2022年元素周期表与元素周期律复习导学案狂拽酷炫版 .pdf

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1、元素周期表与元素周期律没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天才！门捷列夫俄国 元素周期律的发现者Without double diligence, neither aptitude, nor a genius!【知识要点】元素周期表一、元素周期表的结构1.1869 年，俄国化学家按照由到依次排列，并将的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。2. 原子序数是指按照元素在的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数= = = = 。3. 元素周期表的编排原则：把相同元素，按照递增的顺序从左到右排成横行；把相同元素，按照递增的顺序由上而下排成纵行。周期横行第 1 周期短周期第 7 周期排

2、满是第118 号元素同 周 期 相 邻 两 个 主 族 元素，原子序数之差为1 或11或 25 镧系锕系各15 第 2 周期第 3 周期第 4 周期长周期第 5 周期第 6 周期第 7 周期不完全周期7 主 7 副 0 和 3长 3 短 1 不全个族个纵行个主族个副族个 0 族个第族主族第 A族H和主族数 = 第 8、9、10 三个纵行为第族外，其余15 个纵行，每个纵行标为一族第 A族碱土金属第 A族第 A族碳族元素第 A族氮族元素第 A族氧族元素第 A族0 族或副族第 B族、第 B族、第 B族、第 B族、第B族、第 B 族、第 B 族、第族全部是元素又称为元素精选学习资料 - - - -

3、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页二、 元素性质与原子结构碱金属元素1原子结构特点(1) 相同点：碱金属元素原子的_相同，都为 _。(2) 递变性：从Li 到 Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次 _。2碱金属的物理性质根据教材表 11 碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除 _略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较 _，导电性和导热性_。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐 _。3碱金属的化学性质钾钠与 O2反应(燃烧 ) 剧

4、烈燃烧，火焰呈 _色，生成 _色固体剧烈燃烧，火焰呈_色，生成 _色固体与 H2O反应 ( 水中滴加酚酞 ) 浮、 _、游、 _、红、雾 ( 水蒸气 ) 、火( 钾燃烧 ) 浮、 _、游、 _、红(1) 相似性：都能与O2和 H2O发生 _反应，都表现强 _。(2) 递变性： _比_的还原性更强，更易与O2和 H2O反应。(3) 有关反应方程式：与 O2反应：锂与氧气反应：4Li O2=点燃2Li2O 钠在不同条件下与O2反应：常温下： _，加热 ( 或点燃 ) ：_。小结从 Li 到 Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。与水反应：钠与水反应： _。钾与水反应： _。卤族元素卤族元素包括 _

5、、_、_、_、_5 种元素，它们位于元素周期表的第_纵行，属于第 _族。1原子结构特点(1) 相同点：卤族元素原子的_相同，都为 _。(2) 递变性：从F 到 I ，卤族元素原子的_增多，原子半径 _。2卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐 _。3卤族元素的化学性质(1) 卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与 H2化合递变性反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐 _ 产物的稳定性逐渐 _ (2) 卤素单质间的置换反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

6、 - -第 2 页，共 8 页实验操作实验现象化学方程式结论静置后液体分层，上层_，下层 _ 2NaBr+Cl2=_ Br2、I2的氧化性逐渐_ 静置后液体分层，上层_，下层 _ 2KI+Cl2=_ 静置后液体分层，上层_，下层 _ 2K Br2=2KBrI2同主族元素的性质与原子结构的关系1元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_有关。2同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径 _，失电子能力 _，得电子能力_，金属性 _，非金属性 _。3元素金属性和非金属性强弱的比较(1) 金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看，越易失电子，金属

7、性越强。从元素原子结构判断a同主族，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。b同周期，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。从元素单质及其化合物的相关性质判断a金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。b最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。根据金属活动性顺序表判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(2) 非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看，越易得电子，非金属性越强。从元素原子结构判断a同周期，核电荷数越多，非金属性越强；b同主族，核电荷数越多，非金属性越弱。从元素单质及其化合物的相关性质判断a单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳

8、定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。b最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明 S的非金属性比 P 强。c非金属单质间的置换反应，例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强。d元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2的还原性比Cl强，说明 Cl 的非金属性比 S 强。特别提醒金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页三、 核素1. 质量数（1）定义原子的质

9、量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_。忽略电子的质量，将_的相对质量取 _相加，所得的数值叫做质量数。（2）关系式质量数 (A) _。（3）AZX表示的意义它表示的是 _为Z，_为A的 X元素的原子。2. 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。我们把。如氢元素有1H、2H、3H三种不同核素。3. 同位素相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素1H、2H、3H互为同位素。同位素的特点：各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变4同位素的应用考古利用 _测定一些文物的年代；_和_用于制造氢弹；

10、利用放射性同位素释放的射线_、治疗 _和_等。5. 元素、核素、同位素之间的区别和联系(1) 元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念， 指同类原子， 既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关， 与中子数、 核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处， 也可能均不同同位素间质子数相同， 化学性质相同，质量数不同， 物理性质不同实例16 8O 、18 8O、16 8O2都属

11、氧元素11H、21H、31H、4019K 、4020Ca不同核素11H、21H、31H为氢的同位素(2) 元素、核素、同位素之间的关系图5. 元素的相对原子质量(1) 元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。(2) 元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A、B、C表示各核素的相对原子质量，a% 、b% 、c% 为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为MrAa% Bb% Cc% 例如，氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分数为75.77%，3717Cl 的原子数目百分数为 24.23

12、%；3517Cl 的相对原子质量为34.969 ，3717Cl 的相对原子质量为36.966 。则氯元素的相对原子质量为： 3496975.77%36.966 24.23%35.453。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页元素周期律一、核外电子的分层排布1电子的能量(1) 在多电子原子里，电子的能量_。(2) 在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1) 概念：在多电子的原子里，电子运动的_的区域简化为 _的壳层，称作电子层。(2) 不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数

13、1 2 3 4 5 6 7 电子层符号O P Q 电子离核距离电子能量3. 电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层 _后再填充下一层。4核外电子的排布规律(1)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(2)原子最外层电子数不超过_个电子 (K 层为最外层不能超过_个电子 )。(3)原子次外层电子数不超过_个电子 (K 层为次外层不能超过_个电子。 ) 二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图2离子结构示意图请写出 Mg2、Cl的结构示意图三、电子的排布与元素性质的关系1最外层电子数排满_个(He 为_个) 形成稳定结构， _得失电子，化学性质_。2 最外层电子较少的

14、( 4)易_电子，达到稳定结构， 表现出 _； 最外层电子较多的( 4)_电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_。四、元素周期律元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12 1 1 2 二310 2 1 8 三1118 3 1 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化 (H、He除外 ) 2. 元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39 逐渐 _ 三1117 逐渐 _ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3. 微粒半径大小比较的方法(1) 电子层数相同 ( 即同

15、周期 ) 时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2) 最外层电子数相同( 即同主族 ) 时，随电子层数 ( 原子序数 )的递增，原子半径逐渐_。(3) 电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径_。元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化2元素金属性和非金属性的周期性变化(1) 钠、镁、铝金属性强弱的比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页Na Mg Al 与冷水反应现象_反应与冷水缓慢反应，沸水 _反应与冷水很难反应，热水 _反应化学方程

16、式与酸反应现象_反应_反应离子方程式2Al+6H+=_ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH_ Mg(OH)2 _碱Al(OH)3 两性氢氧化物结论金属性 _ 变化规律：钠、镁、铝与水( 或酸 ) 反应的剧烈程度逐渐_，置换出氢越来越_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 _，因此元素的金属性逐渐_。(2)Si 、P、S、Cl 4 种非金属元素的性质比较：非金属元素硅磷硫氯单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物( 含氧酸 ) 的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸 ( 比 H2SO4酸性强) 通过上表可以看

17、出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越_；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 _，因此元素的非金属性逐渐_。(3) 同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐 _。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现_。(4) 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，原子半径逐渐_，最外层电子数逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_；同一主族，从上到下，原子半径逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电得电子能力逐渐 _

18、；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐 _。元素周期律1内容： 元素的 _随着元素 _而呈 _的变化。2实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。元素周期表与元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1元素周期表的分区2分界线附近元素的性质既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。二、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素在周期表中的位置推测其_和_。2根据元素的 _推测它在周期表中的位置。3指导新元素的发现及预测它们的_。4 指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中 _， 可以找到半导体材料。在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。精选学习资料 - - - - - -

19、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页【同步练习 】元素周期表119 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A提出原子学说 B 制出第一张元素周期表 C 提出分子学说D发现氧气2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) 质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数ABCD3下列说法中正确的是( ) A元素周期表的七个周期永远不会改变B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族420XX 年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源1

20、4462Sm和15062Sm的说法正确的是( ) A. 14462Sm和15062Sm互为同位素 B. 14462Sm和15062Sm的质量数相同C. 14462Sm和15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm和15062Sm的核外电子数和中子数均为62 5. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119 号元素安排好它的房间（）A第八周期第IA 族 B 第七周期第A 族 C 第七周期第0 族 D第六周期第A族6.1999 年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与电子数之差为（）A0 B57 C

21、118 D175 7有 a 、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷 aZYX B元素的非金属性ZWX C四种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最高DW 的单质是一种具有漂白性的物质12下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37 的是( ) 13. 用符号 A：质子数； B：中子数； C：核外电子数； D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由 _决定。 （2）元素种类由 _决定。 （3）质量数由 _决定。 （4）元素的化合价主要由_ 决定。 （5）元素的化学性质主要由_决定。

22、（6）核电荷数由 _决定。14. 带有 2 个单位正电荷的微粒 “2AZX” ， 其中 A是 137， 中子数是 81。 那么该微粒的核电荷数是_；核外电子数是 _。X Y Z W 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页元素周期律1钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化2下列关于碱金属的描述正确的是( ) A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属

23、与水反应，均漂浮在水面上31有三种元素分别为X、Y和 Z，其质子数均在118 之间，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和 L 层电子总数的一半， Z 元素原子的L 层上的电子数比Y元素原子的 L 层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) AX2YZ4BXYZ3 CX3YZ4DX4Y2Z74砹 (At) 是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A与 H2化合的能力： At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7 个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，

24、再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( ) A溶液呈橙色不分层B 溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色D 溶液呈紫色不分层6甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为 Cl、Br、I中的一种 ) ，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) ABr、Cl、IB Br、I、ClCI、Br、ClD Cl、I、Br7X、Y是元素周期表第A 族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是 ( ) AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X

25、从 NaX的溶液中置换出来8镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是( ) A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成氢气C在化合物中呈2 价D碳酸镭难溶于水9结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是( ) AAl 的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体， HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4强 D H2Se 是无色、有毒、不如H2S 稳定的气体10卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是( ) A与氢气反应的剧烈程度B气态氢化物的稳定性C单质还原性的强弱D与水反应的剧烈程度11向含有 NaBr

26、 和 KI 的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( ) ANaCl 和 KI B NaCl、KCl 和 I2CKCl 和 NaBr D KCl 和 NaCl 12下列叙述中，能肯定A 金属比 B 金属活泼性强的是() AA 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比B 原子电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的H2比 1 mol B 从酸中置换出的H2多D常温时， A 能从冷水中置换出H2，而 B 不能13. 下列说法正确的是() A A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是

27、CH4C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小14.X、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y 的大，下面说法正确的是() A最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强 BX 的非金属性比Y 的强CX 的阴离子比Y 的阴离子还原性强DX 的气态氢化物比Y 的稳定14.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。(1) 写出 A、B、C三种元素名称： _、_、_。(2)B 位于周期表中第 _周期第 _族。(3) 写出 A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页