2022年人教高中化学选修4测试卷 .pdf

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1、第 1 页 共 5 页2014-2015 高二第一学期第三次月考化学试卷（平行班）（时间： 90 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 一、选择题（18 3=54 分）1. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H= -57.3 kJmol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL-1的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；稀硝酸；浓硫酸，恰好完全反应。其焓变 H1、 H2、 H3的关系是 ( )A H1 H2 H3B H1 H3 H2C H1= H2 H3D H1 H

2、2 H32. 下列说法正确的是 ( )A在一定温度下，固定体积为2L 密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当 v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B H0, S 0 的反应都是自发反应， H 0, S0 的反应任何条件都是非自发反应；C已知： P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJ mol1P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g) H b kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为c kJ mol1,PCl3中 PCl 键的键能为 1.2c kJ mol1，由此计算ClCl 键的键能D常温下，物质的量浓

3、度均为0.1mol L- 1Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH-)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32-) 3. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为： KaKhKw反应 2A (s) + B (g) 2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H 一定大于0 在 Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32

4、-) pH2 的盐酸和 pH1 的醋酸， c（H）之比为 21。pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。反应 A（g）2B（ g）； H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ mol-1，则 H =（EaEb）kJ mol-1。其归纳正确的是 ( )ABCD4. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热 (与外界没有热量交换) 密闭容器、 、 ， 在中充入1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入2 mol CO和

5、2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中反应速率相同B容器中的CO 是容器中的2 倍C容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1 D容器、中反应的平衡常数相同5. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将 3molA 和 2molB 在一定条件下反应，达平衡时C 的体积分数为a；、若起始时A、B、C 投入的物质的量分别为n(A) 、n(B) 、n(C)，平衡时 C 的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A. 若达平衡时，A、B、C 各增加 1mol，则 B 的转化率将一定增大B.若向平衡体系中再加入3molA

6、和 2molB ，C 的体积分数若大于a，可断定x4 C.若 x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3 D. 只要体系起始物质的量满足n(A) ：n(B ）=3:2，平衡时C的体积分数一定为a 6. 常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（）ApH 7 的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO） c(Na+)B0.1mol/L 稀醋酸 pHa，0.01mol/L 的稀醋酸pHb，则 a+1b C0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COOH) c(CH3COO） 2c(OH)c(H+) D已知酸性HF

7、CH3COOH ，pH 相等的 NaF 溶液与 CH3COOK 溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO) 7. 下列说法正确的是( ) A图 (a)中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图 (b)中， Mg 电极作电池的负极C图 (c)中，发生的反应为CoCd2= CdCo2D图 (d)中， K 分别与 M、N 连接时， Fe 电极均受到保护8. 以铬酸钾为原料, 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如右图，电解过程中存在下列可逆过程：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 说法不正确的是（）（黄色）（橙色）A. 在阴极室 , 发生的电极反应为: 2H+2e-H2

8、B.通电后， K+由阳极室向阴极室移动，且阳极室pH 不断增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页第 2 页 共 5 页C该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2 +O2D测定阳极液中K 和 Cr 的含量 , 若 K 与 Cr 的物质的量之比(nK/nCr)为 d, 则此时铬酸钾的转化率为（ 2-d） 1009.如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H0.68 时，氧化性AsO43- I214. 可逆反应()2()2()X gY g

9、Z g垐 ?噲?、 2( )( )( )M gN gp g垐 ?噲 ?分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：恒温降温1234512451245反应开始平衡（I）平衡（II ）隔板1 mol X2 mol Y2 mol M隔板X Y Z隔板M N PX Y ZM N P32.82.63下列判断正确的是：（）A反应的逆反应是放热反应B在平衡（ I）和平衡（ II）中的气体摩尔体积相同C达平衡（ I）时 X的体积分数为5/11 D达平衡（ I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:1115. 缓冲溶液可以控制

10、少量酸碱对溶液pH 的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH 稳定在 6.28.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是（）A. 加入少量强碱，发生反应H2PO4+ OH- HPO42+H2OB. 加入少量强酸，发生反应HPO42+ H+ H2PO4C. c(Na+) + c(H+)= c(OH) + c(H2PO4) + 2c(HPO42) + 3c(PO43)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页第 3 页 共 5 页D. 2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H

11、3PO4) c(Na+) 16.已知常温下： KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl) 1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg) 2.3103mol2L2。下列叙述正确的是（）A浓度均为0.02 molL1的 AgNO3和 CH3COONa 溶液混合一定产生CH3COOAg 沉淀B要使 Mg2浓度为 0.12 molL1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9 C将 0.001 molL1的 AgNO3溶液加入到浓度均为0.001 molL1KCl 和 K2S 的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀D

12、向饱和 AgCl 的水溶液加入NaCl 溶液， Ksp(AgCl) 变大17.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2 O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）A该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能BTiO2电极上发生的反应为：2H2e=H2C该装置工作时，电流由TiO2电极经 R 流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH 变大18.在 25时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10H2O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数

13、为（）A. mm18a 100% B. mm9a 100% C. 71m161(m9a) 100% D. 71m161(m18a) 100% 二、非选择题（每空2 分，共 46 分） 19. （8 分）化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： _ 有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应：写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸的化学方程式 _ 即使是相同的

14、反应物，比例的变化也会导致产物发生改变。试写出下列反应的离子方程式：向NH4Al(SO4)2稀溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液（ SO42-未沉淀完全） _ 向 Ba(OH)2稀溶液中滴入少量的NH4Al(SO4)2溶液 _ 20.（14 分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：(1)写出 V 原子的电子排布式和Cr 原子的外围电子排布图V _ Cr_ (2)钒电池是以溶解于一定浓硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2、V3、VO2、VO2)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2V3H2OV2VO

15、22H。2TiO=光充电放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页第 4 页 共 5 页放电时的正极反应式为， 电解液的 pH (选填“升高”“降低”或“不变”)。充电时的阴极反应式为。(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是。aVO2、VO2混合液 bV3、V2混合液cVO2溶液dVO2溶液eV3溶液fV2溶液(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是。21.(12 分)已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO 电离平衡常数Ka1.8 10

16、5Kal4.3 107Ka25.6 1011Ka3.0 108回答下列问题：(1) 物质的量浓度均为0.1mol L1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH 由小到大排列的顺序是_(用编号填写 ) 。(2) 向 NaClO 溶液中，通入少量CO2，写出该过程的化学方程式：_ (3) 常温下， 0.1mol L1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H) c(OH) Dc(OH)/c(H) Ec(H) c(CH3COO)/c(CH3COOH) (4) 体积均为 100mL p

17、H2 的 CH3COOH 与一元酸 HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_( 填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由是_。(5) 25 时，测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_mol L1( 填精确值 ) 22. （12 分）请按要求回答下列各题：(1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如上图甲所示的装置。电极 B 为_极；电极 A 发生的电极反应式为_。该电池工作一段时间后，电解质溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)某人设想以如图乙

18、所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2的电极的电极反应式：_。(3)以石墨电极电解饱和NaCl 溶液，反应装置及现象如图丙所示。该电解反应的化学方程式是_ 已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得右试管中气体体积为11.2 mL(标准状况 )，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的 pH 为_。三次月考答案一、选择题（3x18=54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D A C C C D B A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C D D D D B A C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

19、纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页第 5 页 共 5 页二、非选择题19.I. Al3+3HCO3-=Al （OH ）3 +3CO2II. CuSO4+H2S=CuS +H2SO4 (其他合理也给分 )III. 3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4 +2Al(OH)3NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3 H2O+AlO2-+2BaSO4 +2H2O 20(1)Ar3d34s2 3d 4s（ 2）VO2+2H+e-VO2+H2OV3+e-V2+升高（ 3）acd （4）H+21(1) adcb(2)CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO (3)BD (4) 大于稀释相同倍数，一元酸HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故HX 酸性较强，电离平衡常数较大(5) 9.910-7 22.(1)负N2+8H+6 e-=2NH4+ 增大(2)SO2+2H2O-2 e-=SO42-+4H+ (3)2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH11 电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页