2022年初中化学技巧性计算 .pdf
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1、1 初中化学技巧性计算一 、 守 恒 法1、(1)某纯净物4.6g 完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,由此可判断该纯净物中()A、只有碳、氢两种元素B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素D、碳、氢、氧原子个数比为2 : 6 : 1 (2)一定 质量的某有机物在空气 中完全燃 烧时 ,生成 8.8g 二氧 化碳和 5.4g 水, 则该 有机物可能是 ( ) ACH4BC2H6C CH3OH DC2H5OH 2、(1)点燃 7.4g 氢和氧气的混和气体,爆炸后冷却至室温,还剩0.2g 气体,则混合气体中可能含( A、0.6gH2 6.8gO2 B、0.8gH2 6.6gO2 C、 1
2、gH2 6.4gO2 D、0.8gH2 6.4gO2 (2) 20 克 H2、 O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水, 则原混合气体中氧气和氢气的质量比为()A 、4 1 B 、11 C、91 D、23 3、(1)某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子,有四位同学分别推算这四种离子的个数比,结果如下。其中肯定不正确的是()A、1:2:1:2 B、2:1:2:1 C、3:3:2:2 D、3:2:3:2 (2) 某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其他杂质) 而显黄色, 测知该盐酸中H+和 Cl-的个数比为88:97,则其中 Fe3+和 Cl-的个数比为()A. 1:97 B.
3、 1:3 C. 3:1 D. 3:97 4、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的 10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( ) A. 71:75 B. 71:79 C. 70:75 D. 70:79 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页2 5、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为( ) A0.15gB 0.20g C0.30g
4、D0.45g(2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得到固体(不含结晶水 )bg。反应过程中一共生成氢气_g。(3)取 4.65g 已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g 溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干,理论上会得到固体物质的质量为_g。(4)由 Mg(OH)2和 MgO 组成的混合物, 测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( ) A. 12g B. 24g C. 36g D. 48g (5)取一定量Fe2O3与 Al2O3的混合物,加入含溶质9.8g 的
5、稀硫酸,恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是( ) A. 0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g (5)有一块已部分被氧化的锌片,质量为13.91g,跟 153.30g 溶质质量分数为10%稀盐酸恰好完全反应,放出 0.4g 氢气,求:反应后所得溶液的溶质质量分数。被氧化的锌占原来锌的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页3 (6)有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体,经分析测知其含水2.8%、含 K2CO3 37.3%。取 1g 该样品投入 25ml 7.3% 的稀盐酸中后,多余的盐酸用5
6、.6%的 KOH 溶液 30.8ml 恰好完全中和。 (盐酸和KOH 溶液的密度均按1g/ml 计算) 。蒸发中和后的溶液可得到固体()A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g (7)将 5 克含 Cu 的 金 属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中, 恰好完全反应测得R 的氯化物中氯元素为 52 5%,则样品中金属R 的质量分数为多少(88%)(8)现有不纯的金属M(含有不溶于水也不与酸反应的杂质),取该金属样品4.0g,投入 19.45g 质量分数为 20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M 的质量分数为多少?
7、(9)实验室中有一种金属R 的样品,取该金属样品4g,投入到98g 质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应 (样品中除R 外,其余成分均不与酸反应),生成硫酸盐12g,则该样品中含金属R 的质量分数为 ( ) A. 20% B. 65% C. 60% D. 55% (10) 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克 4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克?(11) 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50g 溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是( ) A. 6.4g B. 3
8、.2g C. 1.6g D. 0.8g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页4 6、(1)将 100g 含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素) ,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO 的质量约为 ( ) A28.0gB44.8g C56.0gD78.0g(2)有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物,测得钙元素的质量分数为50%,取该混合物16g 高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成熟石灰,则生成的熟石灰的质量为()A3.7g
9、B.7.4g C.14.8g D.22.2g (3)将 3.6g 高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。(4)碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后,若生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等,求原混合物中碳的质量分数。7、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是()A. Fe B .Al C. Ba(OH)2D.Na2CO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页5 二 、 平 均 值 法 :1、测知 CO 和 M
10、 的混合体气体中,氧的质量分数为50% 。则 M 气体可能是 ( ) A CO2B N2OC SO2D SO32、测知 Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是( ) AMgOB Na2OC CO2D SO23、某硝酸铵 (NH4NO3)样品,测知含氮量为37%,则该样品中含有的杂质可能是() A (NH4)2SO4B CO(NH2)2CNH4HCO3D NH4Cl 4、现有 50mLPH=8 的溶液若使其PH 变 为3,应加入下列哪种溶液()A、 PH=0的溶液B、 PH=7 的溶液C、 PH=14 的 溶 液D、PH=5 的溶液5、把 70%的硝酸 (密度为
11、1.44 克 /cm3)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数( ) A 、等于 35% B、 小于 35% C、 大于 35% D、 无法判断三 、 极 值 法 :1、有Zn 和另一种金属组成的混合物4.5 克,与足量的盐酸反应,放出所氢气0.2 克,则另一种金属可能是()A. Al B. Mg C. Zn D. Cu 2、一块质量为4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2 克氢气。则该合金的组成可能为( ) A. Fe Mg B. Fe Al C. Fe Zn D. Mg Al 3、有两种金属组成的合金6.8 克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0.4 克,则该合金的组成可能为A、
12、Al Mg B 、Na Fe C 、 Al Cu D 、 Mg Zn 4、两种氧化物的混合物共5.6 克跟足7.3%的盐酸 100 克完全反应,则混合物可能是( ) A、 MgO 和 ZnO B、 CaO 和 CuO C、 MgO 和 CuO D、 CaO和 MgO 5、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别跟足量的盐酸反应,产生CO2最多的是()ANa2CO3BK2CO3CMgCO3DCaCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页6 6、将 10.6 克 Na2CO3(含杂质 )放
13、入足量稀盐酸中反应得到4.6 克气体 ,则杂质可能是( ) A、CaCO3B、K2CO3C、 MgCO3D、BaCO3 7、有 5.85 克 NaCl 样品 (其中有少量下列某盐),当它跟足量的硝酸银溶液充分反应,得到 14.4 克氯化银沉淀,则可能混有的盐( ) A、 CaCl2B、KClC、 BaCl2D、 MgCl28、今取 12.7 克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30 克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是()A. KCl B. NaCl C. ZnCl2D. BaCl29、 使含有 16gCuSO4的样
14、品溶液与足量的BaCl2溶液反应,得到 2.2gBaSO4, 则样品中可能含有的盐是()A、ZnSO4B、 MgSO4C、Na2 SO4 D、FeSO411、某 K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的几种杂质。取该样品6.9g,加入 50g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2g 气体。下列判断正确的是( ) A. 反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuSO4B. NaCl 不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和 MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2C
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