2022年初中化学专题复习三有关溶液的计算 .pdf

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1、学习必备欢迎下载初中化学专题复习三有关溶液的计算主要内容：1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算；2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算。例 1：有 40g 质量分数为 5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载的 CaCl2溶液，若将其质量分数增大到 10， 应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入 40g 溶质质量分数为15的 CaCl2溶液C 把溶液蒸发掉 20g D 加入 2gCaCl2固体精选学习资料 - - - - -

2、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载例 2：配制 500mL20%( 密度1.14g/mL)的 硫 酸 需 要 98（密度 1.84g/mL） 多少毫升？需要 4时的水多少毫升？例 3：已知在某Na2SO4溶液中 Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（）A3.8% B7.8% C2% D4.2% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载有关溶液的计算典型试题【例1】用 60% 的硫酸和10% 的硫酸混合成20% 的硫酸。则所取

3、60% 硫酸和10% 硫酸的质量比是 A16 B 15C14 D13【例 2】把 20的 100g20% 的 A物质的水溶液蒸发掉20g 水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。则 A物质在 20时的溶解度为 A10g B20g C30g D40g 【例 3】现有 80g 未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10% 盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉 108.8g 水后，冷却到 20溶液正好达到饱和（见图），求20时，此反应生成物的溶解度。分析：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下

4、载【例 4】有一密度为 1.07g/cm3的硫酸为 45.8mL，加入 20g 溶质的质量分数为20.8%的氯化钡溶液， 充分反应后硫酸有剩余，再滴加溶质的质量分数20g 20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，求该硫酸的溶质的质量分数。【例 5】30时 CuSO4的溶解度是 25g。30时把 10g 无水硫酸铜粉末加入足够量的硫酸铜饱和溶液中，保持温度 30，将会析出多少克硫酸铜晶体？（18.18g）【例 6】硝酸钾的溶解度t1时为 Mg ，t2时为 ng， （Mn ）现有 Wgt1时和饱和溶液从t1降温至 t2，问析出晶体后的母液中还有多少克KNO3？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页