)=CO2 +2SO2 +2H2O检验顺序：检验顺序：H2OSO2 CO2 产物检验：产物检验：品红检验，溴水（或高锰酸钾）吸收品红检验，溴水（或高锰酸钾）吸收澄清石灰水澄清石灰水无水无水CuSO4仪器连接顺序：仪器连接顺序：反应装置反应装置无水无水CuSO4 品红品红高锰酸钾高锰酸钾品红品红 澄清石灰水澄清石灰水三、硫酸的三、硫酸的制备制备1、设备：沸腾炉、设备：沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔(课本课本91页页)2、步骤、步骤:

6、(1)造气：造气：S+O2=SO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (2)接触氧化：接触氧化：2SO2+O2 2SO3 (3)吸收：吸收：SO3+H2O=H2SO43、产品：质量分数大于、产品：质量分数大于92%的浓硫酸，根据的浓硫酸，根据需要再稀释成不同浓度使用需要再稀释成不同浓度使用点燃点燃高温高温催化剂催化剂四、硫酸的用途四、硫酸的用途 化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。五、几种重要的五、几种重要的硫酸盐硫酸盐1、硫酸钙：、硫酸钙：CaSO4(石膏石膏) 生石膏

7、生石膏CaSO42H2O 熟石膏熟石膏2CaSO4H2O2、硫酸钡（重晶石）、硫酸钡（重晶石） “钡餐钡餐” BaSO43、硫酸亚铁、硫酸亚铁 绿矾绿矾：FeSO47H2O4、硫酸铜、硫酸铜 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾：CuSO45H2O5、明矾明矾：KAl(SO4)212H2O 净水剂净水剂第二单元、生产生活中的含氮化合物第二单元、生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的产生及转化一、氮氧化物的产生及转化 1、雷雨发庄稼雷雨发庄稼 N2+O2=2NO （无色无味、有毒、微溶）（无色无味、有毒、微溶） 2NO+O2=2NO2（红棕色、刺激性气味、有毒）（红棕色、刺激性气味、有毒） 3NO2+H2O=2H

8、NO3+NO 但是大量的氮氧化物排放到空气中会造成空气污染但是大量的氮氧化物排放到空气中会造成空气污染 NO2形成酸雨、光化学烟雾等危害。形成酸雨、光化学烟雾等危害。 预防和控制：使用洁净能源；预防和控制：使用洁净能源； 安装尾气转换装置安装尾气转换装置2CO+2NO=2CO2+N2； 对工厂尾气进行处理。对工厂尾气进行处理。 放电放电催化剂催化剂二、氮肥的生产和使用二、氮肥的生产和使用一、一、氨气氨气1、氨气的物理性质、氨气的物理性质无色、刺激性气味、密度小于水、易液化无色、刺激性气味、密度小于水、易液化/极易极易溶于水（溶于水（喷泉实验喷泉实验）2、化学性质、化学性质（1）与水反应）与水反

9、应NH3+H2O NH3H2O NH3H2O NH4+OH-氨水氨水成分成分：分子：分子：NH3,H2O,NH3H2O 离子：离子：NH4,OH-,H+（少）（少） +（2）与酸反应）与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）（3）与氧气反应）与氧气反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O3、氨气的、氨气的实验室制法实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O4、氨气的、氨气的工业制法工业制法 N2+3H2 2NH3催化剂催化剂催化剂催化剂高温高温 高压高压二、铵盐二、铵盐1、物理性质物理性质：都是晶体，都能溶于水（吸热）：都是晶体，都能溶于水（吸热）2、

10、化学性质化学性质（1）受热分解受热分解NH4Cl=NH3+HCl（2）与碱共热产生氨气与碱共热产生氨气（共性）（共性）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O三、硝酸的性质三、硝酸的性质1、硝酸的、硝酸的三大性质三大性质酸性、不稳定性、强氧化性酸性、不稳定性、强氧化性2、化学性质、化学性质稀硝三八无稀硝三八无;浓硝一四棕浓硝一四棕铁铝铁铝钝化钝化3、硝酸的、硝酸的工业制法工业制法（课本（课本102）4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO催化剂催化剂氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平方程式的配平课本课本101101页页作业作业 练习册专题四习题练习册专题四习题 本节内容及方程式本节内容及方程式