2022年初三化学第九单元课题 .pdf

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1、溶解度度一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。溶液浓度的表示方法有多种：如：“ 溶质质量分数 ” 、“ 体积分数 ”二、溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算式：溶质质量分数= 100%溶质质量 =溶液质量溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。溶质质量分数 = 100%3、注意：（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4.5H2O 溶于水，溶质是 CuSO4能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。 1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质

2、的质量分数。（2）溶液加溶质：对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。2、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量 C.溶质的质量D.溶剂的质量3、现有 ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）溶质质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页4、在一定温度下，从100gNaOH 饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶液的质

3、量 C.溶质的质量 D.NaOH 的溶解度5、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.80 的饱和溶液 B.20 的饱和溶液 C.8O 的不饱和溶液 D.20 的不饱和溶液6、向 90 g 10的硝酸钠溶液中加入 10 g 硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（）A19 B10 C9 D无法计算7.现有 20时 NH4Cl 饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A保持温度不变，蒸发掉20g 水B保持温度不变，加入20gNH4Cl 固体C保持温度不变，取出20g 溶液D保持温度不变，加入20g 水8. 实验室配制1 000

4、g 5% 的 NaOH 溶液，需称取NaOH固体的质量为 ( ) 。A0.5 g B5 g C10 g D50 g 三、溶液的稀释于浓缩1、溶液稀释的方法 ：加溶剂或加入低浓度溶液2、计算依据： m浓 c浓= m稀 c稀3、某溶液质量为A 克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为 b%，则分别对应等式如下：（1）若加水或蒸发 ， 则 A x a% = (A + m水）x b% （2）加低浓度的溶液 ，则 A x a%+ B x b%= (A+ B ）x c% 注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质

5、量分数之间。例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大， 则 10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%30%之间。又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与 30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%10%之间。1. 用溶质的质量分数为98的 H2SO4（密度为1.84g cm3）来配制44mL 20的 H2SO4（密度为 1.14g cm3） ，需要 98H2SO4的体积是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页A1.8mL B 5.6mL C7.

6、8mL D 10.2mL 2今有60g 溶质的质量分数为10的 NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A把溶剂蒸发掉一半 B加入 6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30g D加入 20的 NaNO3溶液 30g 3 将 80g10的 NaOH溶液与 20g15的 NaOH 溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A13 B 12 C11 D164. 把 50g 溶质的质量分数为98的 H2SO4稀释成溶质的质量分数为20H2SO4溶液，需要水多少克？5. 把 200 克 20的食盐水溶液稀释成10的溶液，需加水多少克？6、配制 200g溶质的质量分数为30的氯化钾溶液，

7、需氯化钾和水各多少克？四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算1、要用 溶质质量 列比例式。2、反应后 溶液质量的算法 ：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。例 6g 石灰石与 47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）【例题】把2.8g 铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的HCl 的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成 H2的质量为 z。 盐酸溶液中溶质的质量分数为%25.18%100g20g65.3zyx2.8g21277

8、356HFeCl2HClFe22g1. 0562g8 .2g35.656127g8.2g65. 35673g8. 2212773g8.256zyxzyx，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页 反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。【注意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律

9、来计算。1.50g 溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应, 生成二氧化碳的质量是多少? 2. 已知 19.5g 锌恰好能跟150g 稀硫酸完全反应，求这种稀硫酸中溶质的质量分数？3.某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求： （ 1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.98 g 溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应，生成氢气的质量是多少？5. 已知 20g 碳酸钙恰好能跟100g 稀盐酸完全反应，求这种稀盐酸中溶质的质量分数。6. 常温下，将28.9g 氯化钠和碳酸钠的白色固

10、体混合物溶于145g 水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到不饱和溶液和4.4g 二氧化碳。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？五、配制溶质质量分数一定的溶液（一）用溶质固体和水来配制1 步骤： 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。2 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3 注意： 不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。（二）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。1、 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （）A B%97.27%1000.1g-g20g8.

11、2g65.3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页C D2.配制 50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒3.配制 50g 质量分数为6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C用 10mL 量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解4.100 克 %aOH 溶液配制等操作正确的是（）用 50mL 量筒量取.0mL 水 将 aOH 固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gaOH 将 pH 试纸伸入 % aOH 溶液中测得pH=13.7 10ml2%的 aOH 溶液加入10mL 水稀释得到%aOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页