2022年化学计量教学设计 .pdf

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1、名师精编优秀教案第 2 讲 化学计量课堂小问号1.你能用化学方程式来做计算题吗？Yes No 2.你知道怎样用微粒数和质量联系起来？Yes No 3.你知道什么是物质的量吗？Yes No 课堂目标（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算。基础知识点概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式定义 ; 物质的量意义 : 符号： n 单位： mol

2、化学计量概念： 1 个单位物质的量所具有的质量摩尔质量符号： M 单位： mol 物质的量浓度：定义：单位体积所具有的物质的量符号： C 单位： mol/l 【教学过程】问 题1 ： 从 微 观 和 宏 观 的 角 度 怎 样 去 理 解 化 学 方 程式：？设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。点燃C + O2 = CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页名师精编优秀教案师生活动：从宏观质量角度12g 32g 44g 从微观粒子角度1

3、 个碳原子1 个氧分子1 个二氧化碳分子从微观角度讲， 1 个碳原子和 1 个氧分子完全反应生成1 个二氧化碳分子，从宏观讲， 12g 碳和 32g 氧气完全反应生成44g 二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、 量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。问题 2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。

4、师生活动：生活中一箱饮料有24 瓶饮料，一打帽子有12 顶帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（ kg）温度T 开尔文（ K）发光强度I（Iv）坎德拉（ cd）电流I 安培（ A）物质的量n 摩尔（ mol）物质的量也是与质量、 长度一样的物理量是国际单位制中的7 个基本物理量。 单位为摩尔，符号为mol。注：物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词， 这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原

5、子、离子、原子团、中子、质子等。物质的量用符号“ n”表示。问题 3：阿伏伽德罗常数的涵义？设计意图：让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。师生活动：国际上规定，1mol 粒子集体所含的 粒子数与 0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为 6021023，把 1mol 粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：，通常用 6021023/mol 表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C 所含的碳原子数。点燃C + O2 = CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师精编优秀教案问题 4：物

6、质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？设计意图：培养学生独立思考的能力， 掌握能应用这三者之间的关系进行简单的计算。师生活动： n=N/NA问题 5：1mol 的粒子的质量是多少呢？设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。师生活动：粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量 /g 1 摩尔物质含有的粒子数 /个1 摩尔物质质量/g H2O 18 2.99010-23 602102318 C 12 1.99310-23 602102312 H2SO498 1.62810-23 602102398 Na+23 3.82110-23 602102323 结论：1.1mol 任何原子的质量在数值

7、上等于这种原子的相对原子质量。2.1mol 任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。3.1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol 物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M 【课 堂小结】1、物质的量概念2、物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系3、摩尔质量的概念4、摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系5、N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质的质量和微观粒子数联系起来【目标检测】1下列叙述中正确的是（） A. 物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一

8、 C. 摩尔既是物质的量的单位， 又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是 6.02 10232下列表示不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师精编优秀教案 A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米3下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A. 氧的摩尔质量是 32gmol-1 B.硫酸的摩尔质量是 98g C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是 60gmol-1【分组练习】A组1. 关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（） A.24g 镁的原子最外

9、层电子数为NA B. 阿伏伽德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数C.阿伏伽德罗常数约是6.02 1023D.阿伏伽德罗常数的 符号为 NA，近似为 6.021023mol-1 2. 下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A. 水的摩尔质量是 18g B.2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍 C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9 倍B组1. 下列物质中含有的分子数相等的是（） 0.1mol CO 9.8g H2SO4 1g H2O 1.6g 02 A. B. C. D. 2. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说

10、法正确的是（） A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB.2g 氢气中含有的原子数为NAC.3.01 1023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NAD.17g 氨气中含有的电子数为10NAC组171gNa2SO4中含有 Na+和 SO42-的物质的量各是多少？有关溶液的知识网络精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师精编优秀教案2. 溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液， 溶液体积 V B(aq) 、溶液密度 B(aq) 和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m B(aq)

11、=VB(aq) B(aq) m(B)=mB(aq) w(B)=VB(aq) B(aq) w(B) 3. 一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1. 物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。（2）公式： c（B）n（B） /V 单位： mol LB或 molm-3（3）含义：在 1L 溶液中含有1mol 的溶质， 这种溶液中溶质的物质的

12、量浓度就是1molLB。2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、 平底的玻璃瓶， 瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL等。（2）天平的使用方法称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡， 可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码要用镊子夹

13、取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。（3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a. 计算计算所需溶质的质量或体积。b. 称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。c. 溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。d. 移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀）e. 定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm ， 改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶

14、倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。应注意的问题：a. 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL 、500mL和 1000mL等，不能配制任意体积的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师精编优秀教案溶液。b. 因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。c. 溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤23 次，洗涤液全部转入容量瓶

15、，否则，溶质将有损失。d. 如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。e. 用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。f. 在用固体NaOH配制 NaOH溶液时， 要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意浓硫酸稀释的操作。3. 基本计算（1）稀释定律： 溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.(1) 溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体

16、积。(2) “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。2. 容量瓶使用应注意(1) 要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。(2) 使用前要检查是否漏水。(3) 不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。3. 思考：（1）在托盘上称量NaOH 固体应注意什么问题？（2）稀释浓H2SO4时应注意什么问题？答案： （1）因 NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟CO2反应，称量要快速。（2）把浓 H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页