2022年初中化学流程图题目附答案 .pdf

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1、（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐； 为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液； 加 适 量 的 盐 酸 ； 加 过 量 NaOH 溶 液 ； 蒸 发 结 晶 ； 过 滤 。 正 确 的 操 作 顺 序是。( 用序号填一种合理组合) 。（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂 C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的Mg

2、Cl2溶液有何不同：（4）海水“制碱” 。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为：。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为2. 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60% 来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。Y与 Z 反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则 Z 的化学式为，X溶液的名称是。烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。3.海水中含有丰富的氯化镁，图1 是从海水中提取镁的简单流程。（

3、1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用 _，沉淀 B与试剂 C发生的是中和反应，则沉淀 B的化学式为 _。（2）上述提取Mg的过程中，操作为_。（3）由无水MgCl2电解制取 Mg的化学方程式为（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同_ A给蓄电池充电B水力发电C用电热水器烧开水D干电池使小灯泡发光（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2 所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择 _结晶方式（选填“蒸发溶剂” 、 “降低温度”）4. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下

4、：（1）在第步粗盐溶解操作中要用_搅拌，作用是 _（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同）（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替 NaOH ，理由是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 5. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2

5、）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号：_ ，_ ，_ 。（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中_ 性杂质除去进行过滤的操作所需的仪器有：_ 、_ 、_ 、_（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。金属 X是_ ，其加入废水后发生反应的化学方程式为_ ；溶液 Y是_ ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_ 从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是_ 。6. 下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）

6、。请回答下列问题：（1）物质 A是，物质 B在反应中的作用是（2）实验室检验气体D 的方法是。（ 3）请写出反应的化学方程式7.某白色固体可能含氯化钠. 硫酸钠 . 碳酸钠 . 硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：（1）无色气体是 _ ，操作 A是 _ 。（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有_，可能含有 _。（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：_。8. 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3） ，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和 H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下： “

7、煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。 若在化学实验室里分离“设备（I ） ”中的混合物， 用到的操作名称是。 在“设备（） ”中固体 A与水反应的化学方程式是。 该反应属于反应（填写基本反应类型）。 对“设备（） ”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式） 。 请写出一个该生产流程的优点：。9.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

8、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - （1）滤液 A和滤液 B含有相同的溶质，其名称是；固体 B的化学式为。（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式为。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。10.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了 “加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下

9、实验（假设每步均恰好完全反应）。（1）写出步骤的化学方程式：_。（2）当 x 是 AgNO3时，白色沉淀C是_，当 x 是 NaOH 时，白色沉淀 C是_。答案：1. （ 1）蒸馏法（2）蒸发结晶；( 或或) （3）Mg(OH)2；MgCl2Mg+Cl2；后者是经过富集和分离后的溶液( 或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) （4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳2. CaO H2O = Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2H2，盐酸氯化

10、钙3. （1）熟石灰， Mg （OH ）2； （2）过滤；（3）MgCl2通电 Mg+Cl2； （4）A ； （5）降低温度4. （ 1）玻璃棒，加快粗盐溶解；（2）Na2SO4，NaOH 、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）会引入新杂质KCl5. （1）Na ；Zn；Ag；（2）不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；Fe（或铁）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸； Fe+H2SO4=FeSO4+H2；结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）6（1）双氧水，催化作用（2）带火星的木条伸入瓶中（3）Ca（OH ）2+CO2CaCO3+H2O7（1）二氧化碳；过滤（2）碳酸钠、硫酸钠；氯

11、化钠、硝酸钾（3）可以另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀确定氯化钠，也名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 可以对原有药品进行调整：过量盐酸改为硝酸，氯化钡改成硝酸钡。硝酸钾可以用焰色反应检验是否是紫色。8CaCO3=CaO+CO2过滤H2O+CaO=Ca(OH)2 ；化合NH3 、NaCl 原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。9（1）硫酸锌； Fe（2）Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu 或 Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe ；Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 （3）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量 或硫酸锌、固体B、固体 C、铜的质量10（ 1）MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2（2）AgCl（或氯化银） ；Mg(OH)2（或氢氧化镁）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -