2022年初中化学方程式、相关知识点总结 .pdf

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1、初中化学方程式及其相关知识点总结1. 澄清 石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应 ) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用Ba(OH)2 溶液2. 镁带 在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2 ）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3) 镁可做 照明弹； (4) 镁条的着火点高，火柴放热少

2、，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5) 镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3. 水通 电分解（分解反应）2H2O =2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1： 2 相关知识点：(1) 正极产生氧气，负极产生氢气；(2) 氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1： 8； (3) 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4) 电源为直流电4. 生石 灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（ OH)2 现象： 白色粉末溶解相关知识点：(1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

3、(2) 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3) 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4) 发出大量的热5. 实验 室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 =MnO2( 作催化剂)= 2KCl + 3O2 相关知识点：(1) 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2 ） 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸

4、钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2( 作催化剂) =2H2O+O2 共同知识点：(1) 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； (2) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3) 加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4) 用排水 集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5) 用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

5、第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 6. 木炭 在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7. 硫在 空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2= SO2 现象 ：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1) 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2) 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的

6、二氧化硫，防止污染空气8. 铁丝 在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1) 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2) 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3) 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4) 事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9. 红磷 在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2=2P2O5 现象： 产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O

7、2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1) 氢气是一种常见的还原剂；(2) 点燃前，一定要检验它的纯度。11. 木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO =2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1) 把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2) 导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2 ；(3) 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4) 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5) 试管冷 却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ； (6)C 是 还原剂， CuO是氧化剂12. 氢气还

8、原氧化铜（置换反应）H2+CuO=Cu+H2O 现象 ：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试 管口有水滴生成相关知识点：(1) 实验 开始时， 应先通入一段时间氢气， 目的是赶走试管内的空气;(2 ）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石 ( 石灰石 ) 和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1) 碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

9、(2) 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气 体混入CO2中。使CO2不纯； (3) 不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4) 不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO + CO2 相关知识点：CaO俗名为生石灰15. 一氧化

10、碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 =2CO2 现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1) 一氧化碳是一种常见的还原剂；(2) 点燃前，一定要检验它的纯度。16. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18. 工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2= 2HCl 相关知识点: 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19. 实验室制

11、取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 相关知识点：(1) 氢气是一种常见的还原剂；(2) 点燃前，一定要检验它的纯度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 =2CO 相关知识点：(1 ）一氧化碳是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22. 碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 =H2O + CO2相关知识点：(1) 碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2) 分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23. 灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 灭火原理: 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫 , 它们能粘附在可燃物上, 使 可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -