氧化还原反应说课课件ppt.ppt

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1、反应说课题目：说课题目： 说教材说教材1 说学情和学法说学情和学法2 说教学过程说教学过程4 说板书设计说板书设计5 说教法说教法3说教材的地位和作用说教材的地位和作用 说教学目标说教学目标 说教学重难点说教学重难点 氧化还原反应在中学阶段占有极其重要氧化还原反应在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，合物的知识，凡涉及元素价态变化的反凡涉及元素价态变化的反应都是氧应都是氧化化还原反应还原反应。而且

2、金属的腐蚀而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用及电化学部分是氧化还原的重要应用。 教材的地位和作用教材的地位和作用知识与技能目标知识与技能目标 1 . 能从化合价的变化，认识并建能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；立氧化还原反应的概念； 2 . 通过对典型化学反应的分析，通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转理解氧化还原反应的本质是电子转移。移。过程方法目标过程方法目标 通过氧化还原概念的演变，培通过氧化还原概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。勇于探索的品质学习化学。情感态度目标情感态度目

3、标 从氧化还原这一对典型的矛盾，从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟领悟对对立统一的辨证唯物主义观点立统一的辨证唯物主义观点。三维教学目标三维教学目标重点：重点：用化合价升降和电子转移用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。的观点理解氧化还原反应。难点：难点：用电子转移的观点分析氧用电子转移的观点分析氧化还原反应化还原反应，理解氧化还原反应中理解氧化还原反应中的对立统一关系的对立统一关系 。教学重难点教学重难点学情分析学情分析知识起点分析知识起点分析高一学生通过初中化学的学习，高一学生通过初中化学的学习，已经掌握了已经掌握了四种基本类四种基本类型型反应反应，能从得氧、失氧的角度分析化学反应，

4、能分析能从得氧、失氧的角度分析化学反应，能分析得失得失电子电子与与原子最外层电子数的关系原子最外层电子数的关系，掌握了原子结构掌握了原子结构示意图的写法和涵义示意图的写法和涵义，明确了常见元素的化合价。，明确了常见元素的化合价。认知水平认知水平分分析析高一学生正处在由好动向稳重转变的阶段高一学生正处在由好动向稳重转变的阶段，已具备了一定已具备了一定的分析和解决化学问题的能力、交流与合作的能力、自学的分析和解决化学问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高；多数能力，但都有待进一步提高；多数已已具备较强的发散性思具备较强的发散性思维，敢于提出自己的观点。维，敢于提出自己的观点。发

5、散性思维发散性思维活跃，不受活跃，不受已有知识的已有知识的束缚束缚变正向思变正向思维为逆向维为逆向思维思维强调整体意识，强调整体意识，用辩证统一的用辩证统一的眼光看氧化还眼光看氧化还原反应原反应精练回顾，精练回顾，从做题中体从做题中体会其本质会其本质学法指导学法指导 为了突破重点、难点，调动学生的思为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采维，让他们积极参与到教学过程中，我采用用“问题探究式问题探究式”的教学方法，通过设计的教学方法，通过设计富有富有驱动性、环环相扣的问题组驱动性、环环相扣的问题组，让学生，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手思考、讨论、归纳，并

6、辅以多媒体教学手段展示微观过程，段展示微观过程，化抽象为形象化抽象为形象，在解决，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。教法分析教法分析忆忆例例比比使学生充分理解氧化还原反应实质使学生充分理解氧化还原反应实质回忆初中知识，设回忆初中知识，设立矛盾，体会其局立矛盾，体会其局限性和不完整性限性和不完整性用用举例子的方举例子的方法引入新知识法引入新知识比较新旧概念的差别，比较新旧概念的差别，重新认识氧化还原反应重新认识氧化还原反应教学过程教学过程【问题【问题1 1】在初中阶段我们学过哪四种基本在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。并说明四

7、种反应类型？各举一个反应实例。并说明四种基本反应的分类依据。基本反应的分类依据。设计意图：复习四种基本反应类型设计意图：复习四种基本反应类型,唤起学生的已有知识，为下面的学习唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。作好铺垫。 教学过程教学过程一、复习引入一、复习引入【问题【问题2】工业炼铁原理如下：工业炼铁原理如下：Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2， 该反应该反应属于四种基本反应类型的哪一种？属于四种基本反应类型的哪一种？ 高温高温【设计意图【设计意图】学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认本

8、反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？于哪一种化学反应呢？一、复习引入一、复习引入【设计意图】【设计意图】过渡到学生初中已学过的氧化过渡到学生初中已学过的氧化反应与还原反应。反应与还原反应。【追问【追问1】对于化学反应的分类，初中】对于化学反应的分类，初中还学过哪种分类方法？该反应属于哪种还学过哪种分类方法？该反应属于哪种反应？反应？ 二、氧化还原概念形成二、氧化还原概念形成设计意图：设计意图： 从初中所学

9、知识入手，符合学生的认从初中所学知识入手，符合学生的认知规律，有助于学生的理解：氧化反应、知规律，有助于学生的理解：氧化反应、还原反应在同一反应中同时发生，是对还原反应在同一反应中同时发生，是对立统一的两个矛盾。引入本节课主题立统一的两个矛盾。引入本节课主题氧化还原反应。氧化还原反应。【追问【追问2】请思考氧化反应和还原反应是分】请思考氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？别独立进行的吗？二、氧化还原概念形成二、氧化还原概念形成【追问【追问3 3】氧化还原反应中一定有氧元素氧化还原反应中一定有氧元素参加吗？参加吗？设计意图：设计意图：激发兴趣，激活思维，使学生带着探索未激发兴趣，激活思维，使学

10、生带着探索未知的欲望进入新的学习。知的欲望进入新的学习。二、氧化还原概念形成二、氧化还原概念形成 【问题【问题4】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？【投影【投影】例证例证1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证3：2Na+Cl2=2NaCl （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证4：CaO+H2O =Ca(OH)2 （非氧化还原反应）（非氧化还原反应）例证例证

11、5：CaCO3 = CaO+CO2 （非氧化还原反应）（非氧化还原反应） 例证例证6；2H2O22H2O+O2 （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O（非氧化还原反应）（非氧化还原反应）例证例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）（非氧化还原反应）二、氧化还原概念形成二、氧化还原概念形成 【问题【问题4】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？【投影【投影】例证例证1：H2+CuO=C

12、u+H2O （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证3：2Na+Cl2=2NaCl （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证4：CaO+H2O =Ca(OH)2 （非氧化还原反应）（非氧化还原反应）例证例证5：CaCO3 = CaO+CO2 （非氧化还原反应）（非氧化还原反应） 例证例证6；2H2O22H2O+O2 （氧化还原反应）（氧化还原反应）例证例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O（非氧化还原反应）（非氧化还原反应）例证例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化

13、还原反应）（非氧化还原反应）设计意图：通过具体的几个实例培养学生分析、归纳能力设计意图：通过具体的几个实例培养学生分析、归纳能力和合作学习意识；这种由特殊到一般的方法，能更好地让和合作学习意识；这种由特殊到一般的方法，能更好地让学生加深对抽象知识的理解。学生加深对抽象知识的理解。同时为后面讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系同时为后面讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系奠定基础。奠定基础。二、氧化还原概念形成二、氧化还原概念形成【追问】能否从得氧失氧角度【追问】能否从得氧失氧角度分析分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应得到启发，归纳化合价的反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还

14、原反应的关系？升降与氧化还原反应的关系？ 【设计意图】【设计意图】通过与初中通过与初中对氧化还原对氧化还原反应的判断反应的判断对比，让学对比，让学生体会概念生体会概念的形成是由的形成是由浅入深的一浅入深的一个过程。个过程。针对练习：针对练习：判断下列方程式哪些是氧化还原反应判断下列方程式哪些是氧化还原反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O【设计意图】巩固练习使学生的思维不再【

15、设计意图】巩固练习使学生的思维不再局限在得氧和失氧角度，而深化为化合价局限在得氧和失氧角度，而深化为化合价升降角度。升降角度。【问题【问题5】 是什么原因引起了氧化还原反是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？请从电应中元素化合价的升降呢？请从电子得失角度分析。子得失角度分析。三、氧化还原本质的揭示三、氧化还原本质的揭示【设计意图】让学生的思维继续深化，揭示出【设计意图】让学生的思维继续深化，揭示出化合价升降这一表观现象背后的本质原因。化合价升降这一表观现象背后的本质原因。电子转移电子转移NaCl的形成过程的形成过程Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl

16、-Cl -Na+定滑轮化合价失去电子得到电子e-化合价升高降低多媒体演示多媒体演示三、氧化还原本质的揭示三、氧化还原本质的揭示2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原双线桥分析双线桥分析结论形成：结论形成：化合价升降原因化合价升降原因电子的得失电子的得失三、氧化还原本质的揭示三、氧化还原本质的揭示 H ClH Cl三、氧化还原本质的揭示三、氧化还原本质的揭示H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结

17、论形成结论形成化合价升降的原因：共用电子对的偏移化合价升降的原因：共用电子对的偏移共价化合物共价化合物HClHCl 的形成过程的形成过程结论形成结论形成本质定义：有电子转移（得失或偏移）本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是的化学反应都是 氧化还原反应。氧化还原反应。氧化反应：实质是该元素的原子失去氧化反应：实质是该元素的原子失去(或或偏离）电子的过程偏离）电子的过程还原反应：实质是该元素的原子得到还原反应：实质是该元素的原子得到(或或偏向）电子的过程偏向）电子的过程三、氧化还原本质的揭示三、氧化还原本质的揭示四、知识应用四、知识应用【问题【问题6】分析问题】分析问题4中例证中例证1

18、-8分别属于四分别属于四种基本反应类型中的哪一种？讨论氧化还原种基本反应类型中的哪一种？讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应与四种基本反应类型的关系。【设计意图】给予学生时间探讨交流，然后让得出【设计意图】给予学生时间探讨交流，然后让得出结论的同学回答，让学生在学习中感受到成功的快结论的同学回答，让学生在学习中感受到成功的快乐。将初、高中知识衔接使学生进一步了解化学反乐。将初、高中知识衔接使学生进一步了解化学反应的多种分类方法应的多种分类方法，并正确地看待概念的形成与发，并正确地看待概念的形成与发展。展。四、知识应用四、知识应用 重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的转移（得失或偏移）。发生了电子的转移（得失或偏移）。学会从有无化合价升降的变化来判断一个反学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥对氧化应是否是氧化还原反应，并能用双线桥对氧化还原反应进行分析。还原反应进行分析。课堂小结课堂小结课后作业课后作业1、完成课本后面习题、完成课本后面习题2、寻找身边的氧化还原反应、寻找身边的氧化还原反应【设计意图【设计意图】1、及时巩固已学知识，、及时巩固已学知识，2、能联系并解释生活中的化学现象。、能联系并解释生活中的化学现象。谢谢大家！