2022年人教版必修一化学方程式归纳 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温： 4Na+O22Na2O 点燃： 2Na + O2 Na2O22. 钠与水反应： _2Na + 2H2O 2NaOH + H2_ 离子方程式： 2Na + 2H2O 2Na2OH + H23. 钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4 Na2SO4+H24. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O 2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2

2、7.NaOH溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式： 2OH+CO2= CO32+H2O NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式： _ OH+CO2= HCO3_ 8. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH

3、碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应： 4Al + 3O2 2Al2O

4、32. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O33. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2离子方程式： 2Al + 6H = 2Al3 + 3H24. 铝和 NaOH 溶液： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25. 氧化铝和稀硫酸： Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_ 离子方程式： Al2O3+6H2Al3+3H2O 6. 氧化铝和 NaOH 溶液： Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O 离子方程式： Al2O3 +

5、2 OH2 AlO2+H2O7. 氢氧化铝和盐酸： Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式： Al(OH)3+3H = Al3+3H2O 8. 氢氧化铝和 NaOH 溶液： Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O 离子方程式： Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O 9. 氢氧化铝受热分解： _2Al(OH)3Al2O3+3H2O _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载10. 硫酸铝与氨水反应： Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4

6、)2SO4 离子方程式： _ Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4_ 11.AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液： AlCl3+3NaOH Al (O H)3+3NaClAlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液： AlCl3+ 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO22Al (O H)3Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2Al (O H)3NaHCO313. 电解氧化铝： 2Al2O34Al 3O2三、铁及其化合物1. 铁与氧气反应： 3Fe + 2O2Fe3

7、O4铁与硫反应： Fe + S FeS 2. 铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式： Fe + 2H = Fe2 + H2_ 铁与 CuSO4溶液： Fe+CuSO4FeSO4+Cu离子方程式： Fe+Cu2Fe2+Cu_ 3. 铁和水蒸气： _3Fe + 4H2O （g) 高温 Fe3O4 + 4H2_ 4. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO 2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式： FeO 2H=Fe2+H2O _ 5. 氧化铁与盐酸反应： _ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式： Fe2O36H=2Fe3+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：

8、 _ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_ 7. 氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl_ 离子方程式： Fe3+3OH= Fe(OH)38. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 离子方程式： Fe2+2OH= Fe(OH)29. 氢氧化铁加热分解： _2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11. 除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式： 2Fe3

9、 + Fe = 3Fe2_ 12.FeCl2和 Cl2反应： _2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_ 离子方程式： _2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和 Cu反应： 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2_离子方程式： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu214. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 _ 四、硅及其化合物1. 硅与氧气加热： Si+O2SiO2硅与氟气： _ Si+2F2=SiF4 _ 2. 硅单质与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+2H23. 硅与氢氧化钠溶液反应： Si+2NaOH+H2O Na2S

10、iO3+2H24. 二氧化硅与氢氟酸反应： _4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3_ 6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载7. 二氧化硅与碳反应： _ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO _ 8. 硅酸钠与盐酸反应： _ Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl_ 离子方程式： SiO322HH2SiO39. 往硅酸钠溶液

11、中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO3_ 10. 二氧化硅与纯碱反应： SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2_ 11. 二氧化硅与石灰石反应： _ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2_ 12. 加热硅酸： H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物1. 实验室制氯气： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O_ 离子方程式： MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O 2. 钠在氯气中燃烧： _2Na+Cl2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧： Cu +

12、 Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2 2HCl _ 3. 氯气和水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO 4. 次氯酸光照分解： _2HClO 2HCl + O2_ 5. 氯水中通入二氧化硫： Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl 离子方程式： Cl2+SO2+2H2O 4HSO42+2Cl6. 氯气与氢氧化钠溶液： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 离子方程式： Cl2+2OHCl+ClO+H2O 7. 工业生产漂白粉： _2Ca(OH)2 + 2Cl2Ca(ClO)2 +

13、 CaCl2 + 2H2O _ 8. 漂白粉漂白原理： _ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO 10. 氯气通入溴化钾溶液： Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式： _ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应： Br2 +2KI = I22KBr 离子方程式： Br2 +2I = I22Br11. 氯化

14、钠和硝酸银溶液： AgNO3+ NaCl AgCl+ NaNO3离子方程式： Ag+ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液： AgNO3+ NaBrAgBr+ NaNO3离子方程式： Ag+BrAgBr_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载碘化钠和硝酸银溶液： AgNO3+ NaI AgI+ NaNO3离子方程式： Ag+IAgI_ 六、硫及其化合物1. 硫在空气中燃烧： _ S+O2SO2_ 硫与氢气加热： S+H2H2S 2. 二氧化硫与水： _ SO2+H2OH2SO3_ 二氧化硫与氧化钙： _ S

15、O2CaO CaSO3_ 少量 SO2与氢氧化钠： _2NaOH+SO2Na2SO3+H2O _离子方程式： _2OH+SO2= SO32+H2O_ 过量 SO2与氢氧化钠： _ NaOH+SO2NaHSO3_离子方程式： _ OH+SO2= HSO3_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 过量的 SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4. 二氧化硫与硫化氢： SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化： _2SO2 + O2催化剂加热 2SO3_ 6. 亚硫酸钠和硫酸反应： _ Na2SO3+H2SO4Na2

16、SO4 +SO2+H2O _ 7.Na2SO3与氧气反应： _2Na2SO3+O22Na2SO4_ 8. 三氧化硫和水反应： _ SO3+H2O H2SO4_ 9. 三氧化硫与氧化钙： _ SO3CaO= CaSO4_ 10. 三氧化硫与氢氧化钙： _ Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O _ 11. 铜与浓硫酸反应： _ Cu + 2H2SO4 ( 浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 _ 12. 碳与浓硫酸反应： _ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2_ 七、氮及其化合物1. 氮气和氧气反应： _ N2 + O2 2NO _ 2. 工业合成氨： _ N2 + 3H2

17、催化剂高温高压 2NH3_ 3. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 2NO2 _ 4.NO2溶于水： _3NO2 + H2O 2HNO3 + NO _ 5. 氨气溶于水： NH3+ H2ONH3H2O氨水显弱碱性（电离方程式） ： NH3H2ONH4+ OH6. 浓氨水受热分解 _ NH3H2O NH3+H2O _ 7. 氨气和氯化氢： _ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8. 氨的催化氧化 _4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _ 9. 氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _ 放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

18、 - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载10. 碳酸氢铵受热分解： _ NH4HCO3NH3+ H2O + CO2_ 11. 硝酸铵和 NaOH ：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O _ 离子方程式： NH4+ OHNH3+H2O 12. 实验室制氨气： _2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13. 浓硝酸与铜反应： 4HNO3( 浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式： 4H2NO3+Cu Cu2+2NO2+2H2O 14. 稀硝酸与铜反应： 8HNO3( 稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 离子方程式： 8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO +4H2O 15. 硝酸见光分解： _4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解 )_ 16.NH4+的检验离子方程式： NH4+ OHNH3+H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO 、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页