2022年元素周期律知识点及练习 .pdf

《2022年元素周期律知识点及练习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年元素周期律知识点及练习 .pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载元素周期律、原子结构1、 熟悉元素周期表的结构：7 个周期； 18 个纵行，16 个族 （而且要熟悉从左向右族的顺序），要知道第 B（副）族是包含元素种类最多的族（镧系和锕系），第 A 族（ H）和第A 族（ C）是形成化合物种类最多的族（有机物）。还要知道在活泼非金属区域寻找制农药的元素、在金属和非金属的分界线寻找半导体材料、在过渡元素区域寻找制催化剂的元素。2、 熟悉元素周期律的内容，会判断元素的金属性和非金属性的强（1）可以根据元素在周期表中的位置关系来判断（理论）（2）可以通过实验方法来判断（实验）金属性：一单质与水或酸反应置换出氢气的难易二 最高价氧化物对应的水化物碱

2、性的强弱三 单质间的置换反应四 单强离弱五 通过原电池的正负极来判断非金属性：一单质与氢气化合的难易二 对应氢化物的稳定性三 最高价氧化物对应水化物的酸性四 单质间的置换五 单强离弱3、熟悉如何判断微粒半径的大小4、熟悉常见化合物或单质电子式的书写如 O2N2NaOH Na2O2H2O2Na2S MgCl2物质结构、元素周期律一、选择题1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是() A37Cl 与39K 具有相同的中子数B第 114号元素的一种核素298114X 与20782Pb具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO22与 S2具有相同的质子数和电子数216O 和1

3、8O 是氧元素的两种核素， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A16O2与18O2互为同位素B16O 和18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2均含 0.1NA个氧原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载3(双选 )短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则() A原子半径：丙 丁乙B单质

4、的还原性：丁 丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4下列判断错误的是 () A沸点： NH3PH3AsH3B熔点： Si3N4NaClSiI4C酸性： HClO4H2SO4H3PO4D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)35 下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质N；M 原子比 N 原子容易得到电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN； 氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点 MN。能说明非金属元素M 比 N 的非金属性强的是 () ABCD全部6根据表

5、中信息，判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价2 3 2 6、2 2 A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性DL2与 R2的核外电子数相等7X、Y、Z、W、M、N 六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是() A元素的简单离子

6、半径MWN DN 与 Z 的质子数之差为16 8某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有 63 个质子D它的一种同位素的核内有89 个中子9W 、X、Y、Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与 W 同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A氢化物的沸点： XW B金属性： YZ C离子的还原性： XW D原子及离子半径： ZYX 10 下 列 化 合 物 中 ， 既 有

7、 离 子 键 ， 又 有 共 价 键 的 是( ) ACaO BSiO2 C Na2O2 DH2O 11. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.液溴和苯分别受热变为气体12. 下列说法中错误的是（）A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习

8、必备欢迎下载D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13、下列叙述错误的是（）A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D含共价键的化合物不一定是共价化合物14下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ACH4，NH3，H2O ，Ar BOH-，NH4+，H3O+，Ne CH3O+，NH4+，Na+，HF DOH-，F-，Mg2+，Na+15下列叙述中正确的是 A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和 D2互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物

9、16目前含有元素硒 (Se) 的保健品已开始涌入市场， 已知它与氧同主族， 而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子序数为 24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定17砷为第四周期 A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常状况下为固体B可以有 3，3，5 等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载D砷单质的还原性比磷单质的还原性弱18高温超导体中铊 (T

10、l) 是有效成分之一， 已知铊是铝的同族元素， 关于铊的性质判断可能错误的是 A铊是银白色质软的金属B铊能形成 3 价的化合物CTl(OH)3与 Al(OH)3一样，具有两性D铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐19无机化学命名委员会 ( 国际)在 1989 年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18 列如碱金属为第一列，稀有气体为第 18 列按这个规定，下列说法正确的是 A第 3 列元素种类最多，第14 列元素的化合物种类最多B第 10 列元素中全部是金属元素C从上到下， 第 1 列元素单质熔点逐渐升高， 第 17 列元素单质熔点逐渐降低D只有第 2 列元素的原子最外层有

11、2 个电子20.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含 N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在 agHmX 中所含质子的物质的量是( ) AaAm(AN)mol BaA(AN)mol CaAm(ANm)mol D. aA(ANm)mol 二、非选择题 (共 50 分) 21(12 分)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载/1010m 最高或最低化合价6 1 5

12、 7 1 5 3 2 2 3 1 3 试回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是_；元素的气态氢化物中最稳定的是 _(填化学式 )；(2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是_，半径最小的是_；(3)元素与元素按照原子个数比为形成的化合物与水反应的化学方程式_；(4)元素形成的单质加入到元素的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式_ _ 。22(13 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向

13、Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 _ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3) 仪 器 B的 名 称 为 _， 干 燥 管D的 作 用 为 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载_。(4)若要证明非金属性： ClI，则 A 中加浓盐酸， B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中溶液_ _ 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收

14、尾气。(5)若要证明非金属性： CSi， 则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、 C中加 Na2SiO3溶液，观察到C 中溶液 _的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。23. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。X Y Z W 请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第 _ 周期， _ 族；（2）这些元素的氢化物中， 水溶液碱性最强的是 _ （写化学式）；（3）XW2的电子式为 _ ；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_ ；（5） W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页