2022年初中化学第十单元酸和碱学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第十单元课题 1：酸碱盐的概念一、溶液的导电性：1、演示溶液导电性实验，观察实验完成下表物质盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠硝酸钾乙醇蔗糖化学式溶液导电与否电离出的离子2、导电的原因分析：金属可以导电因为金属中有_ _；溶液可以导电说明溶液中有_ _。在上述能导电的溶液里，所有的所带的与所有的所带的是相等的，所以整个溶液不显电性。讨论交流 以上物质电离出的离子，哪些有共同点？二、酸碱盐的概念：1、酸的定义：在溶液中电离出的离子全部是的化合物叫酸。 练习 写出下列酸的化学式：碳酸、硝酸2、碱的定义：在溶液中电离出的离子全部是的化合物叫碱。 练习 写出下列碱的化学式：氢氧化钾、氢氧化

2、铜、氢氧化铁。3、盐的定义：由离子和离子构成的化合物叫盐。 练习 写出下列盐的化学式：氯化钙、碳酸钠、硫酸铜。4、 盐的分类角度有多种，如果根据盐中含有的离子种类来分类，氯化钠和碳酸钠都含有（填离子符号），因此叫做钠盐，硫酸铜、硫酸钾中都含有硫酸根离子。因此叫做盐。5、酸碱盐溶解性一般规律三、物质的分类：（请填空）物质反馈练习 1酸、碱、盐三类物质的共同点是-（）混合物（如：、）（如：）（如：）（如）酸（如）碱（如）盐（如）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载A都含有氧元素B都含有氢元素C都含有原子团

3、D都是化合物2下列物质不能导电的是-（）A氯化钠固体B醋酸溶液C蔗糖溶液D硫酸铜溶液3醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出- ( ) A、HB、OHC、ClD、SO424有下列 4 组物质， 每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的化学式。食醋、牛奶、加碘盐、水；冰、干冰、氧化铁、氯酸钾；氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铵；5由 H、O、N、Cu 四种元素中的部分元素组成下列各类物质，按要求各写出一个化学式：（不能重复）酸、碱、盐、相对分子质量最小的氧化物、 金属氧化物、 非金属氧化物。6现有下列物质：水汽水红磷氦气生石灰 (CaO) 熟石灰Ca(O

4、H)2碘酒镁条 碳酸钠 H2SO4 KClO3 Fe(OH)3，用序号填写下列空格。其中属于混合物的是，属于金属单质的是，属于非金属单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。【链接中考】1、 （盐城市）柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于A单质B氧化物C化合物D 混合物2（ 2010 浙 江 绍 兴 ） 下 列 物 质 的 名 称 、 化 学 式 和 所 属 的 类 别 都 正 确 的 是A.甲烷、 CH4、有机物B.锰、 MN 、金属单质C.氯酸钾、 KClO3、金属氧化物D.氧化汞、 HgO 、非金属氧化物3、(2012 株州 )

5、维生素 C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素 C的相对分子质量为；（2）维生素 C中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数） 。课题 2：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂：（P5051）1、酸碱指示剂定义：能跟起作用而的物质，简称。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载2、常见的酸碱指示剂中性溶液酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 讨论 能够使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸吗？碱一定能使无色酚酞变红吗？向某无色的液

6、体中滴加少量酚酞溶液后，液体呈无色，能否由此判断该液体一定呈酸性？3、用植物的花瓣或果实制取指示剂：（P50）活动与探究。 例 某化学兴趣小组探究采用下列花制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答：不能做酸碱指示剂的是。小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废液的酸碱性，溶液显黄色，则此废液显性。二、溶液的酸碱度：（P6263）溶液的酸碱度：。1、溶液酸碱度的表示法pH pH的范围通常在之间。pH与溶液酸碱性的关系。 （注意：pH表示溶液酸碱性的强弱程度

7、，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。）pH 7，溶液呈中性。pH 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。pH 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。2、溶液酸碱度的测定方法pH试纸的使用方法： （P62）。注意： pH试纸使用时不能先用水湿润，否则可能引起误差。若测定酸性溶液，则pH会（填“偏大”或“偏小”或“不变”） ；若测定碱性溶液，则pH会；若测定中性溶液，则pH 。3、了解溶液的酸碱度的重要意义：（P6364） 。 讨论 有酸性的雨水就是酸雨吗？为什么正常雨水的pH 5.6? 反馈练习 1日常生活中常见的下列物质的水溶液能使石蕊溶液变红的是-（） A.纯净水 B.食盐 C.生石灰 D.食醋2将澄

8、清的石灰水喷在一张白纸上，立即出现红色，白纸上可能有-（） A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.红墨水 D.高锰酸钾溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载3向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A一定显红色B可能显蓝色C一定显无色D可能仍为紫色，也可能显红色4一些食物和生活中的物质的pH 大致如下：5下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.0 6.86.0 7.06.5 7.55.0 5.5某同学测定得知，当地土壤的pH接近于 7。以上农作

9、物最不适宜种植的是（）A、棉花 B、玉米 C、大豆 D、 茶树6“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH将 - ( ) A 、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7小红做了如下家庭实验：将一朵紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快变成了蓝色。她又将另一朵牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色。请你根据以上实验回答：肥皂水可能呈性。小红选用的调味品可能是。牵牛花汁液的性质与化学实验室中常用的试剂性质相似。8紫色石蕊试液只能用于测定溶液的，而 pH 试纸可用于测定溶液的。石灰水、盐酸、食盐溶液的pH 按由大到小的顺序排列为：。家庭饮用的纯净水，经检验其pH 略小于 7

10、，说明略显性，这是因为溶有的原因。【链接中考】1.(雅安市）正常人的体液pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是A. 唾液（ pH：6.67.1）B. 血液（ pH：7.35 7.45）C. 胆汁（ pH：6.87.4）D. 胃酸（ pH：0.81.5）2 （2012?苏州）下列检测某溶液pH 的操作正确的是（）A将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾

11、在pH 试纸上， 3 分钟后对照标准比色卡读数3 （2014 牡丹江）小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验第一步：制紫甘蓝汁将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入浸泡一段时间；将中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法） ， 得到了自制的紫甘蓝汁第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

12、 - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂第十单元课题 3：酸碱中和反应复习回顾 检验溶液的酸碱性用，检测溶液的酸碱度用。石蕊溶液遇酸变，遇碱变；酚酞溶液遇酸，遇碱。酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。【实验探究】向盛2mL 氢氧化钠溶液的试管中加入约2mL 的稀盐酸，现象。提出问题 氢氧化钠和盐酸有没有发生反应呢？设计实验

13、 实验操作实验现象分析结论在烧杯中加入10mLNaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌得出结论 氢氧化钠与盐酸发生了反应。反应的化学方程式：。反思 观察图 10-13，溶液中离子没变，发生变化的是离子，生成了。一、中和反应：1、中和反应的定义：。2、中和反应的实质：。注意：中和反应伴随着能量的变化，属于反应。3、举例：写出下列酸和碱反应的化学方程式氢氧化钙与盐酸：；氢氧化钠与硫酸：；氢氧化钙与硫酸：。讨论 生成盐和水的反应是不是一定是中和反应？试举例说明。是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？某同学提出“ 将 NaOH 固体直接与

14、10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热” ， 此提议是否合理？为什么？二、中和反应在实际中的应用：1、改良土壤：要改善被酸雨污染的土壤，常加入适量的。2、处理工厂废水：处理硫酸厂的污水可以用进行中和3、用于医药方面： 人体胃液中含有酸，可以帮助消化， 但胃酸过多， 会导致胃病的发生，需服用性的物质，以中和过多的胃酸。有些胃药中含有氢氧化铝，试写出它与胃酸反应的化学方程式。蚊虫叮咬， 使皮肤肿痛， 是因为蚊虫分泌出一种叫的物质， 显性，因此涂一些性的物质如肥皂水或氨水（写出化学式） ，可以减轻痛痒。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5

15、页，共 12 页学习必备欢迎下载【反馈练习】1下列反应属于中和反应的是（）A2H2 O2 = 2H2O BCaCO3 2HCl=CaCl2H2O CO2C2HClCa（OH）2 =CaCl2 2H2O DCuO 2HCl=CuCl2H2O 2下列物质中，既可用于降低土壤的酸性，又可以用于配制农药波尔多液的是（）A、烧碱B、纯碱C、石灰石D、熟石灰3向滴有酚酞的稀H2SO4溶液中，逐渐滴入NaOH 至过量，下列叙述正确的是（）A溶液由红色变为无色，pH 逐渐增大B溶液由无色变为红色，pH 逐渐减小C溶液由无色变为红色，pH 逐渐增大D溶液颜色不变，pH 逐渐增大4某硫酸溶液的pH 为 5，加入下

16、列一种液体混合后，会使pH 大于 5 的是（）A纯净的蒸馏水BpH=5 的盐酸C氢氧化钠溶液DpH=3 的硫酸溶液5现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）ANaOH Ba(OH)2HCl BNaOH HCl NaCl CNaOH HC1 HNO3DH2SO4NaCl Na2SO46为完全中和某一强酸溶液，需用10g4%的 NaOH 溶液，改为10g4%的 KOH 溶液，反应后溶液的 pH 值（）A大于 7 B小于 7C等于D无法判断7盐酸的pH 7,氢氧化钠溶液的pH 7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中, 反应后溶液的pH值逐渐，恰好中和时溶液的pH 7。中和

17、反应的实质是酸电离出来的离子（填化学符号，下同）与碱电离出来的离子结合生成的过程。【链接中考】1、 (2012桂林市）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”） 。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（3）当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。2、（ 2013 江西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数现取10g 稀硫酸样品，将5%的 NaOH 溶

18、液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的不断加入，溶液pH 的变化如图所示试回答：（1）a 点溶液中含有的离子有（2）当 pH=7 时，消化NaOH 溶液中的NaOH 的质量为（3）计算稀 H2SO4的溶质质量分数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载第十单元课题 4：常见的酸酸的通性【课堂探究 】一、常见的酸实验 教材 p52“ 实验 10-2” ，实验现象填写在教材p50 的表格中（即盐酸和硫酸的物理性质）。阅读 教材 p51 表格 “ 盐酸和硫酸的用途” 。讨论交流 浓硫酸和浓盐酸都应该

19、密封保存，请分析其原因。知识点归纳 1、盐酸的物理性质：盐酸是 _的水溶液。 纯净的浓盐酸是色的有气味。 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现。这是因为。浓盐酸敞口久置后溶液质量会变_，溶质的质量分数变。以上说明了浓盐酸有强性， HCl 气体极易溶于水（1500） 。2、硫酸的物理性质：纯净的浓硫酸是一种_色_ _状_ _ 体， 其中 H2SO4的质量分数98.3 ，（填 “有”或“没有”）挥发性，易溶于水。3、浓硫酸的特性（1）浓硫酸有 _，在实验室中常用它作_。实验 教材 p51“ 实验 10-3” ，实验现象填写在教材p51 的表格中。小结 （2）浓硫酸具有强烈的性。它能将很多有机化合物中

20、的氢、氧元素按的组成比脱去，生成黑色的，这种作用通常叫做作用。所以，使用浓硫酸时应十分小心。实验 教材 p53“ 实验 10-3” ，实验现象填写在教材p53 的表格中。实验 教材 p54“ 实验 10-4”小结 （3）浓硫酸溶解于水时会大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_ _沿器壁慢慢注入 _ _里，并不断 _ _。（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。二、酸的通性1、酸溶液与酸碱指示剂的反应：酸能使紫色石蕊变，无色酚酞。2、酸与活泼金属的反应：酸+ 活泼金属 + ， （属于反应）实验探究 教材 p54“ 活动与探究（ 3）” ，实验现象填写在教材p54 相应的表格中。讨论 用稀盐酸

21、或稀硫酸清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？知识点归纳 3、酸能和大多数金属氧化物反应（写出反应的化学方程式）与 Fe2O3反应与 CuO 反应稀盐酸稀硫酸总结：酸+ 金属氧化物 + ， （属于反应类型）4、酸能和碱反应（写出反应的化学方程式）与 NaOH 反应与 Cu(OH)2反应稀盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载稀硫酸总结：酸+ 碱 + ， （属于反应类型）5、酸能和某些盐反应（写出反应的化学方程式）与 CaCO3反应与 Na2CO3反应稀盐酸稀硫酸总结：酸+ 某

22、些盐 新盐 + 新酸， （属于反应类型）像以上这样由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应就叫做复分解反应。注意 ：此反应是“相互交换，化合价不变”。思考 为什么盐酸、硫酸具有相似的化学性质？其他的酸是否也具有类似的化学性质呢？【反馈练习】1对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（）A水槽、试管、温度计B托盘天平、药匙C镊子、量筒、烧杯D烧杯、玻璃棒2下列说法中错误的是（）A在实验室中，浓硫酸和浓盐酸都可以用来作干燥剂B在实验室中，浓盐酸和浓硫酸都应该盖紧瓶塞密闭保存C只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可能鉴别浓盐酸和稀盐酸D纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液3常温下将

23、下列溶液在空气中长期敞口放置时，溶质的质量分数不会变小的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、澄清石灰水D、食盐水4下列物质分别加入稀硫酸中，充分反应后能得到无色溶液的是（）A锌粒B铁钉C铁锈D氧化铜5不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）A. MgSO4B. Fe2(SO4)3C. CuSO4D. Al2(SO4)36某同学为了确认某种溶液是否可能为稀盐酸，他取出少量这种溶液进行如下的实验，其中错误的是（）A在取出的溶液中滴入几滴石蕊溶液B在取出的溶液中加入石灰石C尝一尝取出的溶液是否有酸味D在取出的溶液中加入锌粒【链接中考】1 （10 广州 14）物质 X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能

24、是（）X+ 碱盐+H2O X+ 金属氧化物 盐+ H2O A、CaO B、 CO2C 、NaOH D、 H2SO4 2、 （11 无锡市）下列叙述正确的是（）A稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将 100g 溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C.100mL 水和 100mL 酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载3.（2014 河南）在充满CO2的铝制易

25、拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成H2和 NaAlO2，该化学方程式为4 （2014 绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答： （假设每步反应都进行完全）（1）依次通过NaOH 溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_ _；（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_（填化学式） 5 （2014 南京）实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置会儿后，可观察到。(2)98的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯

26、里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉。(3)49g 质量分数为20的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? 6（ 2013 湛江）化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化（1）请你在编号、处各填入一种物质是是（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式：，反应类型是第十单元课题 5：常见的碱碱的通性【课堂探究】一、几种常见的碱小结 1. 氢氧化钠（1） 物理性质：色固体，溶于水，溶解时大量的热。 曝露在空气中易吸收，表面并逐渐，这种现象叫做潮解。（2）氢氧化钠俗称、或，有强

27、烈的性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用冲洗，然后涂上溶液。（3）露置的氢氧化钠易吸收空气中的和而变质，因此应保存。（4）氢氧化钠的用途：（决定用途）重要的，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。能与油脂反应，在生活中可用于。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载易潮解，在实验室里可用作某些气体的。小结 2. 氢氧化钙：（1）物理性质：色固体，溶于水。（2）俗称或，对皮肤、衣物等有作用，使用时应注意安全。（3）可由和水反应制得， 化学方程式为，反应中大量的热。（4）氢氧化钙的用途：建筑

28、业：用熟石灰、粘土和沙子制三合土；用石灰沙浆砌砖、抹墙，可以使墙体更坚硬，原理。 农业上：可以用熟石灰降低土壤酸性；配制农药波尔多液Ca(OH)2和 CuSO4 。树木上涂刷含有硫磺的石灰浆，防止冻伤，并防止害虫生卵二、碱的化学性质实验 教材 p55“ 实验 10-5” ，实验现象填写在教材p55 相应的表格中。小结 1、与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞溶液变色碱不能与指示剂反应，不能使指示剂变色。讨论交流 教材 p55“ 实验 10-6” ，并填写教材p55 相关内容。小结 2、与非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）反应：碱 + 非金属氧化物+ 练习 写出 SO2分

29、别与氢氧化钠溶液和石灰水反应的化学方程式：、。3、与酸反应（中和反应）：碱+ 酸 + 写出硫酸泄露用氢氧化钠溶液处理的化学方程式。4、与某些盐溶液的反应：如：NaOH+CuSO4实验：取少量的氢氧化钠溶液，向其中滴加黄色氯化铁溶液现象化学方程式总结：碱溶液+ 某些盐（属于反应）思考：为什么碱溶液有相似的化学性质呢？【随堂闯关】1按酸、碱、氧化物的顺序排列的一组物质是（）AH2SO4、Na2CO3、CuO BHCl 、Ca(OH)2、H2O CH2SO4、NaOH、 、 Na2CO3DNaOH、H2CO3、CO22下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A烧碱B石灰水

30、C浓盐酸D浓硫酸3下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A固体氢氧化钠要密闭保存，俗名纯碱B氢氧化钠溶于水时要吸收热量C固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D氢氧化钠溶液对皮肤、纸张等有强腐蚀性4下列各组中所指物质相同的是（）A银和水银B冰和干冰C消石灰和熟石灰D火碱和烧碱5写出实现下列各步转化的化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载【链接中考】1 （ 11 宿迁市）化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的

31、水冲洗，再涂上3% 5%的小苏打溶液C碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清2 （11 天津市）下列实验方法错误的是A用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉3在实验室中可以用来干燥二氧化碳气体的是A固体氢氧化钠B新鲜的生石灰C浓硫酸D氢氧化钠溶液4 （2014 黑龙江龙东）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A酚酞试液BCO2C澄清石灰水D铁粉5 下列实验现象的描述中，正确的是（）A细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B将

32、铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色C将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生D将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色6.（福 建 省 福州） 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时， 归纳出了 Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若 X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 _ _。(2) 根据图 4 所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：7、 （11 襄阳市） AI 为九年级化学所学的物质。已知A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，D 为蓝色沉淀， E 为单质， F 为浅绿色溶液，F、G、I 均为只含有

33、一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：（1）A 的化学式是 _。（2）B 与 I 之间的化学反应属于_反应（填基本反应类型）（3）写出 G 与 H 反应的化学方程式_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载8.（ 2014 安徽）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：(1)甲装置：仪器 a 的名称为 _ 向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。(2)乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_ 。(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页