2022年初三化学上册化学方程式总结,推荐文档 .pdf

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1、初三化学 1-9 单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：1

2、0.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O + CO218.高温煅烧石灰石： C

3、aCO3高温CaO + CO219.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2三几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO222.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO223.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO224.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO225.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22MnO加热2MnO名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

4、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H228.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 FeSO4 + H229.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 MgSO4 + H230.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H231.锌和稀盐酸反应： Z

5、n + 2HClZnCl2 + H232.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HClFeCl2 + H233.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl MgCl2 + H234.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 37.铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag 38.铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 C

6、U 五其它反应39.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO240.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO241.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO442.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO343.生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)244.硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 45.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温2CO4

7、7.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2CaCO3+ H2O初中常见化学式一、常见单质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I2溴Br2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 二、化合物 1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2

8、O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO 2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl 碳酸H2CO3硫化氢H2S 氯化氢HCl 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O 氨气NH3氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯

9、化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4原子序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1

10、5 16 17 18 19 20 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3. 常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 4、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 二、离子符号 ( 含化合价 ) 名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子

11、Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨 Sn 锡 Pb 铅）F 氟Cl 氯Br 溴I 碘H 氢O 氧N 氮He 氦Ne 氖Ar 氩Si 硅S 硫P 磷C 碳K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Ba 钡Zn 锌Mn 锰Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Pt 铂Au 金四，前20号元素五、金属活动性顺序

12、表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼 ，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气元素名称氢氦锂铍硼 碳 氮 氧 氟 氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -