2022年初中化学总复习专题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载初三化学总复习专题一基本知识理论一1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、 SO2. H2S、NO 等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、 HCl （盐酸、氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、 NO3-（硝酸根）、 CO32-（碳酸根）、 ClO3-（氯酸）、 MnO4-（高锰酸根

2、）、MnO42-(锰酸根 )、PO43-(磷酸根 )、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、 HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根 )、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、 HS（硫氢根 )、 S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、 Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、 Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五

3、氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等直接由原子构成的单

4、质读： 直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可) 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等读： 气体单质在其元素名称后加多个“气”（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸

5、钾）、 MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6. 要记住常见元素的符号 和名称 。核外电子排布：1-20 号元素排布规律：每层最多排2n2个电子（ n 表示

6、层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定（稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外层2 电子），性质稳定。7. 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8. 酸碱度的表示方法pH 值说明： （1）pH 值=7，溶液呈中性；pH 值7，溶液呈碱性。（2）pH 值越接近0，酸性越强；

7、 pH 值越接近14，碱性越强； pH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。初三化学总复习专题一基本知识理论二9. 金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明： （1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不

8、能（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10. 物质的结构：物质化合物存在状态表示方法单质元素符号元素宏观组成相对质量相对原子质量相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（）表示方法元素符号质子（ +）中子（ 0）化学式由原子构成结构表示方法原子分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物离子带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量各原子的相对原子质量和11. 化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义：a. 元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b. 化学式：（看上一讲）c. 离子符号：表示离子及

9、离子所带的电荷数。d. 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号 :原子化学式 :分子离子符号 : 离子如：5CO2只表示 5 个二氧化碳分子如：4Mg2+只表示 4 个镁离子如：3S 只表示 3个硫原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载（2）化学符号的书写：a. 原子的表示方法：用元素符号表示b. 分子的表示方法：用化学式表示c. 离子的表示方法：用离子符号表示d. 化合价的表示方法：用化合价符号表

10、示注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时， 只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O（而不是O2，O2是分子）； 7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子： 2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12. 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：元素单质化合物同种元素组成的纯净物不 同 种 元 素 组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子分子构成分化离子得或失电子直接结合物质聚集结合13. 14. 制取气体常用的发生装置和收集装置：初三化学总复习专题一基本知识理论三15. 三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（ O2）氢气（

11、H2）二氧化碳（ CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）双氧水 （H2O2）和二氧化锰（ MnO2）氯酸钾（ KClO3）和二氧化锰（ MnO2）固+固或固+液 锌粒（Zn ）和稀盐酸（HCl ）锌粒（Zn ）和稀硫酸（H2SO4） 固+液 石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸（ HCl ）固+液 反应原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载

12、2H2O22H2O +O22KClO32KCl +3O2仪器装置制法、：制取氧气制法：实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条， 伸进集气瓶， 若木条复燃， 是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大） 排水法（难溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（纯）用带火星的木条， 平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用拇指堵住集满

13、氢气的试管口； 靠近火焰，移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载注意事项检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加 热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下

14、；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%，点燃时会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16. 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气（ O2）无 色 无 味 的 气体 ， 不 易 溶 于水，密度比空气略大C + O2CO2（发出白光，放出热量）1. 供呼吸2. 炼钢3. 气焊（注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O22P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2Fe3O4（剧烈

15、燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2 + O22H2O H2 + Cl22HCl 1. 填充气、飞舰（密度比空气小）2. 合成氨、 制盐酸3. 气焊、气割（可燃性）4. 提 炼 金 属（还原性）还原性：H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3W + 3H2O 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载二 氧 化碳（CO2）无

16、 色 无 味 的 气体，密度大于空气，能溶于水，固 体 的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O H2CO3（酸性）（H2CO3H2O + CO2）（不稳定）1. 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2. 制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+H2O （鉴别 CO2）CO2 +2NaOH Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C 2CO CaCO3CaO + CO2（工业制CO2）一 氧 化碳（CO）无色无味气体，密 度 比 空 气 略小，难溶于水，有毒气体可燃性： 2CO + O22CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1. 作燃料2. 冶炼金

17、属还原性：CO + CuO Cu + CO23CO + WO3W + 3CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力）初三化学总复习解题技巧和说明一（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4?5H2O、 Cu（OH）2、含 Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色： 硫磺（单质S）、含 Fe3+的溶

18、液（棕黄色）绿色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色： KMnO4无色气体： N2、CO2、CO、 O2、H2、CH4有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH 试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S 产生酸雾： HCl 、HNO33. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、 AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共

19、22 页优秀学习资料欢迎下载红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟”；硫、氢气淡蓝色火焰；CO、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H

20、2O H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl CaC

21、l2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2CaO + H2O Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （二）解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质 ）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1.

22、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数100% 2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载某元素质量分数 100% 3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100% 4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100% 或：某元素质量分数化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正

23、确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答初中化学总复习解题技巧和说明二（三）解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质

24、反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、 H2还原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱

25、用水冲洗，再涂上硼酸；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制 O2要除的杂质： 水蒸气（ H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制 CO2要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除 HCl 气体的试

26、剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）、生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（2）有 H2的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO， 再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4

27、变蓝色。（3）有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6、自己设计实验（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧 杯 内 壁 有 小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄 清 石 灰 水 变浑浊证明蜡烛有碳元素（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶 梯 下 层的 蜡 烛 先灭，上层的后灭。证明 CO2具有 不 支 持燃 烧 和

28、密度 比 空 气大的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载专题二巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例 1.多少吨 NH4NO3的含氮量和1 吨尿素 CO(NH2)2的含氮量相当？解题思路 ：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量 .通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NH4NO3中所含氮原子数与化学式CO(NH2)2中所含氮原子数相等这一关系解题。解：设和一吨尿素含氮量相当的NH4NO3的质量为x 关系式：CO(NH2)2

29、NH4NO3已知量：60 80 未知量：1 吨x 比例式：吨160 x80 x1.33(吨) 练习题：18g 水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？例 2.求氧元素质量相等的CO 和 CO2和质量比解题思路 由于 2CO 和 CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即” 等效化学式 ” 巧解此题。解：关系式：2CO CO2物质质量比：56 44 即 56 份质量的CO 和 44 份 CO2中所含氧元素的质量相等引申发散 求等质量的CO 和 CO2中,所含氧元素的质量比从此答案中你是否能找到一种解题诀窍? 练习题：1.氧原子个数相等的SO2和

30、 SO3的质量比是多少？2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则 SO2和 SO3的质量比是 ( ) A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20% ，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？解题思路 : 若样品中含(NH4)2SO4100% 则含氮的质量分数为424SO)(NHN2X100%21.2% 解 1：设样品中 (NH4)2SO4的纯度为x%, 则：(NH4)2SO42N

31、 x%10021.2%20得样品中 (NH4)2SO4纯度为 94.3% 解 2:关系式法 : (NH4)2SO42N 13228 x 20 x94.3 得样品中 (NH4)2SO4纯度为 94.3% 很明显，关系式法解此题方便。练习题：某氨水中氨 (NH3)的含量为 8.5% ，1000g 该氨水中氮元素的质量为( ) A.7% B.7g C.70g D.85g 引申发散 :某 NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20% 。那么，该样品中可能含有的氮肥：( ) A. (NH4)2SO4B. NH4Cl C.CO(NH2)2D. NH4HCO3解题思路 :在解答混合

32、物成分判断选择题中用” 平均值 ” 原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20% ，纯 NH4NO3含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。练习题：1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g 样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数。2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9% 的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( ) A.9% B.12% C.25% D.75% 3.MgO,MgSO4和 MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？精选学习资料 - -

33、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载解题思路 : 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是” 拆分法 ” 。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、 MgO.HPO3。4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中铁元素的质量分数为( ) A.1a% B.12a% C.13a% D.无法计算5.Na2SO4、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al 三种元素的质量百分含量之和为A% ，则混合物中硫元素的质量百分含量为

34、多少？例 4.有一由 SO2和 SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%, 此混和气体中SO2的质量分数为( ) A.20% B.80% C.50% D.40% 解题思路 ： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO2和 SO3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO2和 SO3的质量关系 .据此可得解。但此题可用平分法巧解：SO2中 S元素的质量分数为50% ，若 SO2和 SO3各占 50% 。则混和气体中硫元素的质量分数为240%50% 45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50% 。例 5 某碳氢化合物

35、CxHy式量为 26， 该化合物5.2g 完全燃烧。 生成的气体通过浓H2SO4时，浓 H2SO4增重了 3.6 克。再通过澄清石灰水时，析出40 克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。解题思路 ： 求碳氢化合物CxHy的化学式，实际是求x， y 值。 据题目说给条件。 浓 H2SO4增重是因为产物中有水被浓H2SO4吸收。 澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。故可以分别从生成H2O 和 CO2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。解：关系式法：设5.2g CxHy中含碳的质量为a，含氢的质量为b CaCO3 C H2O 2H 100 12

36、18 2 40 a 3.6 b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载a4.8g b0.4g 碳氢原子个数比C:H 124.8:10.41:1 x:y 据题知： CxHy式量为 26 列方程组：26121yxyx22yx所以， CxHy的化学式为C2H2练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5、氧 35.5、碳 60，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CaHbOc，则 a（）， b（）， c（）。二解有关晶体问题的计算题 . 例 1.一定温度下，将25g 胆矾溶解在39g 水

37、中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶解度。解题思路 ：溶解度所指克数是指无水物的质量。结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。所以，本题目先求出无水CuSO4的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。解: 无水 CuSO4胆矾 X251625X251616g 其中结晶水的质量为2516 9g 该温度下的CuSO4的溶解度S93916X100g/100g 水 33.3g/100g 水练习题 ：1一定量的10% 的 CuSO4溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g 胆矾，都可以恰好得到tC时的 CuSO4饱和溶液，则该CuSO4溶液的质量是多少克？2 绿矾的化合物FeSO4

38、xH2O,若加热 27.8g 绿矾至结晶水全部失去。剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式例 2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO4xH2O 中 x 的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。测得数据如下表：物品质量 (g) 坩埚19.13 坩埚 +硫酸钙晶体20.85 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载坩埚 +硫酸钙20.49 根据测得的数据，试计算x 的值。解题思路 : 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO4xH2O 中 x 值的方法，融计

39、算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式CaSO4xH2O CaSO4xH2O 进行计算。解：由表中数据得，CaSO4xH2O 的质量： 20.8519.131.72(g)， CaSO4的质量： 20.4919.131.36(g)， H2O 的质量： 20.8520.49 0.36（克）。18x13618x1.720.36，解得 x2。练习题：为测定绿矾Fe SO4xH2O 中 x 值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水 Fe SO4。实验测得：坩埚质量为w 克，坩埚和Fe SO4xH2O 的质量为w1克，坩埚和 Fe SO4的质量为w2克。请

40、写出计算x 的数学表达式：例 3.20C 时, 将 1.6g 无水 CuSO4投入到足量的CuSO4的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？ (20 C时 CuSO420g/100gH2O) 解题思路 :1.6g 无水 CuSO4与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条：a.析出晶体的质量大于2.5g。b.析出晶体后母液仍是饱和溶液。溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变。c.析出晶体后，溶液质量减少(x1.6)g。根据以上三条，可以解一些选

41、择题，也可以计算析出晶体的质量。解：从溶剂的角度考虑，析出x 克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水。x25090(x1.6)20100100 x2.82g 答：可析出胆矾晶体2.82g。例 4某温度下，在100 克水中加入m 克 CuSO4或加入 n 克 CuSO45H2O 均可使溶液达到饱和，则m 与 n 的关系符合（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载A.m250n160nB.m16n25001600C.m9n25001600D.m n2525001600解题思路 ：本题为 1995 连

42、全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题。 解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的。100 克水中加入m 克 m 克 CuSO4可得到饱和溶液，则该温度下CuSO4的溶解度为m 克；加入 n 克 CuSO45H2O 到 100 克水中也恰好形成饱和溶液。则 CuSO4的溶解度也为m 克。 但在计算时要将CuSO45H2O的质量换算成CuSO4的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量。解：n 克胆矾中含CuSO4为2516n 克，结晶水质量为259n 克，据溶解度定义有：100mnn2591002516m9n25001600g 答案： C 练习题：将 20C等质量的两份饱和

43、石灰水，一份冷却至10C；另一份加入少量CaO ，温度仍保持20 C。这两种情况下，都可改变的量是（）A.Ca(OH)2的溶解度B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶液中溶质的质量分数三守恒法在化学反应计算中的运用. 例 1.把含 MnO220% 的 KClO3加热，当MnO2的含量（指在这个反应的固体中）升高至25时， KClO3分解的质量数是多少？解题思路 ：MnO2是催化剂，反应前后的质量不变。而KClO3分解放出O2，使固体总质量减少， 故 MnO2的质量分数是增加的。解题时抓住MnO2在反应前后质量不变这一关键，可达到解题目的。解：设反应前混合物总质量为100g，则 MnO2为 20g，

44、KClO3为 80g，再设 KClO3分解放出的O2为 x，则：反应前混合物的总质量放出O2质量反应后混合物质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载x100200.25 x 20g 设：分解的KClO3为 y 2 KClO3MnO2加热2KCl 3O2245 96 y 20 y2452096y51 KClO3分解的质量分数为：8051X100 63.8% 。例 2.将 3.6gCaCO3固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6% 。试求 CaCO3分解的百分率，以及加热后固体

45、中氧化钙的百分含量。解题思路 ：根据化学反应前后元素守恒，反应前CaCO3中的钙元素质量一定是等于反应后剩余固体中钙元素的质量。解：关系式法：CaCO3Ca 10040 3.6 x x1.44g 设： CaCO3煅烧一会生成CO2为 y 克y3.61.440.576 y1.1 设： CaCO3分解 z 克，生成CaO 为 y 克CaCO3高温CaO CO2100 56 44 z y 1.1 z2.5 克w1.4 克CaCO3的分解率3.62.5X100 克 69.4加热后固体中CaCO3的百分含量1.1-3.61.4X100 56例 3某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

46、A 假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。B 设计方案： 将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载C 称取 3.20 克氧化铁与2.00 克炭粉均匀混和，放入重48.48 克的玻璃管中高温加热。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 克。D 数据处理：计算反应后气体产物中碳元素质量为（）克，氧元素质量为（）克。E 结论：通过对以上数据的进一步计算，（）,用这个计算结果可得出结论，原假设不能

47、成立。解题思路 ：已知氧化铁完全反应，根据元素守恒定理，氧化铁中的氧元素质量等于气体产物中的氧元素质量；根据质量守恒定理，反应前后所减少的固体质量即是气体产物的质量。即可算出气体产物中的碳元素和氧元素质量，进而认证假设是否成立。D 解：氧化铁氧元素3.20 x160483. 2 0 xx 0.96 克（即气体产物中氧元素为0.96 克）3.202.00 48.48 52.241.44 (即气体产物的质量) 反应前固体总质量1.440.92 0.48（即气体产物中碳元素质量）E 解：如气体产物全部是二氧化碳，碳:氧 3:8；如产物全部是一氧化碳，碳:氧 3:4，现气体产物中碳 :氧 0.48:0

48、.963:6。则该气体产物由一氧化碳和二氧化碳组成，原假设不成立。练习题：在 CO 和 CO2的混和气体中， 碳元素的质量百分含量是36。取此混和气体5 克，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通人过量的石灰水，能得到白色沉淀（）克。例 4将 10 克 20的烧碱溶液跟20 克 10的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液分解不发生反应的是（）A.FeCl3B.BaCl2C.CO2D.KOH 解题思路 ：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。判断剩余物质的方法之一是将两物质的相对质量与题给两物质的质量相除，得到商，商小者过剩。2NaOH H2SO4

49、Na2SO42H2O 80 98 2 2 （ 40）（49）NaOH 有剩余，溶液呈碱性，pH7 。一般考虑此题时往往只想到FeCl3、 CO2分别和剩余的NaOH反应，往往忘了生成的Na2SO4还会和 BaCl2反应。因此解题时一定要把化学方程式写好，认真分析。（答案：D）练习题：已知A 和 B 两种物质混和后能发生反应。设A 的式量为m， B 的式量为n。当 A和 B 按质量比m:n 反应后，溶液的pH7 ；如果 A 和 B 按质量比2m:n 反应后，则溶液的pH 7。A、 B 应是下列物质中的（）A.NaCl 和 Ba(OH)2B.HCl 和 NaOH C.HCl 和 Ba(OH)2D.

50、 NaOH 和 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载专题三简单实验方案的设计与评价归纳整理通过实验活动， 探讨研究并解决科学研究、生产、生活、 环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。在学习中， 要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。1.实验方案的设计实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、 环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的