2022年元素周期表元素周期律高三复习 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第 2 讲元素周期表和元素周期律考点一元素周期表1原子序数原子序数核电荷数质子数核外电子数2编排原则周期(横行)元素原子的电子层数相同左右：原子序数递增族(纵行)元素原子的最外层电子数相同上下：电子层数递增3结构(1)周期 (7 个横行， 7 个周期 ) 短周期长周期序号1 2 3 4 5 6 7 元素种数2 8 8 18 18 32 不完全周期0族元素原子序数2 10 18 36 54 86 最多容纳32种元素(2)族(18 个纵行， 16 个族 ) 主族列序1 2 13 14 15 16 17 族序A A A A A A A 副族列序3 4 5 6 7 11 12 族序

2、 B B B B B B B 第族第 8、9、 10 共 3 个纵行0 族第 18 纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出 113118 号元素的位置。

3、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载提示：同主族相邻周期两元素原子序数关系1甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。解析：因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、 18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。答案：x2、x8、x 18、x 32 2若 A、B 是相邻周期同主族元素(A 在 B 上一周期 )，A、B 所在周期分别有m 种和 n种元素， A 的原子序数为x，B 的原子序数为y，则 x、

4、y 的关系为 _。解析：当 A、B 在A 族和 A 族时， yxm，当 A、B 在 AA 族时， yxn。答案：yx m 或 yxn同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A 族和 0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。同周期主族元素原子序数关系3若甲、乙分别是同一周期的A 族和 A 族元素，原子序数分别为m 和 n，则 m 和n 的关系为 _。解析：对于第一、 二、三周期， 同一周期的 A 族和 A

5、族元素的原子序数只相差5，而对于第四、 五周期来说， 由于存在过渡元素，同一周期的 A 族和 A 族元素的原子序数则相差 15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A 族和 A族元素的原子序数则相差29。答案：nm5、 nm15、 nm29 同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10， 六周期元素原子序数差族序数差24。元素周期表的结构4.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 为 37 的是 () 解析：本题常

6、因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C 符合题意。答案：C 5如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为() A5x10B5xC5x14 D5x 16 解析：答案：A 周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。纵行称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、 9、10

7、。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B 族。说明指 A、A、 B、 B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、 A、 A、 0。考点二元素周期律1内容： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。2实质： 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质 )是核外电子排布的周期性变化。3同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K：原子半径由小到大的顺序为LiNaNaLi ；单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为KNaLi ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOHNaOHLiOH。(2)对于元素Cl、Br、I：原子半径由小到大的顺序为C

8、lBrBrI ；单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2Br2I2；其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIHBrHCl ；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4HBrO4MgAlSCl 。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2ClNaMg2Al3。(2)Na、Mg 、Al 单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2S，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为 HClH2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4H2SO4。1判断正误

9、(正确的打 “” ，错误的打 “” ) (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小() (2)电子层数越多，半径越大() (3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数() (4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强() (5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强() (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱() 2金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强？3若A、B、C 三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排

10、出顺序 (但 D 不能参与排列 )。(1)原子半径： _。(2)金属性： _。(3)非金属性：_。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2不能。元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的能力决定的，而与得失电子的多少没有必然联系，如NaeNa， Mg2eMg2，但金属性NaMg ；Cl eCl，S 2eS2，但非金属性ClS 。3(1)CAB(2)CAB(3)BAC 元素性质比较1已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是() A原子半径： AsClP B热稳定性： HClAsH3HBr C还原性： As3S2ClD酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4解析：A 项

11、，原子半径AsPCl ； B 项，非金属性ClBrAs ，所以热稳定性HClHBrAsH3；D 项，非金属性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案：C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号X Y Z R T 原子半径 (nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 2 2 2， 4， 6 3 2 根据表中信息，判断以下说法正确的是() A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径： T2X

12、2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRX D单质与氢气化合的难易程度ZT 解析：根据表格中的数据，由化合价数据知Z 为 S，T 为 O，R 为 Al ，再根据原子半径数据， X 和 Y 位于同主族， Y 为 Be，X 为 Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A 选项错误； O2与 Mg2都是 10 电子粒子， O2的半径较大， B选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C 选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D 选项错误。答案：B 粒子半径大小比较3下列粒子半径大小的比较正确的是(

13、) ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKBCD B原子序数： bacdC原子半径： DCBA D四种元素一定属于短周期元素解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：D C A B 原子序数 bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径 ABDC ；A 和 B 可以为第四周期元素。答案：B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载元素金属性非金属性强弱比较5下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_

14、。HCl 的溶解度比H2S大HCl 的酸性比 H2S 强HCl 的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S 弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeSCl2能与 H2S反应生成 S在周期表中Cl 处于 S同周期的右侧还原性：ClAl ，CaMg ，则碱性 Mg(OH)2Al(OH)3， Ca(OH)2Mg(OH)2(填“ ”、“ ”或“” )。(2)推测未知元素的某些性质如：已知 Ca(OH)2微溶， Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水

15、溶液呈酸性， AgAt 不溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质将下面左右两侧对应内容连线。答案： cab 1判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “” ) (1)原子的最外层有2 个电子的元素一定是A 族元素 () (2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素() (3)原子序数为29 的元素位于元素周期表的第四周期B 族() (4)俄罗斯专家首次合成了一个178116X 原子，116 号元素位于元素周期表中第七周期A 族() (5)位于第四周期第B 族() (6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数() (7)原子最外层电子数大于3(小于 8)的元素一定是非

16、金属元素() (8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期() (9)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是7 价 () (10)第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强() 2根据第 A 族、第 A 族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性： _溶于水，属于 _性氢氧化物。(2)砹(At) 属于 _色固体， HAt_ 稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr 的酸性； AgAt _ 溶于水。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(1)难两(2)有不酸大于不1

17、. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载解析：A 项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数(O、F 除外 )，故 A 错误； B 项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B 错误； C 项

18、，非金属性： PS r(Y) r(Z) C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYr(Cl)、r(S2)r(O2)，B 项错；气态氢化物的稳定性： NH3H2S，C 项错； HNO3、H2SO4、HClO4三种酸中， HClO4的酸性最强，D 项正确。答案：D 3已知钍 (23290Th)的原子可发生下列放射性变化，23290Th22888X42 ，生成的X 是与钫 (Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是() AX 的氢氧化物是一种强碱BX 的碳酸正盐不溶于水CX 原子核外有6 个电子层DX 的最高化合价为2价答案：C 解题技能 (十)“序、层 ”规律和 “序、价 ”规律的应用1“

19、序、层 ”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2“ 序、价 ”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。X、Y、Z 是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构， Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是() AZXYBXYZ CZYX DXZY 解析：根据 “序、层 ”规律可知， X 元素在 Y 元素的下一周期，Z 元素在 X 同周期或下几个周期，

20、故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY 。答案：A X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若 Y 的原子序数为n，则 X的原子序数不可能是() An8Bn3 Cn1 Dn5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载解析：由化学式X2Y3可知， X 为 3 价，Y 为 2 价，即 X 可能为第 A 族或第 A族元素。有如下几种可能(1)AA(2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S B2O3：n3Al2O3：n 5B2S3：n11Al2S3： n3N

21、2O3：n1P2O3：n7N2S3：n9P2S3：n1据以上分析，可知答案为A。另解： 由化学式 X2Y3知， X、Y 的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价 ”规律可判断A 项正确。答案：A 元素周期表的结构1(2013 福建理综， 9) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是() A原子半径ZSiNO ，A 项正确；因为N 的非金属性比Si 强，所以 HNO3的酸性比H2SiO3强， B 项错误；因为O 的非金属性比Si 强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C 项正确； O 元素位于周期表的第2 周期、第 A 族， D 项正确。答案：

22、B 22014 新课标全国卷，27(1)铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，铅在元素周期表的位置为第_周期、 第_族； PbO2的酸性比 CO2的酸性 _(填“强”或“弱” )。解析：Pb 是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，因此为第六周期，第A 族， PbO2酸性比 CO2的弱。答案：六A弱元素周期律3判断正误 (正确的打“”，错误的打“”) (1)碱性： Ba(OH)2Ca(OH)2YZ B单质沸点： XYZ C离子半径： X2YZD原子序数： XYZ 解析：依题意，不难确定X、Y、Z 分别是 S、Na、F 元素或分别为O、 Li、H 元素。原 子 最 外 层 电 子 数FSNa(ZXY

23、)或OLi H(XY Z) ， A错 误 ； 单 质 沸 点NaSF2(YXZ) 或 LiO2H2(YXZ) ，B 错误；离子半径S2FNa(X2ZY)或O2HLi(X2ZY)，C 错误； 原子序数 SNaF(XYZ) 或 OLiH(XYZ)，D 正确。答案：D 5(2014 山东理综， 8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、 K半径逐渐减小D.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误；核外

24、电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2、Ne、 Na、Mg2的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B 错误； Cl、S2、Ca2、K的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C 错误；3517Cl、3717Cl 核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。答案：D 6(2014 广东理综， 23) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选 )() A金属性：甲 乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬

25、度最大的物质是金刚石，故戊为C 元素；结合 “甲与戊的原子序数相差 3”、“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li 、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A 项，金属性：CaNaLi( 丁乙甲)，错误； B 项，原子半径：GaGeSiC( 辛庚己戊)，正确； C 项， K 为 19 号元素， Ge 的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确； D 项， Na 在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D 项错误。答案：BC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载7(

26、2013 山东理综， 8) W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知() AX、Y、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX 元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：由题意可知， W 是 N 元素， X 是 O 元素， Y 是 S 元素， Z 是 Cl 元素。 H2S 的稳定性小于H2O 的稳定性，也小于HCl 的稳定性， A 项正确； HClO 的酸性弱于H2SO4的酸性， B 项错误； S2的还原性大于O2的，C 项错误；

27、 Cl2和 H2O 反应时， Cl2既是氧化剂，又是还原剂， D 项错误。答案：A 8(2011 新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是 () A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2解析：X 原子的最外层电子数是内层电子数

28、的2 倍，可推知X 为 C；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y 为 Al ；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且 Z的原子序数大于Al ，故 Z 为 S；元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W 为 Li。A 项， LiCl 中，锂原子是2 电子的稳定结构，错；B 项， C 与 H 可形成 C2H2、C6H6等多种原子比为11 的化合物，正确；C 项， Al 与 NaOH 溶液或盐酸反应均有 H2生成，正确；D 项， S与 C 可形成共价化合物CS2，正确。答案：A 9 2014 福建理综， 23(1)(2) 元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、 溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号 )。aCl2、Br2、 I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl 、HBr 、HI 的热稳定性dHCl 、HBr 、HI 的酸性解析：(1)与氯元素同主族的短周期元素是氟，原子序数为9；(2)单质的氧化性强弱和气态氢化物的稳定性可作为非金属性强弱的判断依据。答案：(1) 9 2 7(2)bc 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页