人教版九年级化学中考复习知识汇总ppt课件.ppt

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1、1.混合物：混合物：由由两种两种 或两种以上物质组成或两种以上物质组成2.纯净物：纯净物：由由一种物质组成一种物质组成3.单质：单质：由由同种元素组成的纯净物同种元素组成的纯净物4.化合物：化合物：由由不同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物5.氧化物：氧化物：由由两种元素组成的化合物，其中有一种元素两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素是氧元素6.盐：盐：由由金属离子和酸根离子组成的化合物。金属离子和酸根离子组成的化合物。盐（金属离子盐（金属离子+酸根离子）酸根离子）7.酸（酸（H+酸根离子）酸根离子）8.碱（金属离子碱（金属离子+OH-）八个概念八个概念酸酸碱碱盐盐物质的简单分类

2、物质的简单分类复习回顾：复习回顾：1.酸与指示剂作用酸与指示剂作用变红变红不变色不变色2.酸酸+金属盐金属盐+氢气氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.酸酸+金属氧化物盐金属氧化物盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 在不同的酸溶在不同的酸溶液中都含有相同的液中都含有相同的H+，所以酸有一些，所以酸有一些相似的性质。相似的性质。酸能使紫色石蕊试液酸能使紫色石蕊试液 _色，无色酚酞试液色，无色酚酞试液_4.酸酸+碱碱=盐盐+水水 HClNaOHNaClH2O.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO

3、3酸的化学性质酸的化学性质酸酸 (H+ + 酸根离子酸根离子） 变红变红变蓝变蓝、碱、碱+非金属氧化物盐非金属氧化物盐+水水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 在不同的碱在不同的碱溶液中都含有相同溶液中都含有相同的的OH，所以，碱，所以，碱也有一些相似的性也有一些相似的性质。质。1.碱与指示剂作用碱与指示剂作用3、碱、碱+酸盐酸盐+水水Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O4、碱、碱+盐新碱盐新碱+新盐新盐Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3碱的化学性质碱的化学性质碱碱

4、（ 金属离子金属离子 + OH- )碱能使紫色石蕊试液碱能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞溶液色，无色酚酞溶液 色。色。 盐盐 （ 金属离子金属离子 + 酸根离子酸根离子 ). 盐盐+金属新盐金属新盐+新金属新金属CuSO4 + Fe=Cu+FeSO4AgNO3+HCl=AgCl+HNO3. 盐盐+酸新盐酸新盐+新酸新酸Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2+ H2O如果生成物是碳酸，就直接写成如果生成物是碳酸，就直接写成 二氧化碳和水二氧化碳和水Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH . 盐盐+碱新盐碱新盐+新碱新碱. 盐盐+盐新盐盐新盐+新盐新盐NaCl

5、+AgNO3=AgCl+NaNO3盐的化学性质盐的化学性质如果生成物是氢氧化铵，就直接写成如果生成物是氢氧化铵，就直接写成NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +NH3+H2O氨气和水氨气和水酸碱盐总复习酸碱盐总复习酚酞酚酞溶液溶液指示剂指示剂石蕊石蕊溶液溶液酸酸H+不变色不变色非金属氧化物非金属氧化物盐盐+盐盐盐盐 +水水盐盐水水新酸新酸新盐新盐化学学性质化学学性质氢气氢气变红变红碱碱盐盐酚酞酚酞溶液溶液石蕊石蕊溶液溶液一、酸的通性一、酸的通性指示剂指示剂碱碱OH-化学学性质化学学性质金属氧化物金属氧化物金属金属二、碱的通性二、碱的通性酸酸盐（可溶）盐（可溶）盐盐+水水+盐盐水水新碱新

6、碱新盐新盐+三、盐的化学性质三、盐的化学性质盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子化学学性质化学学性质金属金属酸酸碱（可溶）碱（可溶）盐（可溶盐（可溶）+ 金属金属新酸新酸新盐新盐 +新盐新盐新碱新碱新盐新盐新盐新盐+变红变红变蓝变蓝BaSO4、Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl、CaCO3、 BaCO3、 Mg(OH)2红褐色：红褐色：白色：白色：蓝色：蓝色：几对阴阳离子几对阴阳离子Ag +Cl-Ba 2+SO4 2-OH-短线相连的阴阳离子能结合生成沉淀、产生气体和水的短线相连的阴阳离子能结合生成沉淀、产生气体和水的Cu2+Fe3+Mg2+Al3+NH4+蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色白色

7、白色NH3H+H2OCO32-CO2Ca 2+Ba 2+白色白色白色白色*AgCl、 BaSO4难溶于水又难溶于酸难溶于水又难溶于酸几对阴阳离子几对阴阳离子Ag +Cl-Ba 2+SO4 2-OH-（1）判断化合物是否共存；）判断化合物是否共存；Cu2+Fe3+Mg2+Al3+NH4+蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色白色白色NH3H+H2OCO32-CO2Ca 2+Ba 2+Ag+白色白色白色白色浅黄色浅黄色（2）进行物质鉴别；）进行物质鉴别；（3）用于物质除杂；）用于物质除杂；如如:Na2SO4中混有少量中混有少量（NH4）2SO4,可以加入可以加入_除去（除去（NH4）2SO4应用应用 ：Na

8、OH检验方检验方法法取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石灰水生的气体通入澄清的石灰水发生的发生的现象现象产生气体，该气体能使澄清的石灰水变产生气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊浑浊化学方化学方程式程式1. 碳酸根离子碳酸根离子【CO32- 】的检验的检验 几种常见离子的检验Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O凡是含有凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。检验方检验方法法现象现象化学方化学方程式程式产生白色产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝

9、酸沉淀且沉淀不溶于稀硝酸 凡含有凡含有Cl-的溶液都能与的溶液都能与硝酸银硝酸银反应产生反应产生白色沉淀白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3. Cl-的检验的检验 取少量取少量NaCl溶液于试管中，滴入溶液于试管中，滴入AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸 凡含有含有SO42的溶液都能与的溶液都能与BaCl2反应产生白色沉淀反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4+2NaCl. SO42的检验的检验检验检验方法方法现象现象化学化学方程方程式

10、式 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加BaCl2 和稀和稀HNO3。H+离子的检验（或鉴别）操作操作现象现象结论（或方程式）结论（或方程式）取少量溶液于试管中，取少量溶液于试管中，滴入滴入12滴的石蕊试滴的石蕊试液液溶液变红溶液变红用玻璃棒蘸取被测液用玻璃棒蘸取被测液滴在滴在pH试纸上试纸上pH7取少量溶液于试中，取少量溶液于试中，向其中加入向其中加入Zn粒粒产生气体，产生气体，可燃可燃Zn+2HCl=ZnCl2+H2取少量溶液于试管中取少量溶液于试管中，向其中加入碳酸盐向其中加入碳酸盐产生气体，产生气体，该气体能该

11、气体能使澄清石使澄清石灰水变浑灰水变浑浊浊Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OOH-离子的检验（或鉴别）操作操作现象现象结论（或方程式）结论（或方程式）取少量溶液于试取少量溶液于试管中，管中，滴入滴入12滴的石蕊试液滴的石蕊试液（或酚酞溶液）（或酚酞溶液）溶液变红溶液变红（或变红（或变红）用玻璃棒蘸取被用玻璃棒蘸取被测液滴在测液滴在pH试试纸上纸上pH7取少量溶液于试取少量溶液于试管中，滴入可溶管中，滴入可溶性铜盐或铁盐性铜盐或铁盐有蓝色沉有蓝色沉淀生成淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4有红褐色有红褐色沉淀生成沉淀生成

12、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl解题步骤解题步骤.取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；.加入少量的试剂；加入少量的试剂；.观察实验现象观察实验现象.判断检查结论判断检查结论离子试剂CO32-Cl-SO42-稀稀HCl和澄清石灰水和澄清石灰水AgNO3和稀和稀HNO3Ba(NO3)2或或BaCl2或或Ba(OH)2和和稀稀HNO3小结：离子检验小结：离子检验操作操作现象现象结论结论离子试剂H+指示剂（或pH试纸）活泼金属碳酸盐OH-指示剂（或pH试纸）可溶性铜盐或铁盐可溶性铜盐或铁盐NH4+的检验的检验所用试剂：所用试剂：可溶性碱

13、溶液（可溶性碱溶液（NaOH、KOH等）溶等）溶液，红色液，红色pH试纸。试纸。检验方法：检验方法：向待测液中加碱溶液，微热，有刺激向待测液中加碱溶液，微热，有刺激味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原物质中一定含有蓝，则原物质中一定含有NH4+.化学方程式化学方程式,如如:NH4Cl+NaOH=NH4NO3+NH3+H2O特征反应特征反应 现象现象:二氧化碳能使澄清的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象：（现象：（1）生成大量）生成大量白烟白烟4P + 5O22P2O5 3Fe+2O2

14、Fe3O4=点燃点燃火星四射火星四射S+O2SO2=点燃点燃空气：淡蓝色火焰空气：淡蓝色火焰氧气：蓝紫色火焰氧气：蓝紫色火焰NaCl +AgNO3=+NaNO3AgClCuSO4+BaCl2=+CuCl2 Ba SO4生成难溶于稀硝酸的白色沉生成难溶于稀硝酸的白色沉淀淀（1）（2）（3）（4）（5）（6）点燃点燃FeCl3+ NaOH= +Fe(OH)33NaClCuSO4+ NaOH = +Cu(OH)2 Na2 SO4生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀2H2O=2H2+ O2通电通电6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O 溶液由溶液由无色无色变为变为黄色黄色

15、Fe+2HCl=FeCl2+H2产生气泡，溶液由产生气泡，溶液由无色无色变为变为浅绿色浅绿色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊（7）（8）（9）（10）（11）（12）有有刺激性气味的气体刺激性气味的气体生成，该气体使生成，该气体使湿润湿润的的红色石蕊红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2红色粉末红色粉末变成变成黑色黑色，生成的气体使澄清，生成的气体使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊。高温高温（13）（14）物质的鉴别和推断的解题原理一、一、如物质的颜色、气味、溶解性如物质的颜色、气味、溶解

16、性三、三、（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）三种现象必须具备其中一种现象。三种现象必须具备其中一种现象。通常指产生的气体气味或在溶液反应中产通常指产生的气体气味或在溶液反应中产生生变色变色依据物质间反应所产生的依据物质间反应所产生的特殊的反应现象。特殊的反应现象。依据物质的依据物质的特殊物理性质特殊物理性质进行鉴别。进行鉴别。放出气体放出气体，气泡。气泡。生成沉淀生成沉淀二、二、 特征反应条件特征反应条件如：如：高温高温通电、通电、小结小结前后联系前后联系1、2.3.1、N2(O2)通过灼热的铜网 2、CO2(CO)通过灼热的氧化铜3、CO(CO2)通

17、过NaOH溶液 4、CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液5、CaO(CaCO3)高温煅烧OHNaOHNaMg(OH)2SO4ClBa2BaCaNa CO32CO3BaNaCO32CO3ClHH2OCO2ClHH2O2222227、除去、除去NaCl溶液中的溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4添加添加除杂剂顺序：除杂剂顺序：NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、NaOH溶液溶液最后加入适量的稀盐酸最后加入适量的稀盐酸先加入的三种剂为先加入的三种剂为过量过

18、量，过量是保证杂质完全被转化（或，过量是保证杂质完全被转化（或除去）除去）适量适量是使是使稀盐酸稀盐酸与与NaOH、Na2CO3刚好完全反应。刚好完全反应。Na2CO3除去除去CaCl2和过量的和过量的BaCl2； 最后得到最后得到NaCl的质量大于原溶液中的质量大于原溶液中NaCl的质量，因为除的质量，因为除杂过程中的反应都生了杂过程中的反应都生了NaCl。如果如果NaOH换成换成Ca(OH)2, 则添加的除杂的顺序只能则添加的除杂的顺序只能为（）与（），不能为（）为（）与（），不能为（）BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液,否则过量的否则过量的Ca(OH)2

19、与适量的盐酸与适量的盐酸反应会生成杂质反应会生成杂质CaCl2.物质的宏观组成和微观构成物质的宏观组成和微观构成单质单质化合物化合物离子离子原子原子分子分子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构原子结构原子原子核外电子的排布规律核外电子的排布规律、核外电子是分层排布的（由里往外排）、核外电子是分层排布的（由里往外排）、第一层第二层、第一层第二层-最外层最外层元素的分类与原子结构的关系元素的分类与原子结构的关系最外层电子结构最外层电子结构稀有气体元素（稀有气体元素（He是个）是个）金属元素金属元素非金属元素非金属元素原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（+）（-）不超过个结

20、构相对稳定易失电子易得电子核电荷数核电荷数质子数质子数 核外电子数核外电子数（）、分子的性质（）、分子的性质分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小分子在不断地运动分子在不断地运动(温度升高温度升高,运动速率加快运动速率加快)分子间有间隔分子间有间隔(温度升高温度升高,间隔变大）间隔变大）同种分子性质相同同种分子性质相同,不同种分子不同种分子 性质不相同性质不相同分子分子分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子问：保持氢气、二氧化碳、水化学性质的最小粒子分别是问：保持氢气、二氧化碳、水化学性质的最小粒子分别是_、_、_.答：答：H2、CO2、H2O（）概念：（）概念

21、：四、物质由分子、原子、离子三种粒子构成物质由分子、原子、离子三种粒子构成、金属金属（如（如:铁、铝）、铁、铝）、稀有气体稀有气体（如：氦、氖、（如：氦、氖、氩等）氩等）一般一般由由原子原子构成构成、常见气体常见气体（如：氧气、氮气、氢气等）、（如：氧气、氮气、氢气等）、非非金属金属化合物化合物（如水、乙醇等）（如水、乙醇等）一般一般由由分子分子构成构成、金属金属化合物（盐）化合物（盐）（如氯化钠、氢氧化钙（如氯化钠、氢氧化钙等），等），一般一般由由离子离子构成构成固体单质结构比较复杂，有的由原子构成（如：固体单质结构比较复杂，有的由原子构成（如：C等）有的由分子构成（如等）有的由分子构成（如

22、S、P等）等）金属活动性顺序表金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：金属的位置越金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3金属活动性顺序里：位于金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位的金属能把位于于_ 的金属从在它们的化合物的的金属从在它们的化合物的 _里置里置换出来换出来 。 靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面金属活动性，由强逐渐

23、减弱。前置后，盐必溶，钾、钙、钠不能用前置后，盐必溶，钾、钙、钠不能用例例3为了验证为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序可以选用三种金属的活动性顺序可以选用的一组物质是（）的一组物质是（）A、 AlCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、CuSO4溶液溶液 B、 Fe、Cu、AlCl3溶液溶液 C、 Fe、AlCl3溶液、溶液、CuSO4溶液溶液 D、 Cu、AlCl3溶液、溶液、FeCl2溶液溶液解析解析:要验证三种金属的活动性一般采用两种方法要验证三种金属的活动性一般采用两种方法1、选择活动性、选择活动性居中的单质居中的单质金属与活动性最强和最弱的金金属与活动性最强和最弱的金属离子

24、属离子的溶液进行检验的溶液进行检验2、选择活动性、选择活动性最强和最弱的金属单质最强和最弱的金属单质与与活动性居中的金活动性居中的金属离子属离子的溶液进行检验。的溶液进行检验。思考：如何设计实验证明金属活动性思考：如何设计实验证明金属活动性znFeCu ？三、化学反应的基本类型三、化学反应的基本类型1、化合反应、化合反应概念：由两种概念：由两种 或两种以上的物质生成另一种物质或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应的反应叫化合反应特点：特点：“多变一多变一”通式：通式：A+B=AB 空气：淡蓝色火焰空气：淡蓝色火焰（1）= 氧气：蓝紫色火焰氧气：蓝紫色火焰（2）= 火星四射火星四射（3）

25、= 白烟白烟（4）= 耀眼白光耀眼白光3245222S+O2SO2Fe+O2Fe3O4P+O2P2O5Mg+O2MgO点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃（5）（6） 放热反应放热反应（7） 吸热反应吸热反应2、分解反应、分解反应概念：由一种反应物生成两种或两种以上物质的概念：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。反应叫做分解反应。特点：特点：“一变多一变多”通式：通式：AB=A+B (1)（2）（3）CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O= Ca（OH）2CO2+C=CO2 KClO3KCl+ O2=223MnO2 H2O22= H2O+O22MnO2KMnO4K2MnO4+M

26、nO2+O2 =2高温高温（4）（5） （6）3、置换反应、置换反应概念：由一种单质与化合物反应生成概念：由一种单质与化合物反应生成 另一种单质另一种单质和化合物的反应叫置换反应。和化合物的反应叫置换反应。特点：单质特点：单质+化合物化合物=单质单质+化合物化合物简记：取而代之简记：取而代之通式通式:A+BC=AC+B（1）（2）（3）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2H2O2=H2+O22H2CO3=H2O+CO2CaCO3= CaO+CO2通电通电=Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+HCl=MgCl2+H222高温高温（4）4、复分解反应、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，

27、生成另外两概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。种化合物的反应叫复分解反应。特点：两化合物交换成分，化合价不变特点：两化合物交换成分，化合价不变简记：价不变，两交换。简记：价不变，两交换。通式：通式：AB+CD=AD+CB（1）CaCO3+ HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 白色沉淀白色沉淀（3）H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O（4）CuSO4+ NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀蓝色沉淀C+ CuO=Cu+CO222+2 -2+1-12+2+1-2-12复习回顾：2.复复分解反应发生

28、的条件分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分，生成另外两种化两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做合物的反应，叫做复分解反应复分解反应 。1 .复分解反应复分解反应 定义定义:生成物生成物有有沉淀沉淀或或有气体有气体或或有水有水生成。生成。 ( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应就可以发生。复分解反应就可以发生。3.复分解反应的实质：复分解反应的实质：反应物中的一些阴离子、阳离子反应物中的一些阴离子、阳离子相互结合成水、气体、沉淀相互结合成水、气体、沉淀常见物质俗名与化学式常见物质俗名与化学式大理石、石灰石的主要成分大理石、石灰石的主要成分铁锈的主要

29、成分铁锈的主要成分生石灰生石灰食盐食盐纯碱纯碱烧碱烧碱熟石灰熟石灰苏打苏打小苏打小苏打铜绿铜绿胆矾胆矾干冰干冰CaCO3Fe2O3CaONaClNa2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3CuSO45H2O固态固态CO2常见物质化学式与俗名常见物质化学式与俗名CaOFe2O3NaClNa2CO3Ca(OH)2NaOHNaHCO3CaCO3Cu2(OH)2CO3CuSO45H2O生石灰生石灰与水反应生成与水反应生成Ca(OH)2铁锈的主要成分铁锈的主要成分食盐食盐纯碱、纯碱、 苏打、苏打、碱面碱面熟石灰熟石灰消石灰消石灰烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠小苏打小苏打

30、大理石、石灰石的主要成分大理石、石灰石的主要成分铜绿铜绿蓝矾蓝矾胆矾胆矾常见物质的颜色常见物质的颜色黑色：黑色：红色：红色：浅绿色：浅绿色：黄色：黄色：紫黑色：紫黑色：紫红色：紫红色：几个常用沉淀的颜色几个常用沉淀的颜色蓝色：蓝色：白色：白色：CCuOMnO2Fe3O4铁粉铁粉红磷红磷Cu铁锈（铁锈（Fe2O3）FeCl2溶液、溶液、 FeSO4溶液溶液硫磺、硫磺、FeCl3溶液溶液KMnO4固体固体、碘（碘（2）KMnO4溶液溶液BaSO4、Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl、CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2红褐色：红褐色：注意：注意：H2、O2、N2、CO2、SO2、HCl、CH

31、4钠盐溶液（钠盐溶液（Na+）、钾盐溶液、酸溶液、碱溶液）、钾盐溶液、酸溶液、碱溶液难溶于水又难溶于酸难溶于水又难溶于酸无色：无色：AgClBaSO4难溶于水但能溶于酸难溶于水但能溶于酸CaCO3BaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3有刺激性气体：有刺激性气体：有生毒气体：有生毒气体：金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应：（条件：强置弱（条件：强置弱,溶液可溶）溶液可溶）、铁与硫酸铜反应：、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (古代湿法制铜及古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜曾青得铁则化铜”指的是此反应指的是此反应) 现象：铁钉表面覆盖一层现象：铁钉表面覆盖一层红色

32、红色的物质，溶液由的物质，溶液由蓝色蓝色变成变成浅绿色浅绿色、铜片放入硝酸银溶液中：、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：现象：铜片铜片表面覆盖一层表面覆盖一层银白色银白色的物质，溶液由无色变成的物质，溶液由无色变成蓝色蓝色HCl、NH3、SO2等等CO、SO2、NO2等等根据反应物和生成物的颜色状态，可以帮助我们记住反应根据反应物和生成物的颜色状态，可以帮助我们记住反应现象现象、炼铁主要原理：、炼铁主要原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2现象：现象：红色粉末红色粉末变成变成黑色黑色，生成的气体使澄清，生成的气体使澄清石石灰水变浑浊灰水变浑浊。

33、、木炭还原氧化铜：、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2现象：现象：黑色粉末黑色粉末变成变成红色红色，生成的气体使澄清，生成的气体使澄清石石灰水变浑浊灰水变浑浊。、氢气还原氧化铜：、氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 现象：现象：黑色粉末黑色粉末变成变成红色红色，试管内壁有，试管内壁有水珠水珠生成生成高温高温高温高温、碳酸钠溶液与石灰水反应：、碳酸钠溶液与石灰水反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （工业制烧碱和实验室制少量的（工业制烧碱和实验室制少量的NaOH） 现象现象: 产生产生白色沉淀白色沉淀、除水垢、除水垢 CaCO3+2HCl=C

34、aCl2+H2O+CO2现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O现象：现象：白色白色固体溶解固体溶解 、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2 +Ba SO4 现象现象: 产生产生白色白色沉淀，白色沉淀沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸。【 SO42的检验的检验】凡含有凡含有SO42的溶液都能与的溶液都能与BaCl2或或Ba(OH)2或或Ba(NO3)2溶液溶液反应产生白色沉淀反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于且沉淀不溶于硝酸硝酸.氯化钠溶液

35、与硝酸银反应氯化钠溶液与硝酸银反应NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3现象：现象：产生产生白色白色沉淀沉淀且沉淀不溶于稀硝酸且沉淀不溶于稀硝酸【 Cl-的检验的检验 】 凡含有凡含有Cl-的溶液都能与的溶液都能与硝酸银硝酸银反反应产生白色沉淀应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸且沉淀不溶于硝酸9.碳酸钠溶液与稀盐酸反应碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象现象产生气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊产生气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊【CO32-的检验的检验】凡是含有凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反的盐都能与盐酸反应，应， 生成二氧化碳气体。生成二氧

36、化碳气体。泡沫灭火器原理 现象：有现象：有刺激性气味的气体刺激性气味的气体生成，该气体使生成，该气体使湿润湿润的的红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝铵盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验铵盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验NHNH4+4+ , ,同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O12.中和工业废水、中和工业废水、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 中和酸性土壤中和酸性土壤11.胃舒平治疗胃酸过多胃舒平治疗胃酸过多现象：白色固体溶解现象：白色固体溶解13、盐酸除铁锈：、盐酸除铁锈：6HCl

37、 + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液由现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色无色变为变为黄色黄色14、金属与酸反应：、金属与酸反应：(条件：金属活动性顺序中氢之前的金属条件：金属活动性顺序中氢之前的金属) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色无色变变为为浅绿色浅绿色15、氢氧化钠变质、氢氧化钠变质2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O 16.氢氧化钙变质氢氧化钙变质 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 17、氧化钙和水反应：、氧化钙和水反应：C

38、aO+H2O=Ca(OH)2 放热放热(CaO可用作干燥剂可用作干燥剂)18.木炭和二氧化碳生成一氧化碳木炭和二氧化碳生成一氧化碳C + CO2 = 2CO(吸热吸热)化学变化伴随着能量的变化，能量的变化表现为化学变化伴随着能量的变化，能量的变化表现为热量的变化热量的变化19.甲烷、氢气、一氧化碳燃烧：甲烷、氢气、一氧化碳燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O火焰：火焰：明亮呈淡蓝明亮呈淡蓝色色2H+O2=2H2O火焰：呈火焰：呈淡蓝淡蓝色色CO+O2=CO2火焰：呈火焰：呈蓝蓝色色点燃可燃性气体前一定要检验点燃可燃性气体前一定要检验氢气的纯度氢气的纯度。高温高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃20.

39、红（白）磷在空气中燃烧：红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：（1）生成大量白烟（）（）放出热量点燃点燃S+O2SO2=点燃点燃空气：淡蓝色火焰空气：淡蓝色火焰氧气：蓝紫色火焰氧气：蓝紫色火焰Fe+O2=火星四射火星四射32点燃点燃Mg+O2=Fe3O4MgO2P+O2P2O5=点燃点燃42点燃点燃5耀眼白光耀眼白光白烟白烟21.22.二氧化碳与水反应：二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红红色。色。23.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象:澄清的石灰水变浑浊24

40、.甲烷燃烧：甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O现象：现象：烧杯壁上烧杯壁上出现水珠，出现水珠，澄清石灰澄清石灰变浑浊变浑浊.25.电解水：电解水：2H2O=2H2+ O2 现象：两极都产生气泡；正极产生的气体和负极现象：两极都产生气泡；正极产生的气体和负极产生的气体产生的气体体积比体积比为为1 ：2质量比是质量比是1：8通电通电五、有关化学式的计算五、有关化学式的计算1、相对分子质量、相对分子质量 定义定义:化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量物质中物质中某元素某元素的的质量分数质量分数=某元素某元素的相对原子质量的相

41、对原子质量X100%X相对分子质量原子个数原子个数物质中某元素的质量质量物质质量X物质中某元素的质量分数解题关键在于抓住化学式中的两个量：解题关键在于抓住化学式中的两个量：（1）相对原子质量（）相对原子质量（2）原子个数）原子个数化学式化学式 相对原子质量相对原子质量X原子个数原子个数 分子相对质量分子相对质量各元素的质量比各元素的质量比某元素的质量分数某元素的质量分数相对分子质量相对分子质量之比之比之和之和物质中物质中某元素某元素的的质量质量物质质量物质质量X物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数 弄清已知什么？求什么？反应物是什弄清已知什么？求什么？反应物是什么？涉及到什么样的化学方

42、程式么？涉及到什么样的化学方程式注意：注意：1、仔细审题，确定反应物及其反应程度。、仔细审题，确定反应物及其反应程度。（1）A与与B完全反应，说明完全反应，说明A和和B都没有剩余都没有剩余（2）A与足量的与足量的B反应，说明反应，说明A反应完了。反应完了。（3）A与与B充分反应，则要根据题意判断哪种物质消耗完充分反应，则要根据题意判断哪种物质消耗完了，就用哪种物质代入方程式计算。即以不足量的物质计了，就用哪种物质代入方程式计算。即以不足量的物质计算，过量物质不能代入方程式计算。算，过量物质不能代入方程式计算。2.化学方程式要配平，纯净的质量才能代入方程式计算。化学方程式要配平，纯净的质量才能代

43、入方程式计算。3、代入方程式的量是质量单位，若知道气体的体积，则、代入方程式的量是质量单位，若知道气体的体积，则要换算成质量要换算成质量 质量密度质量密度X体积体积纯物质质量混合物的质量纯物质质量混合物的质量X纯度纯度计算混合物中某物质的质量分数计算混合物中某物质的质量分数混合物中某物质的质量分数混合物中某物质的质量分数=某物质的质量某物质的质量 混合物的质量混合物的质量关键找出二个量代入式子。关键找出二个量代入式子。 某物质的质量，一般是要根据已知，利用化学方某物质的质量，一般是要根据已知，利用化学方程式来计算程式来计算混合物的质量一般是已知的混合物的质量一般是已知的X100%3、含杂质的物

44、质的化学方程式的计算纯度也叫物质的质量分数纯度也叫物质的质量分数 因代入方程式计算必须是纯净物的质量，有杂质参与的化学反应，一般先把这些物质转化为纯净物后，再代入化学方程式计算。不纯物质质量、纯物质质量、纯度之间的关系：纯度纯物质质量不纯物质质量X100%纯物质质量不纯物质质量 X纯度纯物质质量不纯物质质量纯度1-杂质的质量分数杂质的质量分数1. 1. 什么叫什么叫 溶液溶液? ? 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液混合物叫溶液 溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液2. 2. 溶液的组成溶液的组成3. 溶液质量溶液质量= = 溶

45、质质量溶质质量 +溶剂质量溶剂质量 溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：（3）混合物各组成部分性质相同外界条件不变，组成不会改变(密度、浓度、性质等）影响物质溶解能力的因素有：溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质【注意】（1）清澈透明，但不一定是无色。（2）溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子,也可是离子。（3）均一稳定的液体不一定是溶液。（4）水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。硫酸铜溶液溶解时吸热放热溶液温度降低（NH4NO3）吸热放热溶液温度升高（NaOH）吸热放热=溶液温度不变（NaCl溶液）一、溶液分类（根据固体是否能继续溶解）、饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下、一定量的溶

46、剂中，溶质不能继续溶解的溶液; 在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质还能继续溶解的溶液. 条件： 一定温度、一定量的溶剂当温度确定、溶剂量确定时，某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值定义定义：定义定义：1、乳浊液（1）定义：（）（2）特征：（）乳浊液特征：2、乳化现象小液滴分散到液体里形成的混合物。乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。常见的乳化剂：洗衣粉、洗洁精等乳状浑浊液体，能稳定存在。六、结晶不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降温增加溶剂、升温结晶蒸发溶剂冷却过多的溶质从溶液里以晶体的形式析出的过程叫结晶。定义：、蒸发结晶、降温结晶

47、蒸发结晶：一般利用加热的方法，使溶液蒸发结晶：一般利用加热的方法，使溶液中的水分蒸发完析出晶体中的水分蒸发完析出晶体降温结晶：当溶液达到饱和状态时，降低温降温结晶：当溶液达到饱和状态时，降低温度，这时过多的溶质将会以晶体的形式从溶度，这时过多的溶质将会以晶体的形式从溶液中析出液中析出三、溶解度三、溶解度（）（）.固体物质溶解度（通常用固体物质溶解度（通常用S表示）表示） 在一定温度下，某固体物质在在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶剂里的溶解度。(2) 四要四要素素 条件：

48、一定温度条件：一定温度标准：标准：100克溶剂（水）克溶剂（水）状态：饱和状态（最大值）状态：饱和状态（最大值）单位：克单位：克说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。例：氯化钠在20的溶解度是 36g。在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。（3）固体溶解度的意义在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。一定温度下，100克溶剂中最多可溶解多少克溶质问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？温度温度 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.2

49、09070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质溶解度受温

50、度影响不大， 如食盐。如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小如熟石灰。小如熟石灰。从溶解度曲线上获取的信息（二）从溶解度曲线上获取的信息（二）100 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/点：点：某物质在某一温度下某物质在某一温度下 的溶解度。的溶解度。线：线：某物质某物质溶解度受温度溶解度受温度的变化情况。的变化情况。交点：交点：曲线的曲线的交点交点表