2022年初三化学第十单元专项酸碱中和反应练习及答案 .pdf

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1、初三化学第十单元专项练习1 第十单元专项练习（二）“酸碱中和反应”1.向盛有酚酞和NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液2.核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质） 。氨基酸分子具有的性质是A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应3.下列没有运用中

2、和反应原理的是A.用碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬人体分泌出蚁酸，涂上氨水可以减轻痒痛D.印染厂的废水中含有少量氢氧化钠，可以加入适量稀硫酸除去4.下列说法正确的是A.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物5.下列实际应用中，利用了中和反应的是用稀硫酸除铁锈用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A.B.C.D

3、.6.氯气（ Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ，已知 HClO也是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有A. NaCl 、H2O B. HCl、NaClO 、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O 7.物质 X可发生下列所示的两个反应。则X可能是X+碱盐 + H2OX+金属氧化物盐+ H2O A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO48.小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。未来确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小

4、明同学设计的实验方案，其中不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页初三化学第十单元专项练习2 9.（不定项）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，小亮分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为下列选项错误的是10.某同学同pH 试纸测定日常生活中的一些液体pH。他的实验记录一定错误的是A.胃酸 pH=2 B.菠萝汁 pH=4 C.食醋 pH=7 D.肥皂水 pH=10 11.某同学用pH 试纸测定日常生活中一些液体的pH，他的记录正确的是A.纯碱溶液pH=12 B.白醋 pH=7

5、C.柠檬汁 pH=10 D.某品牌除锈剂pH=13 12.下列溶液中， pH 最小的是A.pH 等于 7 的溶液B.使酚酞溶液变红的溶液C.使石蕊溶液变红的溶液D.使石蕊溶液变蓝的溶液13.酸奶肥皂水食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水pH=7.他们的 pH 由小到大排列，正确的是A.B.C.D.14.生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是A.牙膏是酸性物质B.食醋能使石蕊试液变蓝C.草木灰可以降低土壤碱性D.泡菜比食醋酸性弱15.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再

6、继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。上述过程中，表示溶液的 pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页初三化学第十单元专项练习3 16.下表是部分农作物生产对土壤pH 的要求。 如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯17.测定人体内排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表，其中碱性最强的是A.胃液B.胆汁C.胰液D.血浆18.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军

7、同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是A.反应前后液体的酸性减弱，pH 变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含有铜和锌D.发生的反应都是置换反应19.（不定项）测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照上图所示，下列说法正确的是A.肥皂水是碱性物质B.草木灰可以改良碱性土壤C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味D.橘子汁能使酚酞溶液变红20.（不定项）下列说法正确的是A.化石燃料的大量使用，造成大气中二氧化碳过多导致“温室效应”B.pH5.6 的降水成为酸雨，它的形成与大气中SO2、NO2等酸性污染物增多有关C.

8、洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物D.按质量计算：空气中含有氮气78%，氧气 21%，其他气体和杂质1% 21.（不定项）下列生产、生活、环保、能源等问题叙述错误的是A.“温室效应”主要是化石燃料的燃烧放出过多的一氧化碳造成的B.pH” 、 “”或“ =” ） 。（2）若 A 与 B 均为黑色粉末，A 与 B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A 与 B 反应的化学方程式为40.能源、资源与环境已成为人们关注的焦点，试根据所学知识回答相关问题。（1）煤气作为生活燃气，在一些城市被使用，它的主要成分是氢气、一氧化碳、其他气体（2）我国是一个农业大国，农

9、村做饭多用庄稼的秸秆、枯树枝等。使树枝燃烧需要满足的两个条件是（3）含硫的煤和石油制品燃烧排放的二氧化硫和氮氧化合物会引起酸雨现象。要测定某雨水酸度，可使用，若要验证某雨水为酸雨，也可以采用加（填写化学试剂）的方法，当产生现象为时，证明该雨水为酸雨。当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应为： 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.其中 X 的化学式为（4）若汽油中某分子Y（相对分子质量112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为 14.3%，则分子Y中碳原子与氢原子个数之比为41.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到

10、地面的雨水水样，每隔 5 分钟用 pH 计测定一次 pH，其数据如下表：（1） 已知：正常雨水的pH 为 5.6， 原因是（用化学方程式表示） ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页初三化学第十单元专项练习9 酸雨的 pH 小于 5.6，所取的雨水是否为酸雨（填“是”或“否” ） ，在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”） 。（2）小乐用pH 试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH 试纸湿润，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到 pH 试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH 值应会（填“偏大

11、”、 “偏小”或“不变” ） 。（3）二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去二氧化氮气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化为亚硝酸钠、硝酸钠和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：42.下列图像表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：（1）进行该反应的实验操作是按照（填甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化是（2）所发生的中和反应的化学方程式是（3）曲线上C 点表示（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸 40g 与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g 43.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魅

12、力化学”，请回答：（1）溶液 X是（填“酸”、 “碱”或“盐” ）试剂 A的名称是（2）若 X 是稀硫酸， X与 D 发生中和反应，则化学反应的方程式是：（3）若 X 是稀盐酸， B 是氧化物，则B 的化学式为44.甲、乙、丙、丁是初中化学学习中学过的物质，回答问题。（1）甲是生命活动中最重要的气体单质，能供给呼吸，甲是（写化学式）（2） 乙是化合物， 既可以作气体燃料， 又可以用来冶炼金属铁。乙的化学式是，乙与氧化铁反应的化学方程式是（3）丙可以由丁与水在常温下反应制得，丙常用来改良酸性土壤，丁的化学式是（4）下列有关丙和丁的叙述正确的是A.丁与水反应属于化合反应B.丙的溶液易吸收空气中的水

13、分而变质，所以需密封保存精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页初三化学第十单元专项练习10 C.向滴有酚酞试液的丙溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质一定只有一种D.将少量丁加到丙的饱和溶液中，溶液变浑浊（恢复到原温度），反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数不变45.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）从组成上看，两者的不同点是（2）它们都能除铁锈，现象是，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式（3）它们都能与碱反应，该类反应

14、属于基本反应类型的反应。写出盐酸与Al(OH)3发生反应的化学方程式（4）打开两瓶分别装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是（5）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该用大量水冲洗，再涂上3%-5%的溶液46.甲图所示 A-G 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“” 表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 和 C含有相同的元素。（1）写出 F的化学式，E物质的一种用途，C物质的一条化学性质（2）C和 D 反应需要高温，写出它们发生反应的化学方程式（3）AB反应的化学方程式是47.A-E 是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，

15、B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。它们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应）。请回答下列问题：（1）E的化学式为，B与 E反应的化学方程式为该反应的基本反应类型是反应（2）C与 D 反应的化学方程式是（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是（填化学式）48.下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH 变化图像。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页初三化学第十单元专项练习11 （1）该反应的化学方程式：，请在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点（2）根据

16、曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中（3）当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质为（填化学式） ，此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水道，你认为可能造成的危害是（用化学方程式表示） 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的，充分反应后过滤。49.小明家购买了一瓶白醋，标签上标明醋酸的质量分数5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸、碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（2）在

17、混合溶液中， 当醋酸和氢氧化钠完全反应中和时，再增加 1 滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1 滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】（1）用量取 12.0mL 白醋（密度近似1.0g/mL ） ，倒入烧杯中，加入20mL 蒸馏水稀释，再滴加几滴酚酞试液。（2）量取 45.0mL 溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似1.0g/mL） ，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。【交流反思】（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在

18、实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已经完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页初三化学第十单元专项练习12 酸碱中和反应答案1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.BD 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.AC 20.AB 21.AC 22.D 23.C 24.C 25.D 26.D 27.B 28.C 29.C 30.D 31.BC 32.A

19、C 33.（1）BC （2）1 中水分子没有改变，分子间隔变大；2 中水分子变为氢分子和氧分子（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O H+和 OH-结合生成了水分子34.（1） CuSO4（H2SO4）（2）碱（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换（4）35.（1）煤（ 2）31.25 （3） 40 36. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+和 OH-结合生成了水分子猜想四实验现象：有气泡产生实验结论：溶液中含有NaOH （1）把 pH 试纸直接探入到容器中（2）滴加氯化钡溶液，不能检验溶液中含有硫酸37.（1）马铃薯（2）B （3）硫的氧化物（4）D 38.（1）

20、 CO2+H2O=H2CO3 （2）pH 试纸煤的燃烧（3）B （4）E 39.（1）盐酸=（2）C+2CuO2Cu+CO240. （1）甲烷（ 2）温度达到着火点，有氧气（3）pH 试纸镁条锌粒等有气泡产生CaCO3（4）1:2 41. （1）CO2+H2O=H2CO3 是增强（2）偏大（3）2NO2+2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O42. （1）乙由红色变为无色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，此时溶液pH 为 7 （4）80g 43.（1）酸石蕊试液（ 2）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）Fe2O344.（1

21、） O2 （2） CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3） CaO （4） AD 45. （ 1） 酸根离子不同（2） 铁锈消失， 溶液由无色变为浅黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）复分解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）浓盐酸（5）碳酸氢钠46.（1） H2O 建筑材料漂白粉改良酸性土壤等可燃性毒性还原性等（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO247.（1） H2SO4 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）H2SO4 CO248.（1） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）氢氧化钙溶液（3）HCl、 CaCl2Fe +2HCl = FeCl2 +H2CaCO3粉末49.（1）量筒（2）没有影响， 因为溶质的质量不变滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变为红色（3）5% 相符精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页