2022年人教版必修1复习知识点填空及练习 .pdf

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法基础认识1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即_，然后 _；不小心沾上烧碱应立即_，然后 _；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用_扑盖；水银洒在桌面上，可洒上_进行回收； 误食重金属离子， 可服用大量 _、 _等解毒；误食钡盐溶液， 可服用 _、_解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即_、 _、_。常见的需要水浴加热的实验有： _、_、_。2. 自然界中的物质绝大多数以_的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_，把某物质中所含杂质除去的操作叫_。3. 过滤操作适用于固液混合

2、物和一种_，一种 _的固体混合物。使用的装置叫_装置。它常由_、_、_、 _、_、_组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠” ，三低： _、_、_，四靠： _、_、_、_。4. 蒸发操作适用于_ 的分离，使用的装置叫_装置， 一般由 _、_、_、_、_等仪器组装而成。5. 蒸馏操作适用于_混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的 名 称 ( 编 号 和 名 称 要 对 应 ) ： _ 、 _、 _、 _、_、 _、 _、_。 该装置中温度计的_要和蒸馏烧瓶 _齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在_，出水口在 _，确保 _ ，达到良好的冷却效果。实

3、验时要在蒸馏烧瓶中加入_，防止 _。6. 分液是分离两种_混合物的操作。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。主要仪器中的上层液体应从_倒出，而下层液体应从_放出。7萃取操作适用于_ 。所用的主要精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 43 页仪器是： _，辅助性仪器还需_、_等。常见萃取剂：_、_、_，且密度比水小；_，密度比水大。8SO42-的检验： 一般在原试样中先加_酸化， 目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。 Cl-的检验：一般在试样

4、中先加 _酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。 CO32-检验：在试样中加入_，产生无色、无味、能使_变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。基础练习1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）ABCD2下列操作中，属于萃取的是（）A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B向溴水里加入四氯化碳后振荡C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D向碘水里加入酒精后振荡3下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A酒精和水B花生油和水C四氯化碳和水D汽油和水4下列做法中，错误的是（）A实验台上的易燃、易爆药品要远离

5、火源B如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液C少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗D一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119 报警5进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是（）A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）A过滤B蒸发C萃取D分馏（蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸

6、馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 43 页隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）7现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点 / 沸点 / 密度 /gcm3-水中的溶解性甲98 575 093 可溶乙84 77 090 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A蒸馏法B升华法C萃取法D过滤法8要从 KClO3、MnO2制 O2后的混合物中提取出KCl ，需进行的操作有（）A蒸发B蒸馏C萃取D过滤9化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（）A

7、实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯10下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用 CO 还原氧化铁时，要先通一会儿CO 气体，再加热氧化铁11提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过

8、量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12除去液体中混有的固体用_的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_的方法，用蒸馏法分离 _不同的液体的混合物。13可用于分离或提纯物质的方法有：过滤升华加热分解蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 _ 除去乙酸中溶解的微量食盐，用_除去固体碘中混有的少量NaI，用 _精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 43 页除去氧化钙中的CaCO3，用 _ 14 在分液漏

9、斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后， 如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二节化学计量在实验中的应用基础认知1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的_或_相等时，所含粒子的数目都是_。我们把含有 _计量为 1 摩尔。简称 _，符号为 _。 _叫做阿佛加得罗常数，符号为 _。物质的量实际上表示_ ，它的符号是_。粒子集体可以是_、_、_或_，甚至是组成它们的质子、_、_等微观粒子。 1 摩尔铁原子可表示为_、3 摩尔氧分子可表示为_、10 摩尔钠离子可表示为_、2.5 摩尔硫酸根离子可表示为_。 2 mol e的含义是 _、 5 mol HCl

10、的含义是 _。2单位物质的量的物质_ 叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为 _(或 _)。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或_相等，单位不同。 H2O 的相对分子质量为_，摩尔质量为 _，1 mol H2O 的质量是 _，含有 _个水分子；0.5 mol H2O 的质量是_，含有_个水分子。 OH的相对式量为 _，摩尔质量为 _， 1 mol OH的 质量 是_，含有_ 个 氢氧 根离 子； 2 mol OH的 质量 是 _ ，含有_个氢氧根离子。3 决定物质体积大小的因素宏观：_、 _、 _； 微观：_、 _、 _。_ ，这个体积称为气体摩尔体积，符号_，单位 _。气体物质的量(n)与气体体

11、积 (V) 、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。 气体摩尔体积的数值_， 它决定于气体所处的_和_。例如，标准状况 ( 常用 S.T.P.表示，其温度 _，压强 _) 时 Vm = _ ；在 25和 101kPa 的条件时 Vm = _ 。标准状况下， 44g 二氧化碳的物质的量是_，微粒数是 _，所占体积为_。标准状况下11.2 L 的 Cl2和质量为 _硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫做阿伏加德罗定律。 标准状况下11.2 L 的 Cl2和 CO2、H2、N2的质量分别为 _、_、_、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下Cl2和 CO2的体

12、积之比为11，它们的分子数之比为_；同温同体积的Cl2和 CO2，它们的压强之比为23，则它们的物质的量之比为_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 43 页同温同压同体积的Cl2和 CO2，质量之比为7144，则它们的密度之比为_，和它们的 _之比一致。5 溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_， 一般用符号 表示。质量分数 ( ) ，溶质质量 (m质)，溶液质量 (m液)之间的关系是_。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是 _ 。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 _ 称为物质的量浓度。符号为 _。

13、物质的量浓度 (c)、溶 质 的 物 质 的 量 (n) 、 溶 液 的 体 积 (V) 之 间 的 关 系 为 _ 。 单 位 为_(或_)。2 mol / L H2SO4的含义是_ 。物质的量浓度(c)、溶质的质量 (m)、溶质的摩尔质量 (M) 、溶液的体积 (V) 之间的关系为_。10gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_ 。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数

14、为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、 _、_。主要仪器的常用规格有_、_、 _、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。 主要实验步骤： 计算，_，_， 检漏，_， 洗涤，_，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_，洗涤液应转移到_ ；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_； 定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现

15、体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤： _。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_ 18 mol / L 浓 H2SO4100mL ，可配制 6 mol / L 的稀 H2SO4多少毫升？基础练习1关于等质量的SO2和 SO3的比较，正确的是（）A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子的个数比为1：1 C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个的数比为3：4 2有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为 0.4mol/L ，SO42-的浓度为0.7mol/L ，则

16、该溶液中 K+的浓度为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 43 页A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L 3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A142g 氯气中含Cl2的分子数为2NAB1.7gOH-中所含电子的数目为NAC49g 硫酸中所含氧原子的数目为2NAD71g 硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为 2040mg/Kg ，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （）A

17、(20 10-3)/127mol B20M mol C(20 10-3)/M mol D20/M mol 52.16g X2O5中含有 0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（）A21.6 B28 C14 D 31 6下列说法中正确的是（）A1mol O2和 1molN2所占有的体积都约为22.4L BH2的气体摩尔体积约为22.4L C在标准状况下，1molH2和 1molH2O 所占有的体积都约为22.4L D在标准状况下，22.4L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2mol 7在一定温度和压强下，1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2气体化合成2 体积

18、的 C 气体，则C 的化学式为（）AAB3BAB CA3B DA2B38在同温同压下，在A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L 用水稀释成2V L ，则稀释后溶液的C(Fe3+) （）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L 10配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A未冷却即转移、定容B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D

19、容量瓶中原有少量蒸馏水11在 273K 和 101kPa 的条件下，将2.0g 氦气、 1.4g 氮气和 1.6g 氧气混合，该混合气体体积是（）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L 12NaOH 的摩尔质量是 _；64g 氧气含有 _氧分子， _氧原子； 58.5gNaCl 中含 Na+的个数约为 _；0.1molCO2约含有 _个 CO2分子，它在标准状况是的体积为_L 13 现有 0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则 2L 该溶液中含有_molBa2+； 3L 该溶液中含有_molNO3-；0.5L 该溶液中NO3-的物质的量浓度为_；1.5L 该溶液中Ba2

20、+的物质的量浓度为_，加入 _L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 43 页最大的是 _ A6gH2B0.5molCO2C 1.20 1024个 HClD148gH2SO4E92gC2H5OH 15某结晶水合物的化学式为A nH2O，A 的相对分子质量为M。如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。16现有 25mL 盐酸和硫酸混合溶液，加入

21、1mol/L 的 NaOH 溶液 25mL 恰好中和， 在中和后的溶液中加过量的 Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al3+与 Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中， MgSO4的质量是多少克？第二章化学物质及其变化第一节物质的分类基础认知1.简单分类法就是人们把大量事物按照_ 进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机化合物

22、可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、 _反应、 _反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应 一定是非氧化还原反应，而 _和 _两 者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫 _。如：碳酸钠可以属 _盐类，也可以是 _盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2.分 散 系 ： _ _。 被 分 散 的 物 质 叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系

23、有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_ _分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径大小可分为：_、_、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 43 页_。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫 _效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔

24、效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体粒子_( 填“可以”、“不可以” ) 透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。4.纳米材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅_，胶体化学也从中获得了新的_。基础练习1下列叙述正确的是（）A由同种元素组成的物质肯定是纯净物B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子不一定都是阳离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素2制取 Fe(OH)3胶体的方法是（）A将 FeCl3固体放入水中搅拌B向 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液C加热 FeCl3溶液D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色3FeCl3溶液和 F

25、e(OH)3胶体具有的共同性质是（）A分散质粒子直径都在1100nm B都能透过滤纸C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A稀有气体、尿素、冰水混合物B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石D水银、水蒸气、水煤气5按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A食盐水、 Ca(OH)2悬浊液、豆浆B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食盐水、茶叶水DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6已知 Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚

26、沉现象。则带负电的胶体是（）A甲和乙B丙和乙C甲和丁D丙和 Fe(OH)3胶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 43 页7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2。写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_ 8现有空气醋酸碳酸氢铵铜硫酸钠氢气石墨食盐水泥浆水蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_ 属于金属单质的有_ 属于非金属单质的有_ 属于无机化合物的有_ 属于有机化合物的有_第二节离子反应基础认知1.在_或_可以

27、导电的 _叫电解质。无机化合物中的_(如：_) 、 _(如： _)、_( 如： _) 都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了 _。电离时生成的_离子全部是 _的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是 _的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_ _； CuSO4_ ；HCl_ ； HNO3_ ；H2SO4_； NaOH_ ；Ba(OH)2_ ； Na2SO4_ ；NaHCO3_ ； NaHSO4_ ；3._ 叫做离子反应。_ 表示反应的式子 叫 离 子 方 程 式

28、。 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 _ ， 而 且 还 可 以 表 示_ _。试写出下列离子反应方程式。氢氧化钠和盐酸反应_ ；氢氧化钾和硫酸反应_ ；硝酸银和氯化钠反应_ ；硫酸钠和氯化钡反应_ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 43 页碳酸钠和盐酸反应_ ；实验室制二氧化碳的反应_ ；实验室制氢气的反应_ ；碳酸氢钠和盐酸的反应_ ；氯化铁溶液中加铁粉_ ；氯化镁和氢氧化钠的反应_ ；4.复分解反应的实质就是_ 的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。基础练习1

29、下列物质中，导电性最差的是（）A熔融的NaOH B石墨棒C盐酸D固体 NaCl 2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）ANH4+、Al3+、 SO42-、NO3-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl-D Na+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、 NO3-FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl-HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、 Cl-、SO42-J K+、H+、SO42-、OH-3在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4-、Cl-

30、、Ba2+BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl-D Na+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl-FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（） H2O2CO2ABCD5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是A SO42-BNO3- COH-DCO32-6下列反应的离子方程式中，错误的是（）A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放

31、入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+Ag C食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgC l D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 43 页7下列反应的离子方程式中，正确的是（）A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS +2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28写出能实现下列变化的化学反应方程式HCO3

32、-+H+=CO2 +H2O _ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _ 9填表Cu片无 水乙醇NaCl (s) NaCl (溶液 ) 蔗糖(s) 蔗糖(溶液 ) KOH (s) KOH (溶液 ) H2SO4(溶液 ) 类别能否导电是否为电解质10写出下列物质在水溶液中的电离方程式HNO3: _ CH3COOH: _ Ba(OH)2: _ NH3 H2O: _ KNO3: _ NaHSO4: _ 11写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO2_ 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_ 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_ 铁和醋酸的反应_ 澄清石灰水中通入少量CO2_ 碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_ 12在一

33、定条件下，RO3n-和 I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中 R 元素的化合价为_ R 元素的原子最外层电子有_个13某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。14现有一块质量为10g 的金属镁样品， 经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL 密度为1. 14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5 g 氢气。求：精选

34、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 43 页该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl 的质量盐酸中溶质的质量分数第三节氧化还原反应基础认知1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂： _电子的物质， 组成元素化合价_，具有 _；还原剂： _电子的物质，组成元素化合价_，具有 _。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ CuO + C Cu

35、 + CO2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag （NH3）2OH CH2OH（CHOH ）4COONH4+ 2Ag + 3NH3+ H2O 是或否 _氧化剂

36、_还原剂 _ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ 3O22O3是或否 _氧化剂 _还原剂 _ 2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。氧化还原反应非氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 43 页基础练习1下列叙述中，正确的是（）A氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C金属单质一般只能作还原剂D金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2 设 NA为阿佛加德罗常数，下

37、列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为NAB常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC1.8g 的 NH4+中含有的电子数为NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2B2F2+2H2=4HF+O2CCO+H2O=CO2+H2D 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O BAgNO3+HCl=AgCl +HNO3CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O DZn+2HCl=Z

38、nCl2+H25下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）A白磷（ P4）自燃B食物腐败C菜刀生锈D生石灰转化为熟石灰6 NaBH4被 称 为 万 能 还 原 剂 ， 其 中 硼 的 化 合 价 为 +3价 。 当 它 溶 于 水 时 发 生 如 下 反 应 ：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是（）AH2O 是氧化剂BNaBH4既是氧化剂，又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原DH2既是氧化产物，又是还原产物7在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 反应中（）A氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5 B被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数

39、的5/8 CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8单质 X 和单质 Y 反应生成X3+和 Y2-，现有下列叙述，其中正确的是（） X 被氧化X 是氧化剂X3+是氧化产物X 具有氧化性Y2-是还原产物X3+具有氧化性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 43 页ABCD9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O

40、+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-10下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）AHCl Cl2BKMnO4 MnO2CFe2O3 Fe DCaO Ca(OH)211日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是（）A铜铸塑像上出现铜绿B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C充有氢气的气球遇明火爆炸D燃放鞭炮产生污染空气的气体12在离子反应xR2+yH+O2=mR3+nH2O 中，对 m 和 R3+的判断正确的是（）Am=2,R3+是氧化产物Bm=2,R3+是还原产物Cm=4,R

41、3+是氧化产物Dm=4,R3+是还原产物13氧化剂具有_，发生 _反应，自身被_，生成 _ 还原剂具有 _，发生 _反应，自身被 _，生成 _ 14已知铜在常温下能被稀HNO3溶解： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 请将上述反应改写成离子方程式：_ 上述反应中氧化剂是_，氧化产物是 _，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 _ 15在 100mL 某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g 的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：反应掉的铁的质量为多少克？若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的

42、量浓度是多少？第三章金属及其化合物第一节钠和钠的化合物基础认知钠及其化合物的相互转化关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 43 页一、钠1.物理性质：色 _、态 _、硬度 _、 密度 _(和水比较 ) 、 熔沸点 _(填 “高”或 “低” ) 导电导热性 _(填“好”或“差”) 2.化学性质(1)和非金属反应常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式 _在空气或氧气中燃烧：现象_，方程式 _ 和卤素单质的反应方程式_ 。(2)和水的反应： 现象 _、 _、 _、 _、_，方程式 _ 。(3)和酸反应：现象_，注意点 _ (4

43、)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和_反应，生成的NaOH 再和盐发生 _ (反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象_ ，发生的反应方程式_ 3钠的保存钠应置于 _中保存，其原因是_ 4钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可_ (2)钾钠合金可作_ (3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_ 二、碱金属碱金属包括 (按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、 _、_。它们的原子最外层只有 _个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式 )，钠可形成 _、_，钾可形成 _、_、_，而铷形成的氧化物就

44、更复杂了。焰色反应是 _ Na 的焰色： _ K 的焰色（透过 _）： _ 三、氢氧化钠(参考初中教材) 1物理性质氢氧化钠是 _(色、态 )，易吸收空气中的水分而_，易_，有 _。俗称 _、_、_ 2化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。O2CO2 NaOH 或Na2CO3 NaHCO3 NaOH O2(加热 ) O2(常温 ) Na Na2O Na2O2 H2OH2OCO2(少量 ) Ca(OH)2 Ca(OH)2(过量 ) CO2(过量 )CO2CH4CH3COONa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 43

45、 页碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应与酸性氧化物(如 CO2、 SO2等)发生反应与盐发生复分解反应3 保存： NaOH 应_保存，试剂瓶用_ _，原因 _ 四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3 俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途基础练习1金属的物理性质的特点是（）A密度、硬度都很大B熔点、沸点都很高C都是银白色固体D都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2在烧杯中加水和

46、苯(密度： 088g/cm3)各 50mL。将一绿豆大钠(密度： 097g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠在苯的液面上反应并四处游动C钠停留在苯层中不发生反应D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3将一小块钠投入到盛5mL 澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 43 页A钠熔化成小球并在液面上滚动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊4将 2 3g 金属钠放入水中，要使每100 个水分子中含有1 个 Na+，所需水的质量是（）A9

47、1 8g B184g C 1818g D1836g 5在500g 0 2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2 3g 钠，钠全部反应后，产生的气体（）A一样多B在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D由反应的剧烈程度决定6金属钠着火时，能用来灭火的是（）A火B干砂C煤油D湿抹布7下列离子方程式正确的是（）A钠投入到水中Na+H2O=Na+OH-+H2B钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+Cu C硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液HSO4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

48、8下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A Na2O2和 CO2BNa 和 O2CNaOH 和 CO2DC 和 O29下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（） Na NaOH Na2O Na2O2Na2CO3NaCl ABCD10向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A溶液仍为紫色B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11将 NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）AH2O BCO CO2D CO2和

49、O212某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D不能确定该物质是否含有钾元素13做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A用滤纸擦干净后才能使用B用水多洗几次精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 43 页C用稀 HCl 洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D先用稀HCl 洗涤，后用水洗涤14A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A

50、、B、C、D、X 各代表何种溶液。A：B：C：D：_ X：_ 15将表面已被部分氧化为Na2O 的 54g 金属钠放入40g 水中，在标准状况下收集到112L 氢气，求被氧化的钠的质量。16将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物274g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为212g。再另取试样 27 4g，加入某浓度盐酸100mL ，恰好完全反应。求混合物中Na2CO3和 NaHCO3的质量；计算盐酸的物质的量浓度；标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？第二节铝和铝的化合物基础认知铝及化合物的相互转化关系Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3NaAlO2一、单质铝1.物理性质：色 _