2022年化学反应与能量练习题 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆化学反应与能量1. 已知：红磷转化成白磷是吸热反应。据此，下列判断或说法中正确的( ) A在相同的条件下，白磷比红磷稳定 B在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多 C红磷和白磷互称为同位素 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2(20XX 年理综北京卷 ) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ；H=+QkJ/mol(Q 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应） ，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl

2、4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为 0.03mol/(Lmin) D 当反应吸收热量为 0.25QkJ 时，生成的 HCl通入 100mL1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应3. 下列反应的热化学方程式N2(g)与 H2(g)反应生成17gNH3(g), 放出 46.1kJ 热量1molC2H5OH(l) 完全燃烧生成CO2（g）和 H2O（l），放出1366.8kJ 热量标准状况下，44.8L C2H2（g） 在 O2(g) 中完全燃烧生成CO2和 H2O（l），放出2598.8kJ 2

3、4g C（石墨）与足量H2O（ g）反应生成CO(g) 和 H2（g），吸收 262.6kJ 热量。4. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式已知下列 3 个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO （g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO （g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO （g） 3FeO （s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 写出 CO 气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：5. 依据 事实 ，写 出下 列 反应 的热 化学 方程 式（ 1）在

4、 25、 101kPa 下， 1g 甲醇燃 烧生 成 CO2和液 态水 时放 热 22.68kJ 则 表示甲 醇燃 烧热 的热 化 学方 程式 为（ 2）若 适量 的 N2和 O2完全反 应， 每生 成 23 克 NO2需要 吸收 16.95kJ热量（ 3）用 NA表 示阿 伏 加德 罗常 数，在 C2H2（气态）完全燃烧 生 成 CO2和液 态水 的反 应中， 每有 5NA个电子 转移 时， 放出 650kJ 的热 量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆（ 4）已知 拆开 1molH-H 键

5、 ，1molN-H 键 ， 1molN N键分别 需要 的能 量是 436kJ 、391kJ 、 946kJ ，则 N2与 H2反 应生 成 NH3的热 化学 方程 式为7. 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O 所放出的热量 某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热 他将 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ ，烧杯间填满碎纸条的作用是 _ （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_ （填“ 偏大” 、“ 偏小 、“ 无影响

6、 ” ）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量_ （填“ 相等” 或“ 不相等 ” ）所求中和热的数值会 _ （填“ 相等” 或“ 不相等 ” ）（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 热量，表示其中和热的热化学方程式为_ _。8. I已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O时的反应热某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将 50mL0.5mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L

7、的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_ ，装置中还存在的错误有_ _，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则测得的温度计的读数变化值_ （偏大、偏小、无影响）（3）实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为50mL ，各溶液密度为 1g/cm3 ，生成溶液的比热容 C=4.0J/ （g?），某次实验某学生所测实验数据如下实验起始温度（）实验中止温度（）实验25.0028.64实验25.0028.52实验25.0029.66试计算该学生所求得的中和热为_ 精选学习资料 - - - - - - - - -

8、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆II 若在量热计中将 100ml 0.50mol/L的 CH3COOH 溶液与 100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，温度从 298.16K 升高到 300.70K 已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K 所需的热量）是 150.5J/K ，0.250mol/LCH3COONa溶液比热容为 4.03J/ （g?K），溶液的密度为 1.0g/mL （4）试求 CH3COOH 的中和热（酸碱中和反应生成1mol 水时所放出的热量） _ （5）根据以上信息写出CH3COOH 的电离热化学反应方程

9、式 _ 9.下列关于化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知 NaOH （aq ）+HCI （aq）=NaCI （aq ）+H2O（1）H= -57.3 kJ?mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量CCO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则表示 CO（g）的燃烧热的热化学方程式为2C0（g）+02（g）=2CO2（g）H= -283.0 kJ?mol-1D已知 2C（s）+202（g）=2CO2（g）H=a ， 2C（s）+O2（g）=2C0 （g）H=b ，则ba 10. （2015?袁州区模拟）

10、 已知：HCN （aq）+NaOH （aq）=NaCN （aq） +H2O（l）H=-12.1KJ mol-1；HCl （aq ）+NaOH （aq）=NaCl （aq ）+H2O（l）H=-57.3KJ mol-1；则 HCN 在水溶液中电离的H 等于（）A-69.4KJ mol-1B -45.2KJ mol-1C+45.2KJ mol-1D+69.4KJ mol-111. 已知 H+（aq ） +OH-（aq）H2O（l） H=-57.3kJ?mol-1以下四个化学方程式其中反应热为-57.3kJ?mol-1的是（）H2SO4（aq ）+2NaOH（aq ）Na2SO4（aq ）+2H2O

11、（l）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆H2SO4（aq ）+Ba （OH ）2（aq）BaSO4（ s）+2H2O（l）HCl （aq ）+NH3 H2O（aq ）NH4Cl（aq ） +H2O（l）CH3COOH （aq ）+NH3H2O（aq ）CH3COONH4（aq ）+H2O（l）A和BCD以上都不对12. 已知：2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H= -566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2(g) ；H= -226kJ/mo

12、l 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A CO的燃烧热为 283kJ B 如图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452kJ/mol D CO （g）与 Na2O2（s）反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为1.204102413. 已知反应：H2+Cl2=2HCl ；H2+Br2=2HBr 。试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H2分别与足量的Cl2、Br2反应， 反应 _ （填写反应序号）释放的能量多；由计算结果说明，HCl 、HBr 分子中，更容易受热分解生成对应的两种单质_ 。1

13、4. 已知氯气 ,溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1,Q2均为正值）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆H2+CL2=2HCL(g) H= Q1H2+Br2=2HBr （g） H= Q2有关上述反应的叙述正确的是：A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成 1molHCL气体时放出 Q1 的热量D.1 molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(L) 具有的能量答案1. 试题分析： A白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故错；B红磷转化成白磷是吸热反应

14、，在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多，故对；C 红磷和白磷的结构不同，是同素异形体，故错；D 红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故错。故选 B。点评：本题考查能量越低越稳定，能量转化的原因，难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。2. D。解析本题综合性较强，主要考查了热化学方程式表示的意义及简单计算、外界条件对化学平衡的影响和化学反应速率的计算。该反应是气体体积增大的反应,若增大压强，则反应有利于向逆反应方向进行，SiCl4的转化率降，选项 A 错误。该热化学方程式表示的意义为1mol SiCl4完全反应时吸收热量为QkJ，而反应开始充入1mol SiCl4时，S

15、iCl4不能完全反应，吸收热量小于 QkJ，选项 B 错误。反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则反应掉的 H2按浓度为 0.06mol/L，用 H2表示的反应速率应为0.015mol/(Lmin)，选项 C 错误。当反应吸收热量为 0.25QkJ时，生成的 HCl 的物质的量为 0.1mol，选项 D 正确。3. 2/1N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) H=-46.1kJ/mol C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8kJ/mol C2H2（g)+3O2(g) =2CO2（g）+2H2O（l）H=-1299.4/

16、mol C 石墨+H2O（g）=CO(g)+H2（g）H=131.3kJ/mol恰好反应4. 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算, 有关反应热的计算分析：（ 1）燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ ，32g甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ 32=725.76kJ，1mol 甲醇质量为 32 克，所以完全燃烧 1mol 甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（2）适量的 N2和 O2完全反应，每生成23 克 NO2需

17、要吸收 16.95kJ 热量，所以每生成92 克 NO2需要吸收 67.8kJ 热量，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆根据热化学方程式的书写方法；（3）在 C2H2 （气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ 的热量，根据热化学方程式的书写方法；（4）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理解答：解：（1）1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为： CH3O

18、H（l ）+3/2O2（g）CO2 （g）+2H2O （l ）H=-725.76 kJ/mol-1，故答案为： CH3OH（l ）+3/2O2（g）CO2 （g）+2H2O （l ）H=-725.76 kJ/mol-1；（2）适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 克 NO2需要吸收 16.95kJ 热量，所以每生成 92 克 NO2 需要吸收 67.8kJ 热量，则热化学方程式为： N2（g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H=67.8kJ/mol-1 ，故答案为： N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H=67.8kJ?mol-1；（3）在 C2H2 （气态）完全燃烧生成CO

19、2 和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ 的热量，则热化学方程式为： C2H2 （g）+5/2O2（g）2CO2 （g）+H2O （l ）H=-1300kJ/mol-1 ，故答案为： C2H2 （g）+5/2O2（g）2CO2 （g）+H2O （l ）H=-1300kJ?mol-1；（4）已知： Fe2O3 （s）+3CO （g）=2Fe（s）+3CO2 （g）H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO （g）=2Fe3O4 （s）+CO2 （g）H=-47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO （g）=3

20、FeO （s）+CO2 （g）H=+640.5kJ/mol 3- 2 得6CO（g） +6FeO（s） =6Fe （s） +6CO2（g） H= （-24.8kJ/mol ） 3- （-47.2kJ/mol ） - （+640.5kJ/mol ）2=-1308.0kJ/mol ，即 CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+CO2 （g）H=-218.0kJ/mol 故答案为： CO （g）+FeO （s）=Fe（s）+CO2 （g）H=-218.0kJ/mol 点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单5.CH3OH （l）+3/2O2（g ） CO2（g ）+2H

21、2O（ l） H=-725.76kJ?mol-1N2（g ） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=67.8kJ?mol-1C2H2（ g ）+5/2O2（ g） 2CO2（ g ）+H2O （ l） H=-1300kJ?mol-1N2（g ） +3H2（ g） =2NH3（g ） H=-92kJ?mol-16. 氢气主要来源于水， 在自然界中储量极为丰富； 单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧产物为水，不产生污染；所以氢气作为能源的三个主要优点：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染；故答案为：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染7. （1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃

22、搅拌器；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mo

23、l 水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 60mL 0.50mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；8.（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；两烧杯口未平，两烧杯之间未填满泡沫塑料；防止热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板， 会有一部分热量散失， 求得的中和热数值将会减小； 故答案为：偏小；（3）第 1 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为25 ，反应后

24、温度为： 28.64，反应前后温度差为： 3.64；第 2 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为25 ，反应后温度为： 28.52 ，反应前后温度差为： 3.52；第 3 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为25 ，反应后温度为： 29.66 ，反应前后温度差为： 4.66；第 3 组数据无效，温度差平均值=3.58 ；50mL 的 0.50mol/L盐酸与 50mL 的 0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL 1g/cm3=100g ， c=4.0J/（g? ） ， 代入公式 Q=cm T得生成 0.025mol的水放出热量 Q=4.0J/（g?） 100g3.5

25、8=1.432kJ ， 即生成 0.025mol的水放出热量为： 1.432kJ ，所以生成 1mol 的水放出热量为1.432kJ1mol/0.025mol =57.28kJ ，即该实验测得的中和热 H= -57.28kJ/mol，故答案为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆 H= -57.28 kJ/mol；（4）温度差 t=300.7K-298.16K=2.54K，Q=cm t=2.54K 4.03J? （g?K）-1 200g+150.5J?K-1 2.54K=2429.51J ，

26、H= -Q/n(H2O)=- 2429.51J/0.05mol=-48.59kJ/mol，故答案为： H= -48.59kJ/mol；（5）盐酸和氢氧化钠反应中和热H=-57.28kJ/mol，乙酸与氢氧化钠反应 H= -48.59kJ/mol，CH3COOH 是弱酸，电离过程需要吸收能量，CH3COOH 的电离吸收的能量为： 57.28-48.59=8.69KJ，所以 CH3COOH （aq）? CH3COO- （aq）+H+ （aq） H=+8.69 kJ/mol ，故答案为： CH3COOH （aq ）? CH3COO- （aq）+H+ （aq）H=+8.69 kJ/mol ；9. A

27、、放热反应有的也需要加热才能反应，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A 错误；B、含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸存在电离平衡电离过程是吸热过程，所以反应放出热量小于57.3 kJ ，故 B 错误；C、 CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1 ，依据燃烧热的概念，则表示CO（ g）的燃烧热的热化学方程式为 C0（g）+1/202（g）=CO2 （g）H=-283.0 kJ?mol-1 ，故 C 错误；D 、已知 2C（s）+202 （ g）=2CO2 （g） H=a ，2C（s）+O2 （g）=2C0 （g） H=b，反应是放热反应， H 0，依

28、据盖斯定律得到：2CO （g）=2CO2 （g）H=-（b-a ）KJ/mol ，所以 ba，故 D 正确；故选 D10. 【分析】利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HCN 在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相减，可得HCN 在水溶液中电离的反应热【解答】解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=-12.1kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ?mol-1HCN 电离方程式为， HCNH+CN-，用 -可得 HCN 电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=

29、-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+45.2kJ?mol-1，故选 C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆11. 选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故 A 不符合；反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故 B 不符合；一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol-1，故 C 不符合；一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol

30、-1，故 D 不符合；故选 D12. 解； A、燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol ，CO 的燃烧热为 283kJ/mol ，故 A 错误；B、图象中的焓变应是2molCO 燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B 错误；C、热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=-452kJ/mol，二氧化碳气体变化为固体放热，H-452kJ/mol故 C 正确；D、已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（ g）；H=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2(g)；

31、 H=-226kJ/mol ， 根据盖斯定律合并热化学方程式得到， 2+得到的热化学方程式为 2CO（g） +2Na2O2（s）=2 Na2CO3（s）； H=-1018kJ/mol； CO（g）与 Na2O2（s）反应放出509kJ 热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）； H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol 即电子转移数为1.204 1024，故 D 正确；故选 CD 13.；14.H2+CL2=2HCL(g）比 H2+Br2=2HBr（g）放出的热量多 ,Cl2 比 Br2 活泼能量高 ,而HCl 比 HBr 能量低.1molHBr(L) 受热后才成为 1 molHBr(g), 所以 1 molHBr(g) 具有的能量大于 1molHBr(L) 具有的能量答案: A,D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页