2022年北京市朝阳区高三年级统一考试 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载北京市朝阳区高三年级统一考试化 学 试 卷20092. （考试时间 100分钟；满分 100 分）成绩注意事项：（ 1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。（ 2）请将选择题答案填涂在答题卡上，第卷必须用钢笔或圆珠笔做答。（ 3）第卷的选择题均只有一个正确选项。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 第卷（选择题共 40 分）1下列有关环境保护的说法中错误的是A使用含磷洗衣粉会使水体富营养化B减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖C含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害D随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源

2、的污染2化工原料三聚氰胺是白色无味的结晶粉末，微溶于水。长期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能会造成泌尿系统结石，严重的还会导致死亡，三聚氰胺的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是A三聚氰胺是一种环状烯烃B添加了三聚氰胺的奶粉蛋白质含量很高C三聚氰胺的含氮量比甘氨酸的高D氰胺的结构简式为H2N-C=N 3已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4 个氮原子、每个氮原子连接3 个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 电子结构D该晶体与金刚石相似，都

3、是原子间以非极性键形成空间网状结构4. 下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L 臭氧中含氧原子数为6.02 1023B15 g 乙烷所含极性共价键的数目为3 6.02 1023C常温下， 100 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.01 6.02 1023 D 一定条件下， 2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合， 反应时转移的电子数为4 6.02 10235. 下列离子方程式正确的是A. FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B4 mol 的 Cl2通入含 3molFeBr2的溶液中：2Fe26Br 4Cl22Fe3 6Cl3Br2精选

4、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载C. 漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O CaSO3 2HClO D.NaHS 水解反应：HSH2O H3O S26对醋酸的电离平衡不产生影响的粒子是7苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是A能使溴的四氯化碳溶液褪色B最多可与6 mol H2发生加成反应C其分子式为C27H32O3D在 NaOH 溶液中水解后可生成两种盐8. 下列说法正确的是A. 由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定B. 能与酸反应生成盐和水的氧

5、化物一定是碱性氧化物C. CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子D. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键9. 现有体积相同、pH 相同的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV1=V2=V3CV3V2=V1DV1=V2V310能说明醋酸是弱电解质的是 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 醋酸钠溶液呈碱性 可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH = 2 的醋酸溶液稀释1000 倍后 pH 小于 5 A B CD 11. 短周期非金属元素X 和 Y 能形

6、成 XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是A. XY2一定是分子晶体B. XY2的电子式可能是:.:.:Y X YC. XY2水溶液不可能呈碱性D. X 可能是 IVA、VA 或 VIA 族元素12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量的C2H4和 CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载B同体积、同密度的C2H4和 C3H6C. 同温度、同体积的H2和 N2D同压强、同体积的N2O 和 CO213. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组

7、是AA13、CH3COO-、C1-B. Na+、NH4+、C1- CCa2+、C1-、 Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、 Br- 14下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是15.溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4NaClO3H2SO4Fe2(SO4)3NaClH2O 有关叙述正确的是：A. 当有 1mol 电子转移时，消耗硫酸1mol B. 消耗 3mol Fe2+，有 0.5mol ClO3被氧化C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1 D. 若用浓 HNO3 代替 NaClO3，当生成等量的Fe3时， n（HNO3） n（NaClO3）16. 铜是人类最早发现和使用的

8、金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2 Ni2Cu2）A. 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu22e Cu B. 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2)不变C. 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和 Ni D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属17.室温下，往冰醋酸中加入水时，导电能力与加水量之间的关系如右图所，下列有关叙述正确的是A. 在加水过程中c(H+)逐渐减少B. a 点时醋酸完全电离，溶液导电能力最强C.从 a 点到 b 点时， c(CH3COOH) / c(H+)减小D.b 点以后

9、，若继续加水，溶液导电能力又为零选项操作现象结论A 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性B 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D 将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载18. 常温下 ,现有物质的量浓度均为0.1 mol /

10、 L 的某一元酸HA 和一元碱BOH， 酸溶液的pH1，碱溶液中c(H+) / c(OH-) = 1 10-12，将两种溶液等体积混合后，混和溶液中离子浓度关系正确的是 c(B+ ) c(A-) c(OH - ) c(H+) c(H+ ) + c(B+ )= c(A- ) + c(OH- ) c(B+ ) = c(A-) c(H+) = c(OH - ) c(HA) + c(A-)= c(B+ ) A. B. C. D. 19. 接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有 100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。则该变化过程中SO2转化率是A 50%

11、 B60% C70% D80% 20. 在 250C 101 kPa 下，白磷（化学式为P4） 、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（ g）= P4O10（s） ；H = 3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（ g）= P4O10（s） ；H = 2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低精选学习资料 - - - - - - - -

12、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载第卷（非选择题共 60 分）21 （11 分） A、B、C、 D、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B 元素在自然界中组成化合物的种类最多；D 原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A 与 D、E 与 D 均可组成原子个数比为1:1 和 2:1 的两种化合物。据此回答：（1）由 A、C、D 三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式、。（2）在 C 和 B 组成化合物(CB)2中， C、B 原子均满足最外层8 电子结构 ,，则 (CB)2的电子式是。（3）化合物 E3C 与水反

13、应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E3C 与盐酸反应的化学方程式。（4）已知 B 与 A 可组成化合物甲，D 与 A 可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子。 甲在过量的D 单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式。22.(8 分) 据报道某些简单的不饱和有机物与CO 在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：工业上以A 及 CO 等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料

14、黏和剂等高分子材料。反应过程如下图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载其中 A 气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D 的假酒，可能引起失明或死亡； F 是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。回答下列问题：（1）F 的结构简式是。（2）B 分子中含氧官能团的名称_。（3）B+D G 的反应类型是。（4）写出反应II 的化学方程式。（5）已知 G 的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5mol 该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为g。23.

15、（8 分）碳、氢、氧3 种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H 原子个数比为1:1， 含氧元素的质量分数为31.58%。 A 遇 FeCl3溶液显紫色， 且能与 NaHCO3 反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（ 1）A 的分子式是。（ 2）A 与 NaHCO3溶液反应的化学方程式。（ 3）写出符合下列要求的A 的同分异构体的结构简式（只需写出两种即可） 苯环上取代基数目与A 相同 属于酯类 1mol 该同分异构体与浓溴水发生取代反应可消耗含2mol Br2、。24.( 10 分 ) 现有如右图所示的装置，其中E 为蘸有 Na2SO4溶液（滴加酚酞）的滤纸，

16、滤纸两端分别压有A、B 铂片。R、S 为电源的两电极，K 、L 为开关， M、N 为多孔石墨电极。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载烧杯中盛有KOH 浓溶液。将C、D 玻璃管装满KOH 浓溶液后倒置于烧杯中，接通开关 K、 L，通电一段时间后，C、D 玻璃管中均有气体产生。请回答：（1）S为极，B 为极。（2）A 极附近溶液的现象是。N 电极上发生的电极反应式为。（3）当玻璃管C、D 中的气体产生到一定量时，切断开关L（K 仍接通），在滤纸E 的中间滴一滴紫色的KMnO4溶液，滤纸上的紫色点会移

17、向（填 “A” 或 “ B”） 极。25.（6 分）一定条件下，有反应：X(g) 2Y(g) n Z (g)；H = Q kJ / mol （ n 为正整数）（1）在体积为2 L 的密闭容器中，充入1 mol X 和 1 mol Y 进行反应， 2 min 钟后反应达到平衡，此时平衡混合物中X 为 0.8 mol，则以 Y 浓度变化表示的反应速率为mol / (Lmin) (2) 保持温度不变，将容器体积增大1 倍， Z 的浓度是原浓度的0.4 倍，则 n 可能是。右图中曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时反应过程与时间的关系图，下列有关曲线、的叙述，一定正确的是（填字母）A.没有用催化剂，

18、用了催化剂B.的反应温度比高，且Q 0 C.的压强比大26.（8 分）硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，用途极广。某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作，请完成相关填空。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载. 室温下， 将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，溶液颜色为色，此时该溶液与同物质的量浓度的硫酸铵溶液相比，c（NH4+）（填“相等”、 或 “大”、 或 “小” ） 。.将所配溶液分别置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验， 具体操作及现象和原因如下：操作 往试管中滴入几滴溶液（填化

19、学式） 继续滴入几滴新制氯水现象溶液不变红色溶液变红色原因溶液中没有Fe3+（用离子方程式表示）. 为了验证NH4+，往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+离子，同时，还看到试管内有红褐色固体产生，写出该反应的离子方程式。27 （9 分）现有常温下的四种溶液：0.01mol / LCH3COOH 溶液； 0.01mol / L HCl 溶液；pH = 12 的氨水； pH =12 的 NaOH 溶液，请回答：（1）若将一定量的溶液、混合，混合溶液的pH = 7，则混合溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是（写离子符号） 。

20、（2）取一定量的溶液平均分成两份，一份加适量水， 另一份加入一定量的溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水的体积与溶液的体积之比为。（3）若将一定量的溶液、混合后，c (CH3COOH)c (H+)，则混合液可能呈（填字母）A.酸性B.碱性C.中性（4）取 1.5 L 溶液，通入一定量的CO2使其充分反应，将所得溶液在低温下减压蒸发，可得白色固体0.95g，则通入的CO2气体在标准状况下的体积mL 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载北京市朝阳区高三年级统一考试化学参考答案2009.2 第卷（选

21、择题每题 2 分，共 40 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C D B A C A D C C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A B B C D D C C D D 第卷（非选择题共 60 分）21.（11 分）（1）HNO3、 NH4NO3（其他合理答案均给分) (各 1 分，共 2 分) （2）（2 分）（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2 分）（4）C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ； H 一 1559 kJ / mol（2 分）或2C2H6（g）+7 O

22、2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ； H 一 3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（3 分）22. （8 分）（1）(2 分)(2)羧基(1 分)(3)酯化（或取代）反应(1 分)(4) n CH2=CH - COOCH3 (2 分)(5) 216g (2 分) 23.（每空 2 分，共 8 分）（1）C8H8O3（ 2）（ 3）（写出两种即可，答案合理均给分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀

23、学习资料欢迎下载24. （每空 2 分，共 10 分）（1）负极；阳极（2）变红； 4OH- - 4e- = 2H2O + O2（3）B 25.（每空 2 分，共 6 分）（1）0.1 （2）1 或 2 （3）B 26.( 8 分) . 淡绿色；大（每空1 分，共 2 分）. KSCN; Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+、Fe3+ + 3SCN- = Fe (SCN)3（每空 1 分，共 3 分）. 8 NH4+ + 4 Fe2+ + 16 OH- + O24 Fe (OH)3 + 8 NH3 + 6 H2O (3 分) 27. （9 分）(1) c(NH4+) = c(Cl-) c(H+) = c(OH-) (2 分) （2）11 (2 分) （3）ABC (2 分 ) （4）224 (3 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页