2022年化学工业流程高考题汇编 .pdf

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1、学习必备欢迎下载化工生产真题训练1、（2014 山东高考） 工业上用重铬酸钠 （Na2Cr2O7） 结晶后的母液 （含少量杂质Fe3+） 生产重铬酸钾 （ K2Cr2O7） 。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_ ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 _。（2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是 _。（3）固体 A主要为 _（填化学式），固体B主要为 _（填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“ I ”“ II ”或“ III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（ 2014 年江苏高考

2、）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣的主要成分为。（2）加 CaCO3调节溶液的pH至 3.6 ，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收 SO2前的溶液相比， 热分解后循环利用的溶液的pH将（填“

3、增大” 、 “减小” 或“不变”）。3、（ 2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为 I， 其离子方程式为；该操作将I2还原为 I的目的是。（2）操作 X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为 2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶

4、液为。（4）已知： 5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O 某含碘废水（ pH约为 8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、 Na2SO3溶液4、（ 2012 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中 A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 ( 填字母 ) 。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)

5、 的部分流程示意图如下：步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为步骤 II中反应： 4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3? nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 ( 任写一项 ) （3）已知 t 时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25 。t 时，反应达到平衡时n(CO)： n(CO2)= 若在 1L 密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO ，t 时反应达到平衡。此时Fe

6、O(s) 转化率为 50% ，则 x= 。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。（3）精制过程要除去SO42，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3) 2 c.BaCl2（

7、4）在实际生产中也可以用BaCO3除去 SO42（已知溶解度BaSO4BaCO3) ，试用平衡移动原理加以解释：。（5）脱盐工作中，利用NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、（填操作名称）而制得50% 的 NaOH 溶液。6、（ 2014 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。(1) VOSO4中， V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。(2) 配平中反应的离子方程式：(3) 25 时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节

8、溶液的最佳pH为_。(4) 生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5) 成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_。7、（ 2014 泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe 及少量 Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载已知： Cu2+ + 4NH3H2O Cu(NH3)42+ + 4H2O 请回答下列问题：（1）步骤 Cu与酸

9、反应的离子方程式为。（2）步骤加H2O2的作用是，滤渣 2 为( 填化学式 ) 。（3）步骤不能直接加热脱水的理由是。（4）若滤液1中 Cu2+的浓度为0.02mol L1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH = ( 已知： KspCu(OH)2 2.0 1020) 。（5）已知： 2Cu2+4I 2CuI I2 I22S2O322I S4O62某同学为了测定CuSO4 5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI 溶液， 充分反应后过滤、洗涤， 将滤液稀释至250mL ，取 50mL加入淀粉溶液作指示剂，用 0.080mol L1Na2S2O3标准溶液滴定，达到

10、滴定终点的依据是。四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：实验序号1 2 3 4 消耗Na2S2O3标准溶液 (mL) 25.00 25.02 26.20 24.98 此产品中CuSO4 5H2O的质量分数为。8、（ 2014 泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I 火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO3 4SO2该反应的氧化剂是。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。A高空排放 B 用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸

11、收后，再经氧化制备硫酸铵D 用 BaCl2 溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有。A过滤 B加氧化剂 C蒸发结晶 D灼烧E.加过量 NaOH 溶液II FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与 FeCl3溶液反应的离子方程式为（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式。（7）黄铜矿中含少量Pb，调节 Cl浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当 c(Cl) 2mol?L1时，溶液中Pb2+物质的

12、量浓度为mol?L1。 已知： Ksp(PbCl2)=1 105 9、（ 2014 泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：（1）在浓 H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。该反应属于反应。（2） 辉铜矿（ Cu2S） 可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4， 该反应的还原剂是，当 1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和 CuSiO32H2O ，同时含有SiO2、FeCO3、精选学习资料 - - - - - - - - - 名

13、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO4?5H2O的流程如下：滤渣的主要成分是；通入 Cl2时被氧化的离子有。写出在矿粉中加入30% 稀硫酸时 CuCO3Cu(OH)2发生反应的离子方程式：（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO +4H2O 全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是（填化学式）。10、以钡矿粉 ( 主要成分为BaCO3，含有 Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等 )制备 BaCl22H2O的流程如下：(1) 氧化过程主要

14、反应的离子方程式为_ 。(2) 沉淀 C的主要成分是Ca(OH)2 和_。由图可知，为了更好的使Ca2沉淀，还应采取的措施为。(3) 用 BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：准确称取0.4 0.6 g BaCl22H2O试样，加入100 mL水， 3 mL 2 molL1的 HCl 溶液加热溶解。步骤 2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol L1 H2SO4 溶液。步骤 3：待 BaSO4沉降后，确认已完全沉淀。步骤 4：过滤，用0.01 mol L1的稀 H2SO4洗涤沉淀34 次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在800 灼烧至

15、恒重。称量计算BaCl22H2O中 Ba2的含量。步骤 3 所缺的操作为。若步骤 1 称量的样品过少， 则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为。步骤 5 所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。有同学认为用K2CrO4代替 H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：。 已知：Ksp(BaSO4) 1.1 1010Ksp(BaCrO4) 1.2 1010 11、（ 2013 山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2 ）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：精选学习资料 - - - - - -

16、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成 5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_克。（2）从滤液中得到的NaClO23H2O晶体的操作依次是_（填写序号）。a. 蒸馏 b. 灼烧 c. 过滤 d. 冷却结晶（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2） 漂

17、白织物， 漂白织物时真正起作用的是HClO2。 下表是 25 时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、 NaF 、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等， 物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、 Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 _； 当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol L-1） 此时的 S2-的浓度为 _。已知 Ksp(FeS) 6.3 1010；Ksp(CuS

18、)61036； Ksp(CuS)2.4 1028 12、（ 2013 广州测试）硼酸（H3BO3) 大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3) 为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知： H3BO3在 200C、 400C、 600C、 1000C 时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g 、 14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和 Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3. 2 、5.2 、9.7 和 12.4 。(1) 由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反

19、应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_ _ (2) “浸出液”显酸性，含H3BO3和 Mg2+、SO42，还含有Fe3+、 Fe2+、 Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和 MgO, 除去的杂质离子是_。H2O2的作用是 _ _ ( 用离子方程式表示）。(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4 H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_ _ 13、（ 2013 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有

20、易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26% ，若用 47% 的氢溴酸配置26% 的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a 是，控制溶液的pH约为 8.0的目的是、。（3）试剂 b 是，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是、。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.0

21、0g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤；称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。14、（ 2013 北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下( 部分操作和条件略): 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤 : 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: 加入MnSO4至紫红色消失，过滤; 浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是(

22、2)KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：(3) 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol L-1 根据表中数据解释步骤的目的：(4) 己知 : 一定条件下， MnO4可与 Mn2+ 反应生成MnO2 ，向的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2 的现象是 . 中加入MnSO4 的目的是。15、（ 2013 安徽高考）二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 ( 含 SiO2、Fe2

23、O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质) 。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载(1) 洗涤滤渣A 的目的是为了除去 ( 填离子符号) ，检验该离子是否洗净的方法是。(2) 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是， 滤 渣B 的 主 要 成 分是。(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP ( 填 “能”或 “不能”) 与水互溶。 实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、

24、量筒等。(4) 取上述流程中得到了Ce(OH)4产品 0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时( 铈被还原为Ce3+) ，消耗 25.00mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为。16、（2013 上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。完成下列填空：（1）气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。a. 浓 H2SO4 b. 浓 HNO3c. NaOH 溶液 d. 氨水（2）用稀 H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在 Fe3+，

25、检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。（4）装置中镁带的作用是。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体 a，a 是 ( 填名称 ) 。沙子能否换成水？ ( 填“能”或“不能”) 。（5）用滴定法测定CuSO45H2O的含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，取 20.00mL 用 c mol /L滴定剂 (H2Y2，滴定剂不与杂质反应) 滴定至终点，消耗滴定剂 bmL滴定反应：Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+。则 CuSO45H2O质量分数的表达式是。（6）下列操作会导致CuSO45H2O

26、含量的测定结果偏高的是_。a滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定c滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载答案1、 （1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（2）除去 Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II 2、 （1）Al2O3 + 3H2SO4=

27、 Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3+ 3SO42+ 3H2O= 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2（3）溶液中的部分SO32被氧化成SO42减小3、 （1）SO32+ I2 + H2O = 2I+ SO42+ 2H使 CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸

28、酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3。4、 （1）吸氧腐蚀 B （2） 4 HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O 氮氧化物排放少 ( 或其他合理答案) （3） 4:1 0.05 5、 （1）H:H （2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2或（3）ac （4）由于 BaSO4比 BaCO3的溶解度小，SO42促使 BaCO3（s）Ba2+(aq)+CO32(aq) 平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。（5）结晶、过滤6、 （1） 4；SiO2（2）1， 6，6，6

29、，1，3 （3）1.7 （4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5）7、 （1）Cu+4H+ + 2NO3 Cu2+ +2NO2+2H2O 3Cu+8H+ + 2NO33Cu2+ +2NO+4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习必备欢迎下载（2）将 Fe2+氧化成 Fe3+； Fe(OH)3、 Al(OH)3（3）FeCl3易水解： FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不到 FeCl3。（4）5 （5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色（6）83.3% 8（1）C

30、uFeS2、O2 （2）A、 D （3）C （4）CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+S （5）FeCl3（6）Fe2+eFe3+（7）2.5 1069、 （1）复分解反应（2）Cu2S 4 （3）SiO2 Fe2+CuCO3Cu(OH)2 + 4H+ =2Cu2+ + CO2+ 3H2O （4）CuSO4?5H2O 10、11、12、 （1） CaCO3H2SO4CaSO4+H2O+CO2（2） Fe3+、Al3+、Al3+H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O （3）防止温度下降时，H3BO3从溶液中析出（4）加压升温结晶13、 （1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶。

31、（2）石灰水，沉淀Al3、Fe3（3）氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。（4）蒸发浓缩，冷却结晶。（5）洗涤； 23.50%. 洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学习必备欢迎下载14、 （1） Al2O3+6H+2Al3+3H2O （2）5 8H5 4H2O （3）pH约为 3 时， Fe2+和 Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀（4）生成黄绿色气体除去过量的MnO415、 （1） Fe3+, 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。( 其他合理答案均可 ) （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2OSiO2( 其他合理答案均可) （3）不能分液漏斗（4） 97.01% 16、 （1） c d （2）硫氰化钾另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 （3）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）氯酸钾不能（4）5bc/ 4a （5）c 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页