2022年人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳 .pdf

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1、1 化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有 SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有 Cl4、Na、 K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3的检验：在待测液中加NaOH

2、 溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH 沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN 溶液，呈红色，说明有Fe3FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe33SCN= Fe(SCN)3取待测液加NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN ，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有 Fe2+ 8、NH4的检验： 在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 NH49、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO2 10、SO2的检验：将气体通

3、入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 1、Fe（OH ）3胶体的制备： FeCl33H2OFe（OH ）3（胶体） 3HCl 2、碳还原氧化铜：2CuO C高温2CuCO23、常温下钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H26、过氧化钠与水反应：2Na

4、2O2+ 2H2O = 4NaOH + O27、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H210、Al 与盐酸反应：2Al6HCl= 2AlCl3+3H211、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H212、Al2O3与盐酸反应： Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O36H=2Al33H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+

5、 H2O Al2O32OH=2AlO2H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)33H=Al3 3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：少量的 NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2+ 2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 过量的 NaOH ：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+ 6NH3?H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al33NH3H2O

6、= Al(OH)3 3NH4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO 2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+6H+= 2 Fe3+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H+= Fe2+2 Fe3+8H2O 21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO

7、高温xFe+yCO222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+ 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+) 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 (

8、2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl ) 27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+ Cu =2FeCl2CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4 + 2H2O 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO 高温CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl =2NaCl + H2SiO332、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2 2H2O 33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2点燃Cu

9、Cl2（棕黄色的烟）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 2Na + Cl2点燃2NaCl （白烟）34、氯气与非金属反应：H2 Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）35、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H

10、2O （有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+ H2O + CO2=CaCO3+ 2HClO 2HClO 2HClO240、硫的燃烧 S O2点燃SO2 41、二氧化硫的性质：二氧化硫与氧气反应：2SO2O2催化剂加热2SO3 酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO2+ H2O H2SO3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2Ca(OH)2 = CaSO3 H2O 具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42HCl(X 为 Cl、Br、I) 弱氧化性

11、2H2SSO2=3S 2H2O 42、三氧化硫与水反应：SO3+ H2O =H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3CaO CaSO444、三氧化硫与Ca（ OH ）2溶液反应： SO3+ Ca （ OH ）2= CaSO4H2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O22NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO2放电或高温光照光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶

12、于水的计算：4NO2O22H2O = 4HNO34NO 3O22H2O = 4HNO349、合成氨反应：N23H2催化剂高温高压2NH350、氨气溶于水：NH3+ H2O NH3?H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O NH4OH52、氨水受热分解：NH3?H2ONH3+ H2O 53、氨气与氯化氢反应：NH3+ HCl = NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+ HCl55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+ H2O+ CO256、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3+ NaNO3+ H2O 57、氨的催化氧

13、化：4NH35O2催化剂4NO 6H2O 58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3+ Na2SO4+ 2H2O （所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4+ 2H2O + SO261、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4( 浓 ) CO2 + 2SO2+ 2H2O 62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓) =Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2 Cu4H 2NO3= Cu22NO2 2H2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3( 稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 3Cu8H2NO3= 3Cu22NO 4H2O光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页